2015届天津市武清区高三质量调查（三）化学试题及答案.doc

2015年高考理科综合第三次模拟考试试卷化 学可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108 ba-137第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）1当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是abcd环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑2下列说法正确的是 ahclo2 clo2cl2h2o(未配平), 1 mol hclo2分解时转移电子的物质的量为1 molb标准状况下，14 g co、c2h4混合气体与11.2 l n2所含有的分子数都是0.5nac与金属cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：fe2+、al3+、so42、k+ d在燃煤时加入适量石灰石，可减少so2的排放，其中发生的反应为3综合下图判断，下列叙述不正确的是a. 、的反应原理均是zn + cu2+ = zn2+ + cub. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用c. 随着反应的进行，、中cuso4溶液颜色均渐渐变浅d. 取a中溶液，加足量ba(no3)2溶液，过滤后向滤液中加agno3溶液，有沉淀产生4在100时，将n2o4、no2分别充入两个各为1 l的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2no2(g) n2o4(g) h0容器物质起始浓度/（moll-1）平衡浓度/（moll-1）n2o40.1000.040no200.120n2o400.014no20.1000.072 下列说法正确的是a. 平衡时，、中反应物的转化率(n2o4)(no2) b. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数k() = 2k() c. 平衡后，升高相同温度，以n2o4表示的反应速率()()d. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深5. 将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2(或kal(oh)4)的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为6迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是a. 有机物b可以发生取代、加成、消去、氧化反应b. 有机物a分子中所有原子一定在同一平面上c. 有机物c在浓硫酸催化下水解的一种产物是bd. 1 mol b与足量的naoh溶液反应，最多可消耗4 mol naoh第卷（非选择题 共64分）7（14分）a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、c同周期，a、d同主族，a、c常温下能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）e元素在周期表中的位置为_，请写出e最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（2）c、d、e三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_； 由a、b、c三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示bc2的形成过程：_。（4）原子序数比c小1的元素f，也能与a形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2c2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da， da能与水反应放出氢气，若将1 mol da和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_l。8（18分）芳香酯类化合物a、b互为同分异构体，均含c、h、o三种元素。相同状况下，a、b蒸气对氢气的相对密度是97，分子中c、h原子个数相同，且c、h原子数之和是o原子数的5倍。（1）a的分子式是_。已知：各有机物间存在如下转化关系其中c能发生银镜反应，f经连续氧化可生成c；c与d是相对分子质量相同的不同类型的有机物。（2）水杨酸中所含官能团的名称是_；完全燃烧时，1 mol d与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是_（填字母代号）。a. c3h6o3 b. c3h8o c. c2h4 d. c2h6o2（3）b的结构简式是_；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_； 一定条件下，c与f反应的反应类型是_。（4）写出c与足量银氨溶液的反应化学方程式：_；反应类型是_。（5）同时符合下列要求的化合物有_种。 与a互为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1 mol上述（5）中的一种有机物x 在水溶液中，能与4 mol naoh共热发生反应，写出此反应的化学方程式：_。9(18分)铁及其化合物在日常生活中很常见（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： 操作ii所包含的两项主要基本操作是 。 上述流程中，fe(oh)2转化成fe(oh)3时的化学方程式为 。 将fecl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。（2）有些同学认为用kmno4溶液能进行绿矾（feso47h2o）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。实验步骤如下： a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容； c. 量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中； d. 用硫酸酸化的0.01000 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。 请完成下列问题： 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号) 计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 。10（14分）丙烷（c3h8）和丙烯（c3h6）都可作火炬燃料。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g)ch4(g)hcch(g)h2(g) h1=156.6 kjmol1ch3chch2(g)ch4(g)hcch(g ) h2=32.4 kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g)=ch3chch2(g)h2(g) 的h= kjmol1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ；放电时co32移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3h的平衡常数k1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中：c(oh-)= 。c(h2co3) c(co32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。2015年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试 化 学 答案1-6 d、b、b、d、c、a7、(14分)（1）第三周期iiia族 （1分）h+ + aio2- + h2o ai(oh)3 ai3+ + 3oh- (共2分，写对一个电离方向给1分)（2）o2-na+al3+ (2分) ch4o ( 1分)一定条件（3）co2形成过程（2分）（4） n2h4 + 4cuo =n2 + 2cu2o + 2h2o (共2分，反应条件占1分)（5） cu + 2h+ + h2o2 = cu2+ + 2h2o (2分)（6） 56 l （2分）8、(18分)（1）c10h10o4（2分）（2）羧基 羟基 （2分） a、c（共2分，漏选给1分，错选不给分）（3） （2分）（2分）酯化（取代）反应（1分） （4）hcooh + 2ag(nh3)2oh (nh4)2co3 + 2ag + 2nh3 +h2o（共2分，、反应条件共占1分） 氧化反应（1分）（5） 3种 （ 2分）（6）（共2分，反应条件占1分）9（共18分）（1）过滤 、洗涤（2分） 4fe(oh)2+ 2h2o+ o2 4fe(oh)3（2分） 4fecl2+ 4h2o+o2 2fe2o3+8hcl （2分）（2）5fe2mno48h=5fe3mn24h2o；（2分）否（2分）a.kscn （2分）250ml容量瓶（2分） b（2分） 0.975或97.5%（2分）10（共14分）（1）124.2（2分）（2）c3h810co