人教版九年级化学上册复习.doc

九年级化学上册复习第一部分 基本概念和基本理论一、原子、离子、分子（一）原子原子原子核核外电子质子中子（H原子不含中子）（一个质子带一个单位正电荷）（一个电子带一个单位负电荷）1、原子的结构个数关系：核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子总数质量关系：一个质子质量一个中子质量1.6710-27kg1836个电子的质量。所以，原子的质量主要集中在原子核上，即：原子质量原子核质量（1）原子质量原子质量=原子核质量+核外电子总质量=质子总质量+中子总质量+核外电子总质量（2）近似原子质量=原子核质量=质子总质量+中子总质量（3）相对原子质量A(r)意义：原子的相对原子质量与其一个原子质量的多少成正比；不同原子的相对原子质量之比等于它们的原子质量之比；相对质量之比等于真实质量之比。（这是化学方程式计算的依据）（4）近似相对原子质量即相对原子质量近似相对原子质量原子核内质子数+原子核内中子数注：原子的质量和近似质量的单位是kg或g;而相对原子质量和近似相对原子质量的单位都是I，一般不写出来。掌握近似相对质子质量的运用。2、原子结构示意图（1）原子核外电子排布分层排布（由近及远的顺序分别为K、L、M、N、O、P、Q，分别对应第一、第二、第三、第四、第五、第六、第七层）2882+20各层最多能容纳的电子数：第一层：2个；第二层：8个；第三层（前1-20号元素）8个；最外层：8个。排布特点：先排第一层，第一层排满后再排第二层，第二层排满后再排第三层，依次类推。如第20号钙元素原子结构示意图为：（2）原子结构与元素化学性质的关系金属元素：最外层电子数目为13个（H、He、B除外），在化学反应中失去最外层所有的电子（初中阶段）；非金属元素：最外层电子数目为47个（H、He、B除外），在化学反应得到电子，且得到电子数目等于其达到相对稳定结构所需的电子数；稀有气体元素：最外层电子数目一般为8个（He为2个）。因此，元素的化学性质与其原子的最外层电子数目关系最为密切。金属元素与非金属元素在反应中得失电子、所带电荷数及其化合价变化的变化情况如下所示：M-ae- a+ （金属原子） N+be- b-（非金属原子）考点要求：第一、熟记第1-20号元素的原子序数；28X2+20第二、会写1-20号元素的原子结构示意图；第三、能看懂原子结构示意图的含义，并会解决一些简单的问题。如：某元素的原子结构示意图为（1）求x的值；（2）该元素是 （填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；（3）该元素在化学反应中 （填“得到” 或“失去”）电子，形成 （填“阳”或“阴”）离子；在其化合物中，其化合价为 价。3、原子、离子、分子之间的关系原子阳离子阴离子离子化合物构成物质分子4、原子、离子、分子的共同性质（1）体积和质量都很小；（2）都能直接构成物质，都是构成物质的基本粒子；（3）都在作永不停息的无规则的热运动，温度越高，运动就越剧烈；（4）构成物质的基本粒子之间存在着间隙。考点要求：会用基本粒子之间的聚集来解释物质的构成；会用基本粒子的运动论来解释有关现象；会用基本粒子之间存在着间隙来解释物质三态之间的变化。二、元素及其元素符号（一）元素的概念要求：（1）理解元素的概念，知道决定元素种类的是原子核内质子数（或原子核电荷数）；（2）掌握元素是一个宏观概念，只有种类的说法，没有个数的含义；（3）理解元素与物质之间的关系（只能说元素组成物质，不能说元素构成物质）。（二）元素符号（1）掌握元素符号的书写原则（2）掌握元素符号的含义A、元素符号前有数字：只表示微观意义，表示该种粒子的个数；B、元素符号前无数字：既表示微观意义，又表示宏观意义。金属元素：表示一个该种金属原子；表示该种金属元素；表示该种金属；表示该种金属由该种元素组成。非金属元素：表示一个该种非金属原子；表示该种非金属元素；如果该元素名称带“石”字旁，还表示该种固态非金属单质，表示该种固态非金属单质由该种元素组成稀有气体：表示一个该种稀有气体原子；表示该种稀有气体元素；表示该种稀有气体；表示该种稀有气体由该种元素组成。三、化合价和化学式（一）化合价与化学式的关系1、熟记常见元素的化合价；2、掌握元素化合价的正确表示方法；3、根据所记常见元素的化合价，并利用化合物中正负化合价的代数和为零的规律判断化合物陌生元素的化合价；4、会利用元素化合价求化合物的化学式。