2012届高三化学一轮复习课件(苏教版)：9.36物质的制备与定量试验.ppt

1常用仪器 烧杯、托盘天平(或量筒)、玻璃棒、胶头滴管 、容量瓶(或量筒) 2溶液稀释 (1)稀释浓硫酸时，需将 浓硫酸 缓慢倒入 到 水 中，并不断搅拌。 (2)配制FeCl3、Na2S等易水解物质的溶液时， 需先将固体试样溶解在相应的 浓酸、浓碱液 中，然后再加水稀释。 一、一定浓度溶液的配制 (3)对于配制一些在水中溶解性不好的溶液时 ，可采用一些特别的方法进行。如配制碘水时， 可采用以下2种方法来增加I2在水中溶解的量，一是 先将I2溶解在少量 酒精 中，然后加水稀释；二 是将I2溶解在少量 KI 溶液中，然后加水稀释。 3一定溶质质量分数的溶液的配制步骤 (1)计算：算出所需溶质和水的质量，把水的 质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体 的体积。 (2)称量：用天平称取固体溶质的质量；用量 筒量取所需液体、水的体积。 (3)溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加 入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。 4一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)计计算：根据所选 容量瓶 规格标示体积 ，算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 (2)称量：用 托盘天平 称取固体溶质质量 或用量筒量取所需液体溶质的体积。 (3)溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加 入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻 璃棒搅拌使之溶解， 冷却 到室温。 (4)移液：将溶液通过 玻璃棒 引流注入容 量瓶里。 (5)洗涤涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗 涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使 溶液混合均匀。 (6)定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到 液面接近刻度 12 cm 处，改用 胶头滴管 加水，使溶液 凹液面最低处 恰好与刻度线 相切。把容量瓶盖紧，再振荡 摇匀 。 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量 瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容 量瓶。 容量瓶在使用前要检查是否漏水。 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或 稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长 期贮存溶液。 引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进 行摇 匀。 在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手 应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热 而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 1实验原理 在中和反应中使用一种已知浓度的酸(或碱)溶 液与未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者 所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的 比，求出未知溶液的浓度。 五、中和滴定的原理和方法 2实验用品 (1)仪器 酸式 滴定管（不能盛放碱液，水解呈碱 性的盐溶液、氢氟酸）。 碱式 滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧 化性溶液） 锥形瓶 、铁架台、 滴定管夹、烧杯等 (2)试剂 标准溶液、待测溶液 指示剂 作用：通过指示剂颜色的变化 确定终点 选择：变色要灵敏、明显（终 点与变色范围一致） 3实验步骤(以标准盐酸滴定未知NaOH溶液为 例) (1)准备备 滴定管：检验酸式滴定管是否漏水；洗涤滴定 管后要用 标准液 润洗23次，并排除滴定管尖嘴处 的气泡；注入标准液至“0”刻度上方23cm处；将 液面调节到 “0”或“0”以下某一刻度处 ，记下读数 。 锥形瓶：只用 蒸馏水 洗涤，不能用 待测液 润洗。 移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定 管相同。 酸碱指示剂的选择。 (2)滴定 移取待测液：从 碱式 滴定管中放出指 定量(如20 mL)待测液于蒸馏水洗净的锥形瓶中 滴入23滴指示剂记录V(碱)。 将盛碱液的锥形瓶置于 酸式 滴定管下 ，瓶底垫一张白纸，左手控制滴定管活塞；右手 拿住锥形瓶颈部，并不断按同一方向旋转摇动 ； 眼睛注视 锥形瓶溶液颜色变化 。 终点判断：当滴入最后一滴标准液，溶液 颜色发生突变，且半分钟不再变化，记录V(酸) 。 数据记录与处理 滴定 次数 待测碱溶液 的体积/mL 标准酸溶液的体积 滴定前刻度滴定后刻度体积/mL 4.误差分析 中和反应的实质是酸中的H与碱中的OH恰 好完全反应生成H2O，计算公式是：c(标)V(标 )n(标)c(待)V(待)n(待)(c表示物质的量浓度， V表示溶液体积，n表示酸或碱的元数)，所以 分析上式知造成误差的各种因素都可通过分析 标准液的体积消耗偏大还是偏小，确定测定结果 偏高还是偏低。 (1)偏高：酸式滴定管水洗后未润洗即装酸； 锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出；滴定前 酸式滴定管内有气泡，滴定后消失；滴定后滴定 管尖嘴处悬有液滴；滴定后仰视读数；滴定前俯 视读数；终点判断滞后。 (2)偏低：滴定时碱液溅出；滴定前酸式滴定 管无气泡，滴定后有气泡；滴定后俯视读数；滴 定前仰视读数；终点判断超前，滴定时碱液溅到 锥形瓶内壁上又没洗下。 (3)无影响：锥形瓶未干燥。 5指示剂的选择依据 选择指示剂时，一般要求变色要明显，指示 剂的变色范围与恰好中和的pH相吻合，一般不用 石蕊作为指示剂(颜色变化不易观察)。 强酸滴定弱碱，适宜用 甲基橙 。 强碱滴定弱酸，适宜用 酚酞 。 强酸滴定强碱，或强碱滴定强酸，用 甲基 橙 、 酚酞 均可。 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，主要 原因是石蕊的颜色变化不够明显，对中和滴定终 点的指示不够灵敏，