单元质量评估(二)化学反应与能量.doc

/sundae_meng单元质量评估(二)第二章 化学反应与能量(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1. 下列说法不正确的是( )A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B.目前全球仍处于化石能源时代 C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的 D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 2.(双选)下列反应属于吸收能量的反应是 ( )A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3C.C+CO2 2COD.葡萄糖在人体内氧化分解3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A.B.C.D.4.(2011邯郸高一检测)研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体 系的能量降低 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 5.工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )升高温度 加入正催化剂增大反应物浓度 增大压强A.只有B.只有C.只有D.6.已知反应Na2SO410H2ONa2SO4nH2O+(10-n)H2O。 有人将装有芒硝(Na2SO4 10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是( )A.白天将太阳能转化为化学能 B.白天将化学能转化为太阳能 C.晚上将化学能转化为热能 D.晚上发生的是放热反应 7.原电池产生电流的本质原因是( )A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移8.(2011大连高一检测)如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极 C.是化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N 9.锌-稀硫酸-铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上产生1 g H2铜片上产生1 mol H2A.和B.和C.和D.和10.(2011杭州高一检测)如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。 下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是( )选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液11.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 12.(双选)反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2 min后B的浓度减小0.6 mol/L。对此反应速率不正确的表示是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B.用B、C、D分别表示反应速率，其比值是321C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在2 min内的反应速率，用D表示是0.1 mol/(Lmin)13.(2011宁波高一检测)在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B214.下列图示变化为吸热反应的是( )15.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 如果把AgNO3溶液换成稀盐酸，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.B.C.D. 二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(7分)(2011长春高一检测)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431176347请回答下列问题： (1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键， 比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“ (2)吸收 23617.【解析】首先分析Fe3+与Cu的反应中氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可，电解质溶液选用FeCl3溶液。 答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)装置图Fe3+e-=Fe2+(或2Fe3+2e-=2Fe2+) Cu-2e-=Cu2+18.【解析】(1)由题意可知用A表示的反应速率为1 mol/(L min)，根据化学计量数之比可求出以B的浓度变化表示的反应速率为3 mol/(L min)，以C的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(Lmin) 。(2)该段时间内，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，根据方程式O2的浓度减小了0.2 mol/L，那么，t=c(O2)/v(O2)=5 s。(3)D的起始浓度为0，浓度变化量为0.5 mol/L，则v(D)=0.1 mol/(Lmin)，由v(C)v(D)=x2=0.1 mol/(Lmin)0.1 mol/(Lmin)=11，得x=2。v(B)=v(D)=0.05 mol/(Lmin)。设反应开始时加入的A、B的物质的量均为n，反应过程中生成1 mol D，则消耗1.5 mol A、0.5 mol B，则有：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)起始量 n n变化量 1.5 mol 0.5 mol终点量 n-1.5 mol n-0.5 mol容器体积相同，物质的量之比=浓度之比，因此可建立关系式：,得n=3 mol。答案：(1)3 2 (2)5(3)2 0.05 mol/(Lmin) 3 mol、3 mol19.【解析】本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查学生的环保意识，引导学生关注社会，关注未来。题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性。(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解。(2)大量燃烧煤、石油等化石燃料，导致空气中CO2含量增加。(3)增大压强、降低温度会使气体的溶解度增大。(4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水生成的碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2、Mg2的吸收。所以“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。(5)随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快。答案：(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料(3)D (4)B (5)C20.【解析】该反应为可逆反应，加入18O2后，它与SO2反应生成SO3，因此SO3中会有18O原子，含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2，18O原子可能进入O2中，也可能进入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子；2 min末容器中有7.2 mol SO2，参加反应的SO2为8 mol-7.2 mol=0.8 mol，根据反应方程式，生成的SO3的物质的量等于参加反应SO2的物质的量，所以2 min末SO3的浓度为0.8 mol2 L=0.4 molL-1；根据方程式可知，在2 min内参加反应的O2的物质的量为参加反应的SO2的物质的量的一半，即0.4 mol，故其速率是0.4 mol2 L2 min=0.1 mol/(Lmin)。答案：(1)SO2、O2、SO3(2)0.4 molL-1 (3)0.1 mol/(Lmin)21.【解析】本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为由化学能转化成电能。总反应为2H2+O2=2H2O，其中H2从0价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H+，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH-。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4).Li从0价升至+1价，作还原剂。.H2O中的H从+1降至H2中的0价，作氧化剂。由反应知，当吸收10 mol H2时，生成20 mol LiH，V=m/=207.9/0.8210-3(L)=192.6810-3(L)。 V(LiH)/V(H2)=192.6810-3 L/224 L=8.610