【排序（正价在前、负价在后或阳离子在前、阴离子在后）、标价、交叉、约分）】（二）化学式1、了解常见物质化学式的书写方法（1）单质化学式的书写金属单质、稀有气体、固态非金属单质：其化学式就是组成它的元素的元素符号；气态单质（组成元素的名称中有“气”字头）、液态单质（组成元素名称中有“三点水”），它们都是由分子构成的，书写时要将其一个分子中所含原子的个数表示出来，其数字标在其元素符号的右下角。如O2、2、N2、O3、Cl2、Br2等等。（2）化合物化学式的书写书写步骤与方法：找元素（根据题目告知的条件或根据质量守恒定律进行推断）、排顺序（金氢左、氧非右）、标个数（标出各元素原子个数的简单整数比）。（3）化学式的读法：一般从右向左读作“某化某”（CH3COONa“醋酸钠”等特殊物质例外）；二价铁读作“亚铁”，三价铁读作“铁”；一价铜诗作“亚铜”，二价铜读作“铜”。2、化学式的含义（1）化学式前有数字：仅表示该种粒子的个数.如NSO42-表示N个硫酸根离子; （2）化学式前无数字：如H2O。表示一个水分子表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成表示水中氢氧原子的个数比为2：1表示水这种物质表示水由氢氧两种元素组成可算出水中氢氧两元素的质量之比为（21）：（116）=1：8或求出水中氢元素或氧元素的质量分数。要求必须会写的化学式：单质：O2、O3、2、N2、C、P、S、Fe、Cu、Al、Mg;化合物：H2O、H2O2、CO2、CO、P2O5、SO2、Fe3O4、Fe2O3、CuO、CaCO3、Ca(OH)2、MnO2、KClO3、HCl、H2SO4、CH4、C2H5OH、CH3OH、CH3COOH、H2CO3。第二部分 物质的组成和分类物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质氧化物其他化合物混合物和纯净物的区别及其联系混合物纯净物组成由不同种物质混合而成，无固定组成纯净物混合物分离混合由一物质组成，有固定组成构成由不同种分子构成只由一种分子构成性质无固定的性质有固定的性质化学式无化学式有化学式实例空气、食盐水等Cu、He、CO2等化合物和单质的区别及其联系单质单质化合物分解化合化合物组成只由一种元素组成由不同种元素组成构成只含一种原子含不同种原子相同点都是纯净物，都只由一种物质组成实例Cu、He、O2等H2O、Fe2O3、CH4等第三部分 物质的变化和性质一、物质的变化1、化学变化：有新物质生成的变化。化学变化中通常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体（产生气泡）、生成沉淀。这些现象可以帮助我们判断物质的变化是否属于化学变化，但不能作为判断物质的变化是化学变化的根本依据。2、物理变化：没能生成新物质的变化。化学变化和物理变化的本质区别：变化中是否有新的物质生成。化学变化和物理变化的联系：发生化学变化必先发生物理变化，发生物理变化不一定发生化学变化。二、物质的性质1、化学性质：物质必须通过化学变化（在化学变化中）才能表现出来的性质。常见的表示物质的化学性质的有：氧化性（提供氧）、还原性（得到氧）、可燃性、毒性等等。2、物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。常见的表示物质的物理性质的有：颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性、挥发性、吸附性等等。要求：理解物理变化和化学变化的含义，了解物理变化和化学变化的区别和联系；理解和掌握物质的物理性质和化学性质，熟记常见物质的物理性质和化学性质。能够在新的背景中运用两种变化和两种性质去解决有关问题。三、学会用分子（或原子）的观点解释化学变化和物理变化1、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；2、原子是化学变化中的最小粒子，通过化学变化不能改变原子的种类和个数（这就是在化学变化中宏观上元素的种类和质量不会变化的原因）。3、化学变化的本质是原子的重新组合。要求：1、能用上述理论去解释化学变化和物理变化；2、能用上述理论理解质量守恒定律；3、能够理解用图表来表示的化学变化的过程及解决一些简单的问题。如：分别用 、 、 表示氧原子和另外的两种原子。其有关物质的变化过程如下图所示：下列叙述不正确的是：A、该反应属于分解反应B、反应物属于氧化物C、该反应中有三种物质，其中反应物与生成物的个数比为2：1：1D、该反应说明化学反应中分子可以再分而原子不可再分第四部分 元素及其化合物（身边的化学物质）本模块以身边的化学物质为中心，向有关物质的性质、用途等辐射。