2012年高考总复习课件(苏教版)：1.2物质的量.ppt

第二单单元 物质的量 基础自主梳理 物质的量及其单位 自我诊诊断 1判断下列说说法是否正确： A24 g镁镁的原子最外层电层电 子数为为NA。( ) (2009年高考福建卷T8A) B1 mol硫酸钾钾中阴离子所带电带电 荷数为为NA。 ( ) (2009年高考广东单东单 科卷T6A) C物质质的量就是一定体积积的物质质的质质量。 ( ) D阿伏加德罗罗常数就是6.021023。( ) E钠钠的摩尔质质量等于它的相对对原子质质量。 ( ) 解析：A项错误项错误 ，24 g镁镁的原子最外层电层电 子数是 2NA；B项错误项错误 ，1 mol硫酸钾钾中阴离子所带电带电 荷数为为2NA；C项错误项错误 ，物质质的量是基本物理量 之一，与质质量不同；D项错误项错误 ，阿伏加德罗罗常数 约为约为 6.021023 mol1；E项错误项错误 ，钠钠的摩尔质质 量在以g/mol为单为单 位时时数值值上与它的相对对原子质质 量相等，但二者单单位不同，前者单单位为为g/mol， 后者为为1。 答案：A. B C D E 基础础回归归 概念及单位数值或关系式 物质 的量 (n) 表示含有 _ 的物理量，单 位为_ 1 mol粒子集体所含的粒 子数与_中 所含的碳原子数相同，约 为6.021023 阿伏 加德 罗常 数 (NA) 1 mol任何粒子 的粒子数，通 常用 _ _表示 物质的量、阿伏加德罗常 数与粒子数之间的关系式 为_ 微粒数目多少 摩尔 0.012 kg 12C 阿伏加德罗罗常 数 概念及单位数值或关系式 (摩尔 质量 M) 单位物质的 量的物质所 具有的 _，常 用单位为 _ (1)当摩尔质量单位是gmol1 时，数值上等于该粒子的 _ (2)物质的量(n)、质量(m)、摩 尔质量(M)之间的关系为： n 质质量 gmol1 相对对原子(或分子)质质量 思考感悟 摩尔质质量与相对对原子(或分子)质质量是否等同 ？ 【提示】 不等同，摩尔质质量以gmol1为为 单单位时时，数值值与相对对原子(或分子)质质量相同 ，单单位不同。 物质的聚集状态 自我诊诊断 2判断下列说说法是否正确： A标标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为为NA。 ( ) (2009年高考福建卷T8D) B在标标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所 含的电电子数均为为10NA。( ) (2009年高考海南单单科卷T8C) C1 mol任何气体都约为约为 22.4 L。( ) D22.4 L戊烷烷蒸气完全燃烧烧生成CO2为为5 mol。 ( ) 解析：A项错误项错误 ，标标准状况下乙醇呈液态态；B项项 正确；C项错误项错误 ，未指明是标标准状况；D项错项错 误误，“22.4 L”未说说明是标标准状况下的体积积。 答案：A. B C D 基础础回归归 1物质质的聚集状态态 (1)物质质以其微粒的_、微粒之间间的 _不同而分为为固态态、液态态、气态态。 (2)固态态、液态态物质质的体积积取决于_ 和_；气态态物质质的体积积取 决于_和_，即 取决于_和_条件。 运动动方式 距离 微粒数目 微粒本身的大小 微粒数目微粒间间的平均距离 温度压压强 2气体摩尔体积积 (1)定义义：一定_下，单单位物质质的量 的_所占的体积积。 (2)单单位：Lmol1或m3mol1。 (3)数值值：在标标准状况下(指温度为为_，压压 强为为_)约约等于_ 。 (4)适用范围围：只适用于气体，不适用于固体 和液体。 (5)物质质的量(n)、气体的体积积(V)和气体摩尔体 积积(Vm)在标标准状况下三者关系式：n _。 温度和压压强 气体 0 101 kPa 22.4 Lmol1 3阿伏加德罗罗定律 在相同的温度和压压强下，相同体积积的任何气 体都含有_。 相同数目的分子 课堂互动讲练 阿伏加德罗常数的应用 在解答该类题该类题 目时时，首先要认认真审题审题 ，特别别 注意试题试题 中一些关键键性的字、词词，留心有无“ 陷阱”。同时还时还 要注意以下细细微的知识识点： 1注意外界条件和物质质状态态 (1)若题题目给给出的是物质质的体积积，则则要注意外 界条件和物质质的状态态，如：水在标标准状况下为为 液 态态或固态态；SO3在标标准状况下为为固态态；标标准 状况下，碳原子数大于4的烃为烃为 液态态或固态态。 (2)若题题目给给出的是物质质的质质量或物质质的量， 则则微粒数与外界条件无关。 