高中化学化学反应热.pptx

2化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要 能量， 而形成生成物中的化学键则会 能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因。在25 和101 kPa下，对 同一种化学键而言，断开1 mol该化学键所吸收的能量与生成1 mol该化学键所放出的能量 (填“相同”或“不相同”)， 而在化学反应中断裂旧键与形成新键这两个过程所吸收和放出的 能量不相等，因此化学反应必然伴随着 变化。 放出 吸收 形成或断开 相同 能量 1反应热(焓变) (1)定义： 。 (2)符号： 。 (3)单位： 。 (4)测量：可用量热计测量。 2热化学方程式 (1)定义：表示 化学方程式。 二、反应热与热化学方程式 反应过程中放出或吸收的热量 H kJmol1 反应所放出或吸收的热量的 (2)书写要求 注明反应的 和 (25 、101 kPa下进 行的反应可不注明)。 注明反应物和生成物的状态：固态( )、液态( )或气态( ) 。 热化学方程式的化学计量数只表示 ， 而不代表 ，因此可以写成分数。 温度压强 物质的量 分子个数 s l g (2)中和热 定义：在 中，酸跟碱发生中和反应生 成 H2O，这时的反应热叫做中和热。 强酸强碱：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。 弱酸弱碱：中和热数值 。 稀溶液 1_mol 小于57.3_kJmol1 (1)燃烧热 定义：在25 、101 kPa时，1mol 物质完全燃烧生 成稳定氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧 热。 1内容：不管反应是一步完成或 完成， 其反应热是 的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系 的 和 有关，而与反应的 无关，这就是盖斯定律。若反应AB，AC，CB的反应 热分别为H1、H2、H3，利用盖斯定律，H1、H2、H3 的关系可表示为 ，如果AC的反应很 难发生，可利用 间接地计算其反应热。 三、盖斯定律 分几步 相同 始态终态途径 H1H2H3 H2H1H3 (3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线 图。该反应的热化学方程式为： _ _。 a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 _。 【导航】 仔细观察图示，分清反应物、生成物。另外注意 热化学方程式书写的要求。 【解析】 (1)以图示形式将反应 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要 求判断反应类型及H情况。根据所给图示可知，A选项将反 应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应 物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错 误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。 (3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的 热效应不会改变。 2常见方法 (1)直接测量计算 利用仪器测出温度变化再进行计算，如中和热测定。 实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、两 个量筒(50 mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中 心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 050 mol/L盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶 液。 测量方法与步骤： 测量原理：Hn(m酸m碱)c(t终t始) 操作步骤 a量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度， 记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净(洗液不倒入小烧杯) 。 b用另一个量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度， 记作tNaOH，然后将温度计上的碱用水冲洗干净。 c先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃 搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。 d重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算数 据。 e根据实验数据计算：t始 (若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公 式计算) H (2)间接计算用盖斯定律 反应不论一步进行或分步进行，反应物和生成物的始态和终 态一致，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的 反应热是相同的。 3注意事项 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学