2013年重庆九校联合诊断考试化学试题及答案.doc

、2013年重庆九校联合诊断考试化学试题及答案命题:：丰都二中可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 231某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 纯碱和熟石灰都是碱。沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物。a b c d 2阿伏加德罗常数为na，下列说法中正确的是 a62 g na2o溶于水后所得溶液中含有的o2数为na b在含al3+总数为na的alcl3溶液中，cl总数大于3nac常温常压下，16 g甲基(13ch3)所含的中子数为10nad0.5mol cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4lno23.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 a装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体b实验放置一段时间后，小试管内有晶体析出c实验振荡后静置，上层溶液颜色变浅d实验不能用来检查装置的气密性4常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a某物质的溶液ph 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同cph=4的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na+) c(ch3coo) d. 将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c(h+)=2 c(so42)5在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的fe3、na、h、cl、so、co32- 6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是 afe3、h、cl bso、co32-、clcna、h、cl dna、co32-、so6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2（g）3b2（g）2ab3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是a达到平衡时，ab3的物质的量大小为：cba b达到平衡时，a2的转化率大小为：bacc若t2t1，则正反应一定是放热反应da点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数7某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液a充分反应方案i：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液b充分反应方案ii：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 a. 溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液 b. 溶液a和b均可以选用稀硝酸c. 若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d. 实验室方案ii更便于实施8(13分)已知x、y、z、w、n是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大x元素的原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与n的化合物来制备n单质。（1）请写出z在元素周期表中的位置_ 。化合物甲由元素x与z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：；（2）元素n的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ；（3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为。（4）已知离子化合物乙由x、y、z、w四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应，1mol 乙能与过量naoh浓溶液反应，最多可生成22.4l气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量naoh溶液反应的离子方程式。（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。9.（15分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：来源:z（1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性kmno4溶液滴定硫酸亚铁晶体(feso47h2o)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。（4）kmno4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：h2o2 - 2e- 2h+ + o2；还原反应:mno4- + 5e- + 8h+ mn2+ + 4h2o写出该氧化还原反应的化学方程式 。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生kmno4+ c+ h2omno2 + x + k2co3（未配平），其中x的化学式为 。10.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。来源:zz.yy100.com m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。b中的现象是： _ ；c的作用是： _ _ 。待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。(5)反应一段时间后，用滴管吸取a中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:只含有fe3+；:只含有fe2+；: 。验证的实验方法是 。11（16分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)，其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200k0.90.6(1) k的表达式为： ；该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”） (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中co浓度不变v(h2)正 = v(h2o)逆 dc(co2) = c(co)（3）某研究小组利用反应：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) h=41.2kj/mol，制备co2与h2的混合气体。用碱液吸收一定量co2的方法来提高混合气中h2与co2的体积比。若以1l1.5mol/l的naoh溶液充分吸收了22.4l（已折算为标准状况下体积）co2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将h2 与co2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4 (g) + 2o2(g) co2(g)+ 2h2o（1） h1890.3 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o（1） h2285.8 kj/mol 则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是 。（5）熔融盐燃料电池如下图：该图是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是ch4 +4co328e=5co2+2h2o。正极的电极反应是_ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环，则a物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448l（假设空气中o2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下ch4_l。参考答案：1-7 abdc dab8.（13分）(1)第二周期，第a族 （2分） （ 2分）（2）（2分）（3）3cu + 2no3 + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o（2分）（4） （3分 ，没写条件扣1分）（5）c(nh4+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) （2分）9.（15分）(1)mno2 koh （2分）(2)生石灰或熟石灰（cao 或 caoh） （2分） cao+h2o+k2co3=2koh+caco3 或ca(oh)2+k2co3=2koh+caco3 （2分）(3) 酸式 （2分） 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h20 （2分）(4)5h2o2+2kmno4+3h2so4=k2so4+2k2so4+2mnso4+5o2+8h2o （3分，写成了离子方程式得1分）khco3 （2分）10（14分） 常温下fe遇浓硫酸发生钝化 （2分 c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o （2分，没条件扣1分） 品红溶液褪色，或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的so2气体 （2分） （11m3b）/11m （2分）既有fe3+又有fe2+ （1分）取试样少许于试管中，先滴加少量的kscn溶液，振荡后溶液显红色证明有fe3+ （1