2013高考化学冲刺辅导试题及答案.doc

高考化学冲刺（2013.5.20）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(D)A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D. PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是(D)A聚乙烯可用于水果的催熟剂B煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量3.钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是 (C) A甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2向阴极移动B若电解金属钛效率为，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量mol。C. 乙装置阳极的电极反应式为C2O24e=CO2D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少来源:Zxxk.Com 4胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：(A)下列说法正确的是A若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D有机物D分子中所有碳原子一定共面5下列关于有机物的说法中，不正确的是(D)A用新制的Cu（OH）2碱性浊液可检验尿液中的葡萄糖B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( C )A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色C 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于 原电池的正极7 (14分）已知：I22S2O322IS4O62。Ksp(CuCl)= 1.7107；Ksp(CuI)= 1.31012部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物来源:学,科,网Z,X,X,KFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀完全沉淀（1）印刷线路板制作时采用32% 35%的FeCl3溶液腐蚀多余的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 。（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极（石墨）的电极反应可表示为 。第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、 、 、 。科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 molL1的硫酸，70 水浴加热，搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。A(10,0.000)C(10,0.600)B(10,1.000)a-还原铁粉置换铜的除铁效率b-废铁屑置换铜的除铁效率c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g铜粉中含铁的质量为 ；第10 min时，乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为 。（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：试剂A最好应选用 （填写字母代号），理由是 。a浓硫酸 bCl2 cNaClO dNaOH溶液测定产品中CuCl22H2O的质量分数如下：取2.000 g产品（不含能与I发生反应的氧化性杂质），用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。此产品中CuCl22H2O的质量分数为 。7【答案】（评分标准：除了有标注的，其余每空均为1分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）第一种：2Cl2e=Cl2第二种：在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌 过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣将滤渣干燥即得铜a 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高 0.1200 g 0.0455 g（3）c NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3沉淀（2分） 2Cu24I2CuII2 85.50%8（15分）氨是最重要的化工产品之一。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究。（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式 。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。氨在工业上有广泛用途（3）如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）该反应的S 0，H 0（填“”、“”或“”）。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为： 。（5）氨气制取尿素CO(NH2)2的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图5为合成塔中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 时二氧化碳转化率（x）。b宜控制在 (填序号)范围内A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是 。（6）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。8 【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol1（3分）（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（1分） 节能减排，降低了设备要求。（1分）（3） （1分）（1分）KP （1分） ； D（2分）（4）6OH+2NH36e=N2+6H2O（1分）（5）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（2分）（6）76（1分）9（18分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4II打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。V打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。更新试管D，重复过程。（1）过程I的目的是_ 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为_ 。（4）能说明氧化性Fe3+ SO2的离子方程式是 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO24的操作是_（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲“乙“丙”），请用必要的文字说明理由 。 （7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料：（墨绿色） 提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E和F分别为_、_（写化学式）。请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。10（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。 如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（l）用惰性电极电解2L食盐水时，总反应的离子方程式 ，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变，食盐水足量）。（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式_ 。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）（3）反应气氛中进行的理由是 。（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：T1时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。T1时，该反应的平衡常数为 ；相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为来源:Zxxk.Com此时正、逆反声速率的大小：v正 v逆（填“”、“”或“=”）。 （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。 答案11（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。（1）若只有Fe2O3，则实验现象是_。（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：_。（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。测定流程：灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_等（夹持仪器除外）。（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_。实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：来源:Z.xx.k.Com 实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：（5）用试剂编号表示：试剂l为_，试剂2为_。（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？11（15分） （1）固体完全溶解，溶液呈血红色（2分）（2）Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O Cu2O+2H+Cu+Cu2+ H2O 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（3分） （3）坩埚（2分）（4）（3分） （5）试剂1为B，试剂2为D。（2分）（6）由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7pH后者D等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者14（15分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力） （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。 （2）U型管中可观察到的反应现象是 。 （3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。 （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。 （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。 （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择 （填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 。14（15分）答案（1） 增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。（2） 淡黄色粉末渐渐变白（2分）。（3） 该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）。（4） 将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）。（5） 打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）。（6） DEA（或DEC）（2分）关闭KR1R、KR4R止水夹，打开KR2R、KR3R止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca(OH)R2R溶液是否变浑浊（3分）。 /15（13分）人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。 甲：嫦娥二号发射瞬间 乙：运行中的嫦娥二号已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b = c1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：（1）A元素在元素周期表第 族中，D元素在元素周期表第 周期中。（2）B原子的原子结构示意图： 。（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为 。（4）上图甲中发生反应的化学方程式为： 。（5）A、B形成的六原子分子BA2BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用A、C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂。已知8g BA2BA2与足量A2C2反应，生成物均为无害气体，放出热量为160.35kJ。请写出上述反应的热化学方程式： 。15. 答案：（1）IA （2分）；三（或“3”）（2分）（2） （2分）（3） （2分）（4）2H2O22H2O （2分）（5）N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g) H641.40kJ/mol （3分16（15分）碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是 。（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应： NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色 （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应的化学平衡常数表达式为 ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应的化学平衡常数为20，则 c (HI) = 。（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为 极，电极反应式为 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色。（4）已知Ksp(PbI2)7.110-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是 。16.答案：（1）KI在空气中容易被氧气氧化，而KIO3比较稳定 （2分）（2）加深 （2分） c(H2)c(I2)/ c2 (HI) (2分) 4mol/L （2分）（3）阴 （1分） 2H2O + 2e = 2OH + H2（2分） 紫红色（2分）（4）PbI2（2分）17.(15分)S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去回答下列问题：(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)实验中需要加热的仪器是_。（填写字母）(3)装置B、C中的试剂分别是_。(4)装置D中仪器a的作用是_。(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_。(6)若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_(7)实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因_。17、(15分)答案（1）检查装置的气密性（1分） （2）AD（2分）（3）饱和食盐水（2分）浓硫酸 （2分） （4）冷凝回流、导气（2分）（5）蒸馏（2分） （6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（写成3S2Cl2+4H2O= 5S+H2SO4+6HCl不扣分 ） （2分）（7） ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（2分）18.(D)19、(本题共12分) 银镜反应是检验醛基