九年级化学第八单元课题3《金属资源的利用和保护》导学案.doc

课题3金属资源的利用和保护【学习目标】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【学习重点】金属资源的保护，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 一、自主学习：【阅读】教材，完成以下题目：1、炼铁的原理 ； 主要反应的化学方程式 ，原料 ；设备 。2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？ 3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，易与 等反应，因此它可以全部被锈蚀。4、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。 5、金属资源的保护措施： ， ， ， 。 二、合作探究1、金属资源的慨况：自然界中金属的存在方式大部分金属存在于化合物中，少数存在于单质中，以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称矿石。工业上就是从矿物中冶炼金属的。2、铁的冶炼：（1）、原料：铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石包括 赤铁矿：主要成分Fe2O3，磁铁矿：主要成分Fe3O4，菱铁矿：主要成分FeCO3，黄铁矿：主要成分FeS2。（2）、原理：在高温下，用还原剂CO把铁从铁矿石里还原出来。 高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（）、设备：高炉（）、产品：生铁、金属资源的保护：（）、金属的腐蚀与防护铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，生成铁锈（主要成分为Fe2O3 红色粉末）（）、防锈措施：保持铁制品表面的洁净和干燥，涂上保护膜。（）、金属资源的保护： 防止金属的锈蚀； 金属的回收利用； 有计划合理的开采矿物； 寻找金属代用品。、含杂质的化学方程式的计算例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？三、当堂检测：1、下列各项比较中，正确的是（ ）A.含碳量：生铁钢 B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁钢、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是( )A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡、下列各说法正确的是（ ）A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气，可以直接放空气、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： 。 .如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_，后来铁钉表面有_产生，溶液又逐渐变成_。8、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + HCl 不反应（1）从上述反应中，我获取的信息：