2012-2013化学一轮复习导学案学案42 离子浓度的大小比较.doc

学案42离子浓度的大小比较一、比较方法1理清一条思路，掌握分析方法2熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是_。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是_。(2)水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是_。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是_。3把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如：0.1 molL1的NaHCO3溶液中，存在的离子有_，存在的分子有_，则其电荷守恒式为_，物料守恒式为_，质子守恒式为_。典例导悟1分别写出0.1 molL1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。二、典例导悟，分类突破1单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH)Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO)Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)听课记录：2酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)听课记录：(2)反应过量型典例导悟4在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)听课记录：典例导悟525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1听课记录：典例导悟7将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)听课记录：4不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 D(NH4)2SO4听课记录：1(2010四川理综，10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)2(2010上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3(2009安徽理综，13)向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4(2009江苏，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)7(2011张家港模拟)下列有关判断正确的是()A氨水加水稀释，增大B若酸性HAHB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)c(A)c(B)c(H)C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有2c(Na)3c(HCO)3c(H2CO3)3c(CO)D25 时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于78已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K9.(2011江苏，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)专题学案42离子浓度的大小比较【专题探究区】一、2.(1)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)(2)c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)3(3)Na、HCO、CO、OH、HH2O、H2CO3c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)典例导悟1NH4Cl溶液中(1)电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)(2)物料守恒：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL1(3)质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)Na2S溶液中(1)电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)(2)物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)(3)质子守恒：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)2B硫酸铵中，n(NH)2n(SO)，溶液中因存在NHH2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1c(NH)/c(SO)c(SO)c(H)c(OH)，A对；由微粒数守恒关系可得c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，C对；由溶液中电荷守恒，可知c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，D对。3AD由题意知二者恰好完全反应，生成CH3COONa，等同于单一盐溶液，由于CH3COO发生水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，故有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错，B对；由物料守恒知C正确，由电荷守恒知D错误。4DpH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。5BD在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即NH、SO、H和OH，而当pH7时c(H)c(OH)，根据电荷守恒则必有c(OH)2c(SO)c(H)c(NH)，即c(NH)2c(SO)，故A、C错，应选B、D。6A由电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)。7B0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液中含有等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)；根据电荷守恒原理，可得出c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)。8CD中的c(NH)大于A中的c(NH)，故D中c(H)大于A中c(H)；C中NH4HSO4=NHHSO，B中HCO水解显碱性促进NH水解，故pH：CDA，A正确；在0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)0.1 molL1(物料守恒)c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(电荷守恒)H2OHCOH2CO3OH(同时存在HCOHCO)，其中水解大于电离，因此在中c(CO)c(H2CO3)，D正确。2C据电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因pH7，c(H)c(OH)，故c(Cl)c(NH)，A错；B选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒关系为：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D错。3C若VaVb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若VaVb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。4AC向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，说明只发生了反应：HOH=H2O，A正确；NaHCO3溶液由于HCO水解程度大于电离程度而显碱性，故离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)，B错误；Na2CO3溶液的质子守恒：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH)，C正确；c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，该等式为电荷守恒，由于混合液pH4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即c(CH3COO)c(CH3COOH)，故c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。5DNH3H2O是弱电解质，pH12的氨水的浓度比pH2的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3H2O过量，反应后溶液中既有NH3H2O电离又有NH水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。6B7ACA选项，NH3H2ONHOH，假设电离平衡不移动，稀释时NH3H2O、NH的浓度同程度减小，实际上加水稀释，促进电离平衡向正反应方向移动，故增大，A选项正确；B选项，根据“盐类水解中越弱越水解”的规律，溶液中有c(HA)c(B)，c(OH)c(H)，但离子水解程度一般很小(除双水解外)，常温下一般小于10%