高一化学物质的量.ppt

第一章 化学计量在实验中的应用 物质的量的单位-摩尔（第一课时 ） 想一想 1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么 ？ 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏 ） 从宏观角度，假如一杯水看得见的质量是18 g，从微观角度想像微小的水分子有多少个 结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确 存在某种联系。 问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“ 可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这 个物理量就是“物质的量”。 第一节 物质的量 一、物质的量 3、 单位 1、是一个物理量,是国际单位制七个基本物 理量之一,符号为n 。 2、是表示含有一定数目微观粒子的集体。 摩尔，符号为mol 分子、原子、离子、电子 、质子等 4、1mol任何粒子所含的微粒数： 规定：1mol任何粒子所含的微粒数与0.012Kg 12C所含的微粒数相等 约6.021023 个 1说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 （5）3mol氧 2用符号表示 （1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子 3.1mol O中约含有 个O； 1mol H2O中约含有 个H2O； 1mol H+中约含有 个H+； 4.0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；约含 个O。 8.1mol大米含有多少个大米？ 练习： 如果把如果把 6 6. .0210021023 23 粒米给全球 粒米给全球6060亿人吃，亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 如果把如果把6.02106.021023 23个直径为 个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次 5、阿伏加德罗常数 符号：NA 1)定义值：0.012kg 12C所含的粒子数 1)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个 2)近似值：约为6.021023 3)单位：mol-1 约为6.021023 1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数 小结 判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1.5摩尔O2 （C）2 摩尔氢分子 （D）摩尔是7个基本物理量之一 （E）0.5 摩 大米 随堂练习 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子，改为 1mol O 正确 正确 错误 摩尔是物 质的量的单位， 物质的量才是基 本物理量之一 错误 物质的量及其单位摩 尔的使用范围是微观粒子 Help me! 随堂练习： 1、1molO2约含有_个O2， _mol O，约含有_个O 2、3molH2SO4中约含有_ 个H2SO4，可 电离出_mol H+ ，约为 _ 个H+ 3、2mol NH4+中含有_mol H,约含有 _个N。 4、2mol H2O 含有 _ 个H，含有_个O。 6.021023 2 26.021023 36.021023 666.021023 8 26.021023 4NA2NA 6、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常 数（NA）之间的关系 物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比 推论： N nNA n = N NA 注意注意 : : 若只从数值上看若只从数值上看 : : 方程式中的系数既表示微观方程式中的系数既表示微观 分子的个数分子的个数 , , 又表示宏观物质又表示宏观物质 的摩尔数的摩尔数 . . 化学式中的角码既表示微观分化学式中的角码既表示微观分 子中的原子数子中的原子数 , , 又表示又表示1mol1mol该物该物 质中该原子的摩尔数质中该原子的摩尔数 . . （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、 电子、中子、质子等），不适用于宏观物质. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位 。 （4）摩尔是物质的量的单位，在使用摩尔表示物质的量时 ，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种 类 。 （5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合， 不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、1 摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。 应用“物质的量” 时应注意的问题： 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 微粒数 (N) NA NA 物质的量 (n) 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) NA = 3.01 1023 答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 1023个。 例题注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位 计算。 =0.5 mol 6.02 1023 mol-1 在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为 N = n NA = 4.816 1024 答： 0.5molO2的电子数为4.816 1024个 。 例题三 =0.5 mol16 6.02 1023mol-1 1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H。 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 ，含有的 CO32-离子数是 ，含有的O原子数是 。 4、请说出下列的含义 （）mol （）mol 1 0.51.204X1024 6.02X10222.408X1023 3NA 1.5NA4.5NA 课堂作业 表示mol氢原子 表示mol水分子 思考： 1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧 原子？含多少摩尔质子？ 1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 下列表示方法是否正确？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 3.011023个P4中含有多少摩尔磷原子？ 6.021023个 2mol 16mol 1mol 2mol 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位 【课堂练习】 【课堂练习】 2.1mol物质的含义是（ ） A、0.012Kg碳 B、含有6.021023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.021023个碳原子等质量的物质 C 【课堂练习】 3、1个H2O分子约中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。 10 6.02 1024 4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之 比_含H的物质的量之比_ 1:22:1 【课堂练习】 5、1.2041024个Na+的物质的量为_其 中含质子_mol 2mol 22 【课堂练习】 【课堂练习】 7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒 数相等的是（ ） （A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子 6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s) 中所含H2O分子数_ A 、 相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s) A A C 【课堂练习】 8. 下列数量的各物质中,