经济理论与经济管理.ppt

主讲 赵怀元 二轮复习要求 1、考点把握，归纳比较，求同求异 。 2、思维方法，迁移拓展，求活求巧 。 3、复习方式，先看后做，求真求实 。 4、学习方式，一题多问，求变求妙 。 5、教学方式，精讲精练，求质求效 。 复习纲要 1. 氧化还原反应的基本概念 2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法） 3. 重要的氧化剂和还原剂 4. 氧化还原反应的一般规律 5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算 2 Na Cl2 2NaCl 0 0 1 1 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 H2 Cl2 2HCl 0 0 1 1 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 失去电子电子对偏离 得到电子 电子对偏向 特征： 有化合价改变的反应 本质： 有电子得失的化学反应 氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子 （或电子对偏移） （或电子对偏离） （或电子对偏向） 电子转移（电子得失或偏移） 一、氧化还原反应有关概念 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 例 在稀硫酸酸化的Cr2O7的H2O2溶液中加 入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色， 这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式 为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上 实验事实分析正确的是 A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e- 练习 下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） BD 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考： 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 变式题：下列反应既是分解反应，又是氧 化还原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2 B 二、电子转移的表示方法 双线桥和单线桥 已知在一定条件下可以发生下列反应： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是_ _mol，此 时转移的电子数为 。 专项练习氧化还原的表示方法 1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 标出下列反应的电子转移方向和数目 三、中学常见的氧化剂和还原剂 （1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温 ） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱 性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2 、重要的氧化剂 、重要的还原剂 （1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、 CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、 浓HCl、Cl、H2SO3 、HSO3 （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 （6）其它：S、Sn2+、NH3 四、氧化还原反应的基本规律 1守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个 完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数 相等，失电子总数与得电子总被相等。 2价态律：最高价、最低价、中间价 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价 ，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又 有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种 元素，其性质是这些元素性质的综合体现 高价氧化低价还，中间价态两头转 3强弱律：强制弱 强强氧化剂 + 强强还原剂 = 弱弱还原剂 + 弱弱氧化剂 4转化律: 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易 ；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化 遵循“ “只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉” ”（即价态归中 ） ；同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。 歧化律处于中间价态的元素同时升降 归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中 间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种 元素相邻价态不发生氧化还原反应 5难易律： 越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律氧化性（还原性）强者优先反 应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还 原性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强 的优先发生反应先强后弱 例 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二 氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量 之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化 是（ ） A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定 变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素 的固体物质和NO2、O2 。 （1）上述某硝酸盐受热分解后 ，若产生NO2和O2 的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过 程中_（填升高、降低或不变）。 （2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质 的量之比的最小值是_ 。 A 升高 4：1 专项练习氧化还原反应的一般规律 向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 返回 专项练习电子转移守恒 24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 B 五、物质的氧化性和还原性比较 1.根据活动性顺序判断 1）金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化 性越弱 2）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的 还原性越弱 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO3 一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。依次逐渐增强。 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性 、从元素化合价高低来判断、从元素化合价高低来判断 已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律 ： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 氧化性：PbO2 MnO4- 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性： 还原剂还原产物 、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应 4根据元素周期表：一般来讲 元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、 还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱 、还原性依次增强。 右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱 5根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2） 氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越 高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性 就减弱钠、镁、铝分别与水反应 6根据原电池或电解池中电极反应及电极 放电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料 的还原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先 放电的离子还原性强。 、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S） 8、根据浓度为依据（HNO3） 9、根据元素最高价氧化物的水化物 的酸、碱性的强弱比较 4、常见物质的比较 氧化性： KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S 还原性：Cl I Fe2+ NO （B） I Fe2+ H2SO3 NO （C） Fe2+ I H2SO3 NO （D） NO Fe2+ H2SO3 I A 专项练习氧化性还原性强弱的判断 已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是： ； 。 （2）写出有关的离子方程式： ； 。 答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略 下一题 专项练习氧化性还原性强弱的判断 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负 极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c 极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡 产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） （A） a b c d （B）a c d b （C） c a b d （D）b d c a B 下一题 专项练习氧化性还原性强弱的判断 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线 连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若 电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由 强到弱的顺序为 (A)XZYM (B)XYZM (C)MZXY(D)XZMY A 六、氧化还原方程式的配平 例对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进 行检验而查出，所利用的化学反应如下： （1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。 升高的总价 = 降低的总价、原子守恒 得电子总数=失电子总数 电荷守恒 CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2 1 2 1 4 BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O 3 8 24 8 3 18 (NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl 3 2 3 16 2 专项练习氧化还原反应方程式的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O 2 4 3 2 1 6 2 MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4 2 5 8 2 4 8 KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O 1 2 1 1 2 1 专项练习氧化还原反应方程式的配平 KClO3 + HCl(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O 2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O 1 6 7 3 6 1 1 7 Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O 1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) 专项练习氧化还原反应方程式的配平 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入 MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显 紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式 ： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O 下一题 专项练习氧化还原反应方程式的配平 （1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 只有氧化性；还原性和酸性； 只有还原性；氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。 （3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂， 其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。 答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的 易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl (浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。 某二价金属与硝酸反应时，金属与硝 酸所消耗的物质的量之比为25，则 反应中唯一的还原产物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2 B 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的 反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的 质量比是 （A）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1 C 下列叙述中正确的是 （A）元素的单质可由氧化或还原 含该元素的化合物来制得 （B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化 剂 （D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的 氧化性 A、D 已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4 ， 结合所学知识判断下列强弱关系中正确的 是 （A）还原性：TeO2 SeO2 SO2 （B）氧化性：TeO2 SeO2 SO2 （C）还原性：H2Te H2SO4 B 已知在某温度时发生如下三个反应： C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断， 在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO C H2 （B）C CO H2 （C）C H2 CO （D）CO H2 C B 为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化 亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气 （B）溴水 （C）过氧化氢 （D）过氧化钠 A、C 26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应 ，生成的还原产物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28 A、B 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量 共存的是 （A）K+、Na+、HSO3、Cl （B）Na+、Ba 2+、AlO2 、NO3 （C）NH4+、K+、Cl 、NO3 （D）K+、Na+、ClO 、S 2 B 某温度下，将氯气通入NaOH溶 液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的 混合液，经测定ClO 与ClO3 的浓度之比 为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原 的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比 为 （A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1 D （1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质 的化学方程式（注明条件）。 O3 Na2O2 Na2O （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可 用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程 式 。 （3）人体内O2 对健康有害，使人过早衰老，但 在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反 应的离子方程式。 O2 + H2O = H2O2 + O2 + 。 七、有关计算 1、判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 2、转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为 。 综合 应用 1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产 物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性：Br2 Fe3+ MnO4- Fe3+ I2 氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 综合 应用 2.根据上述实验，试写出少量氯 水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl- 替换 试用离子方程式表示将氯水逐 滴加入FeI2溶液中的反应过程。 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+ 4Cl-？ 亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶 于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液 中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的 Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将 亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸 钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只 存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应： 3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选 择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝 酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以 鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂） 综 合 应 用 二 稀冷 方法一：（只用一种试剂） 试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸） 现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红 棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠 的试管无明显变化。 方法二： 试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液 现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色 ，放氯化钠的试管无明显变化。 参 考 答 案 专题一 突破训练参考答案 题题 号 1 6 答 案 DACDBABDCCACD VmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w- z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w- 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