初三化学下学期物质的鉴定与鉴别-PPT课件.ppt

课题： 物质的鉴定与鉴别 鉴定（检验）物质的步骤 ： 由于鉴定物质的实验操作通常分两步： 第二步:在试样中加入试剂，并根据所发生的现象， 进行分析、判断，确认其组成成分。 第一步:取少量样品放入容器(通常用试管)。 鉴定物质的注意点： 鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它 的组成成分加以确认、证实。 若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴 、阳离子都要加以鉴定。 常见离子的鉴定（一） 鉴鉴定离子所用试剂试剂现现象 H+酸 性 溶 液 紫色石蕊试试液 pH试纸试纸 活泼泼金属 碳酸盐盐 变红变红 pH7 常见离子的鉴定（二） 鉴鉴定离子所用试剂试剂现现象 SO42 硫酸或 可溶性 硫酸盐盐 Ba(NO3)2或 BaCl2和稀硝酸 生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀 Cl盐盐酸或 可溶性 盐盐酸盐盐 AgNO3溶液和稀 硝酸 生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀 常见离子的鉴定(三) 鉴鉴定离子所用试剂试剂现现象 CO32 _ HCO3 _ 碳酸盐盐 或 酸式碳酸 盐盐溶液或 固体 稀盐盐酸或稀硝 酸，澄清石灰 水 有使澄清石灰水变变 浑浊浑浊 的气体生成 NH4+铵盐铵盐 溶液 或固体 NaOH溶液，红红 色石蕊试纸试纸 有刺激性气体生成 ，可使湿润润的红红 色石蕊试纸变蓝试纸变蓝 鉴别（区别）物质的步骤： （1）取样编号。 （2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶 解性），再考虑运用化学性质来区分。 （3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。 （4）叙述要求：操作现象结论 通常待测物都是无色溶液或白色固体 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性 、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每 一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂 。 鉴别物质的注意点 ： 鉴别题的类型： （1）任选试剂的鉴别题； （2）只用一种试剂的鉴别题； （3）不用其他试剂的鉴别题。 例题： o鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、 H2SO4五种无色溶液 NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4 紫色石蕊 试液 紫色 红色 蓝色 HCl H2SO4 KNO3 NaOH Na2CO3 BaCl2 溶液 BaCl2 溶液 无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4 无现象 NaOH 白色沉淀 Na2CO3 （1）任选试剂的鉴别题； （2）只用一种试剂的鉴别题； 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别 例题： o用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液 HCl NaCl NaOH 紫色石蕊 试液 紫色 红色 蓝色 HCl NaCl NaOH Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 例题: o用一种试剂鉴别K2CO3、gNO3、NaCl三 种无色溶液 K2CO3 AgNO3 NaCl 稀盐酸 白色沉淀 产生气体 无现象 gNO3 K2CO3 NaCl 例题： o请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐 酸、NaCl四种无色溶液 H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl 酚酞 Ba(OH)2 变红 无现象 H2SO4 HCl NaCl 变红的Ba(OH)2 溶液 生成白色沉淀 ,且红色消失 红色消失 没有变化 H2SO4 HCl NaCl 练习： 1.厨房的调味品精盐（NaCl） 和碱面（Na2CO3） 2.只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、 Na2CO3三种无色溶液，可选用（ ） A盐酸 BNaCl溶液 CCaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液 A （3）不用其他试剂的鉴别题。 o不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质 o若几种待测物没有明显特征，则可将 待测物两两混合，根据相互反应的不 同情况加以鉴别。 例题： o不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、 BaCl2和HCl溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 BaCl2 HClCuSO4 蓝色