2明确物质质的组组成和结结构 (1)特殊物质质的原子个数、电电子个数，如Ne、 O3等。 (2)特殊物质质的摩尔质质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质质中的化学键键数目，如SiO2、CH4、 CO2等。 3注意氧化还还原反应应中的微粒 考查查指定物质质参加氧化还还原反应时应时 ，常设设置氧 化还还原反应应中氧化剂剂、还还原剂剂、氧化产产物、还还 原产产物、被氧化、被还还原、电电子转转移(得失)数 目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应应，Cl2与 NaOH溶液的反应应，电电解AgNO3溶液等。 4弱电电解质质的电电离或盐类盐类 的水解 考查电查电 解质质溶液中粒子数目及粒子浓浓度大小关 系时时，常涉及弱电电解质质的电电离平衡及盐类盐类 的水 解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中 1 molL1。 【特别别提醒】 1.气体的体积积受温度和压压强 的影响，应应用阿伏加德罗罗常数时时，要注意条 件是否是标标准状况，是否是同温同压压。 2物质质的量、质质量不受任何条件的影响。 如任何条件下2 g H2的物质质的量必是1 mol， 所含分子数为为NA,1 mol H2在任何条件下其质质 量为为2 g，所含分子数为为NA。 (2010年高考福建卷)NA表示阿伏加德罗罗常 数，下列判断正确的是( ) A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质单质 分子 C1 mol Cl2参加反应转应转 移电电子数一定为为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的 物质质的量浓浓度为为1 molL1 例例1 1 【解析】 B项项，空气中既有N2、O2等单质单质 分子， 也有CO2等化合物分子，故1 mol空气中含有的单单 质质分子数应应少于NA个；C项项，1 mol Cl2参加反应应 完全转转化为为1价或1价化合物时转时转 移的电电子数 才是2NA，当1 mol Cl2发发生歧化反应时转应时转 移的电电子 数不是2NA；D项项，此时时溶液的体积积不是1 L，故 Na的物质质的量浓浓度不等于1 mol/L。 【答案】 A 【点评评】 阿伏加德罗罗常数是一个非常重要 的概念，对对“物质质的量”的理解起着重要的 作用，所以在高考试题试题 中会经经常见见到它的身 影。 跟踪训练训练 (随学随练练，轻轻松夺夺冠) 1(2010年高考广东东卷)设设nA为为阿伏加德罗罗常数的 数值值，下列说说法正确的是( ) A16 g CH4中含有4nA个CH键键 B1 molL1 NaCl溶液含有nA个Na C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产应产 生nA个NO分子 D常温常压压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 阿伏加德罗定律及其推论 2推论论 标标准状况下，m g A气体与n g B气体 分子数相等，下列说说法不正确的是( ) A标标准状况下，同体积积的气体A和气体B的 质质量比为为mn B25 时时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子 数之比为为nm C同温同压压下，气体A与气体B的密度之比 为为mn D标标准状况下，等质质量的A与B的体积积比为为 mn 例例2 2 【规规律方法】 阿伏加德罗罗定律及其推论论是 进进行气体计计算的依据，要灵活运用，注意结结 合质质量守恒定律和相关概念及公式进进行换换算 ，但一定要突出物质质的量这这一核心，它是其 他物理量之间换间换 算的桥桥梁，通常模式是：已 知的一个物理量 物质质的量 另一个 物理量。 求算求算 【答案】 D 跟踪训练训练 (随学随练练，轻轻松夺夺冠) 2(2010年南通市通州区月考)设设NA为为阿伏 加德罗罗常数的值值，下列说说法中正确的是(双选选 )( ) A标标准状况下，22.4 L三氯氯甲烷烷中共价键键 数目为为4NA B1 mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混 合物反应应，转转移的电电子数为为NA C足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐浓盐 酸反应应 生成的Cl2分子数为为NA D1 mol Cl2溶于水中转转移的电电子数为为NA 解析：选选BD。