山东省潍坊市2016届高三下学期高考模拟训练（三）化学试题 及答.doc

2016年高考模拟训练试题理科综合化学(三)本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分。考试用时150分钟。考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第i卷(必做题，共126分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第i卷共21道小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cu 64 br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7下列说法错误的是 a为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土bpm25表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质c高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用d从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现8实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是a用装置甲氧化废液中的溴化钠 b用装置乙分离ccl4层和水层c用装置丙分离ccl4和液溴d用仪器丁长期贮存液溴92015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如图。下列说法错误的是a青蒿素的分子式为c15 h22o5 b青蒿素是芳香族化合物 c青蒿素可以发生水解反直d青蒿素不能使酸性kmno4溶液褪色10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是a甲基橙呈黄色的溶液：k+、na+、so42-、s2o32-b能与al反应生成h2的溶液：na+、ba2+、no3-、i-c常温下水电离出的oh-为110-7moll的溶液：k+、na+、so42-、alo2-d常温下ph=7的溶液：nh4+、k+、ch3coo-、no3-11w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是a最高化合价xyzwb气态氢化物的稳定性zywcy的氧化物与x、z的最高价氧化物对应的水化物均能反应d由x、z、w三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键12我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应h2s+o2 =h2o2+s。已知甲池中发生的反应为说法正确的是a该装置中电能转化为光能 bh+从甲池移向乙池c甲池中炭棒上发生的电极反应为aq+2h+-2e-=h2aqd乙池溶液中发生的反应为h2s+i3-=3i-+s+2h-13已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。图中横坐标为溶液的ph，纵坐标为 zn2+或zn(oh)42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是a在该温度下，zn(oh)2的溶度积(ksp)为110-7b往1.0 l1.0mo1l zncl2溶液中加入naoh固体至ph=6，需naoh 2.0 molc往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为zn2+4oh-= zn(oh)42-d某废液中含zn2+离子，为提取zn2+离子可以控制溶液中ph值的范围为8.012.0第卷(必做129分+选做45分，共174分)注意事项： 1第卷共18道题。其中，2232题为必做部分，3340题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。 2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。【必做部分】26(14分)某小组以cocl26h2o、nh4c1、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。(1)氨的测定：精确称取wg x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1ml c1moll的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)中安全管b的作用是_。盛10% naoh溶液仪器c的名称是_。用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_。样品中氨的质量分数表达式为_。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(2)氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。滴定终点时，若液中c(ag+)=2.010-5moll，则c(cro42-)为_moll，(已知ksp(ag2cro4)=1.12 10-12)(3)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知x的化学式类似于氢氧 化二氨合银ag(nh3)2oh，制备x的化学方程式为_。x的制备过程中温度不能过高的原因是_。27(15分)金属钛(ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技 材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：请回答下列问题：(1)钛酸亚铁(用r表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2r+c2fe+2tio2+ co2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓h2so4反应的产物之一是tioso4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。此时溶液中含有 fe2+、tio2+和少量mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的ksp如下表所示。常温下，若所得溶液中mg2+的物质的量浓度为0.0018moll，当溶液的ph等于_时，mg(oh)2开始沉淀。若将含有fe2+、tio2+和mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取。ticl4的方程式为_。mg还原ticl4过程中必须在1070k的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。(4)在8001000时电解tio2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式为_。28(14分)氮可形成多种氧化物，如no、no2、n2o4等。(1)实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液与 0.2mol no2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.1moll的 ch3coona溶液，则两溶液中c(no3-)、c(no2-)和c(ch3coo-)由大到小的顺序为_(已知hno2的电离常数ka=7.110-4moll，ch3cooh的电离常数ka=1.710-5moll)。可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是_。a向溶液a中加适量水 b向溶液a中加适量naohc向溶液b中加适量水 d向溶液b中加适量naoh(2)100时，将0.400mol的no2气体充入2l抽空的密闭容器中，发生反应2no2(g) n2o4(g) h”“”或“=”)，该反应的平衡常数的值为_。若在相同条件下，最初向该容器充入的是n2o4气体，达到上述同样的平衡状态，则n2o4的起始浓度是_moll；假设从放入n2o4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。(3)电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是_，理由是_。【选做部分】36(15分)【化学化学与技术】(不命题)37(15分)【化学物质结构与性质】 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：(1)二价铜离子的电子排布式为_。已知高温下cu2o比cuo更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：_。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42+配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2+形成配离子，其原因是_。(4)铜与类卤素(scn)2反应生成cu(scn)2，1mol(scn)2中含有键的数目为_。类卤素(scn)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸(hn=c=s)的沸点，其原因是_(5)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如bf3能与nh3反应生成bf3nh3，在bf3nh3中b原子的杂化方式为_，b与n之间形成配位键，氮原子提供_。(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为3615pm，立方氮化硼的密度是_gcm3。(只要求列算式)。38(15分)【化学有机化学基础】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为回答以下问题：(1)反应的反应类型是_。(2)从a到b引入的官能团名称是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应