其中常见的化学物质有：空气【氮气（N2）、氧气(O2)、臭氧（O3）、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、氮的氧化物(NOx如N2O、NO、NO2)、固体颗粒物】、水（H2O）、炭（C）、石灰石（大理石）、酒精（乙醇）、熟石灰【Ca(OH)2】等等。一、空气和氧气空气组成成分及其各成分含量识记氧气及其体积分数的测定实验重点实验装置、药品实验方法结果及其原因分析各成分的性质和用途识记环境保护大气污染污染物有毒有害气体固体颗粒污染原因化工厂排放的废气、汽车尾气、化石燃料的使用、火山爆发、个人行为氧气物理性质：密度、水溶性化学性质：氧化性支持燃烧缓慢氧化急速燃烧在有限的空间-爆炸燃烧和灭火平静燃烧在无限的空间供给呼吸、牛奶变酸、食物腐败、钢铁生锈等制取工业制法：分离液态空气法实验室制法实验原理实验装置实验步骤实验结果分析反应的选择原则：安全、环保、经济、装置简单、操作方便、产物易于分离和提纯发生装置、检验装置、收集装置、尾气处理装置(必记）：磷、硫、碳、铁分别在空气和氧气中炮楼燃烧的现象和化学反应方程式。催化剂概念的理解；设计实验证明某物质是某反应中的催化剂的方法、步骤（三个方面三个实验）（必记）高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置、步骤、化学方程式等。检验和验满方法影响反应速率的因素组成电解水的实验实验探究的方法单质与化合物性质的不同重点掌握水（H2O）水在自然界中的存在水在生产生活中的作用水的净化和软化过滤操作硬水的检验及其软化方法水资源的利用，环境保护明矾净水活性炭吸附氯气等杀菌消毒剂重点重点重点二、水三、碳煤石油天然气常规能源柴草碳几种单质性质及其用途化学性质可燃性还原性充分燃烧不充分燃烧C+CuOC+Fe2O3环境保护新能源太阳能氢能地热能核能风能潮汐能乙醇汽油可燃冰 O2CCOO2CCuO(Fe2O3)Cu、Fe、CO2CO2H2OH2CO3Ca(OH)2CaCO3高温重点内容：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验、验满重点内容：一氧化碳（碳）与金属氧化物的反应及其有关实验、环境保护等第五部分 化学实验（探究）一、化学实验基本操作1、药品的取用（1）固体药品的取用工具：粉末状：药匙；块状：镊子。操作：粉末状：一横二送（用药匙送或纸槽送）三直立；块状：一横二放三慢竖。称量：仪器：托盘天平（0.1g）; 电子天平（0.001g）方法：游码归零螺母平，相同纸片两边分；潮腐药品皿盛放，左物右码要记清；先大后小莫相混，记录码归游码零。注：不得用天平直接称量任何液体药品的质量；药品温度最好等于室温；如果左码右物，则根据：“砝码质量=物质质量+游码所示质量”进行计算，其中砝码质量为整数，游码所示质量为小数。（2）液体药品的取用工具：大量：量筒+滴管少量：滴管操作： “手护标签口靠口”；读数时视线与凹液面最低处保持水平（无色液体，有色液体相反）；瓶塞倒放在水平桌面上。（3）闻气体的方法：“集气瓶口轻扇动”。2、给物质的加热（1）热源：酒精灯或酒精喷灯（2）加热程序检查：检查灯芯是否被烧焦；检查灯芯是否平整；检查酒精灯内酒精量。点燃酒精灯：不能对火，不能往燃着的酒精灯内添加酒精；熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭。能被直接加热的仪器：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿。加热时不需垫石棉网。只能间接加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶。加热时须垫石棉网。不能加热的仪器：量筒、锥形瓶、容量瓶等。垫石棉网的不需预热，不垫石棉网的必须先预热，再加热。加热时用酒精灯的外焰加热。二、化学探究探究的步骤：1、提出问题要求：提出的问题必须与题目的要求相一致；2、作出假设要求：根据所提问题包含的所有可能作出相应的假设，必须做到不重不漏，不能多，也不能少。如探究A和B的大小时，作出的假设应该是：AB;A=B;A30或28,是否属有毒有害气体、是否易溶于水或跟水发生反应等等）选择气体收集装置，并掌握气体的验满方法。（6）选择除毒除害（或有毒有害物质的转化