标标准状况下，CHCl3为为液态态， 故A错错。 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 由化学方程式知1 mol Na2O2转转移1 mol e， 故B对对。 MnO2和浓浓HCl反应应，随反应应的进进行，浓浓HCl 变为变为 稀盐盐酸，与MnO2不反应应，故4 mol浓浓HCl 反应产应产 生的Cl2小于1 mol Cl2。 Cl2H2O HClOHCl,1 mol Cl2转转移1 mol e。 实验专项探究 实验实验 探究气体的体积积和质质量 测测定的原理和方法 1原理 对对于难难溶于水且不与水反应应(或无法用试剂试剂 直接吸收)的气体(如H2、O2等)通常采用排水 量气法测测量它们们的体积积，根据排出的水的体 积积来确定气体的体积积。 2量气装置 其中图图(a)会因集气瓶至量筒之间间的那段导导管 内的液体无法读读出，而使测测得的气体体积积偏 小；如果选选用图图(d)的装置就可以避免这样这样 的 误误差，其实验实验 步骤为骤为 ：检验检验 装置的气密性 ；连连接好收集装置后，在量气筒内注满满水， 上下移动动乙管，使甲管内的液面处处在“0”刻度 ；反应应完毕毕，上下移动动乙管，使甲、乙两 管内的液面保持相平，再读读出甲管内气体体积积 数。这这套装置的好处处是成功的避免了装置(a) 的不足，利用反应应前装置内外的气压压 相等，反应应后上下移动动乙管，使甲、乙两管内 的液面保持相平，从而保持反应应后装置内外的 气压压相等，这样测这样测 得的结结果才比较较准确。但 这这套装置也有不足，操作复杂杂。 3读读取体积积 读读数时时注意：冷却至室温；调节调节 两液面相 平；视线视线 与凹液面的最低处处相切。 【典例探究】 某研究性学习习小组组欲测测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积积，请请回答以下问题问题 。 该该小组设计组设计 的简简易实验实验 装置如图图所示： 该实验该实验 的主要操作步骤骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐盐酸溶液； 用_(填仪仪器名称并注明规规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐盐酸溶液加入锥锥形瓶中； 称取a g已除去表面氧化膜的镁镁条，并系于铜铜 丝丝末端，为为使HCl全部参加反应应，a的数值值至少 为为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连图连 接好装置， 检查检查 装置的气密性； 反应结应结 束后待体系温度恢复到室温，读读出 量筒中水的体积为积为 V mL。请请将上述步骤补骤补 充完整并回答下列问题问题 。 (1)用文字表述实验实验 步骤骤中检查检查 装置气密 性的方法： _。 (2)实验实验 步骤骤中应选应选 用_(填序号)的 量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL 读读数时时除恢复到室温外，还还要注意 _ _。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验实验 条件下测测 得气体摩尔体积积的计计算式为为Vm_， 若未除去镁镁条表面的氧化膜，则测则测 量结结果 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响 ”)。 解析：本题题以化学计计量和化学实验实验 基础础知识识 为为背景，通过过化学实验实验 的形式考查查气体摩尔 体积积的测测定，探究实验实验 中出现现的问题问题 ，符合 当前新课课改的探究理念。 考虑虑到量筒的精确度是0.1 mL，故应应用10 mL量筒；因HCl的物质质的量为为0.01 mol， 由反应应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl 可与0.005 mol Mg完全反应应，为为保证证HCl完 全反应应，故镁应镁应 不少于0.005 mol24 g/mol 0.12 g。 (1)本装置可与初中化学制氢氢气的装置联联系，用 微热热的方法检查检查 装置的气密性。 (2)实验实验 中产产生的气体在标标准状况下的体积为积为 0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考 虑虑