物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度.doc

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度1.物质在相互反应时（ ） A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ） A. 25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 1023 C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为704.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（ ） A. 2.9 g 2CaSO4H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA C.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA5.下列各项中的两个量，其比值一定为2 : 1的是（ ） A.在Na2O2中，阳离子与阴离子的物质的量之比 B. 22.4 L CO2和22.4 L CO所含氧原子数之比 C.相同温度下，0.2 mol/L的醋酸溶液和0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H)之比 D.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积比6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ） A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子7.由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（ ） A. B. C. D. 8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9.在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为1 : 1，则混合气体中氧元素的质量分数为_。10.白云石化学式是CaCO3xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。（1）称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L（标准状况）。计算白云石的化学式中x的值为_。（2）将上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 mol/L NaOH溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是（写化学式），其物质的量之比为_（不考虑离子的水解）。11.能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A. 1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 C. 0.012 kg 12C所含的原子数 D. 1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H数12.下列说法正确的是（ ） 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. B. C. D. 13.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A. p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2) C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)14.下列叙述正确的是（ ） A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等15.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。16.判断下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1 mol H2转移电子数为1.204 1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同17.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（ ） A. 4 : 5 B. 5 : 4 C. 7 : 2 D. 2 : 118.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ） A. B. C. D. 19.体积为1 L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） A. 0.25 L B. 0.5 L C. 0.75 L D. 1 L20.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是（ ） A.同温同压下，H2与He的体积比为m : 2n B.同温同压下，若m = n，则H2与He的分子数之比为2 : 1 C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比1 D.同温同压下，H2与He的密度比为1 : 221.标准状况下有0.112 L水 3.011023个氯化氢分子13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ） A.体积： B.密度： C.质量： D.氢原子数：22. 8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的（ ） A. 22倍B. 24倍C. 2.2倍D. 44倍23.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是（ ） A. 100 mLB. 150 mLC. 50 mLD. 75 mL24.空气和CO2按体积比5 : 1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4 : 1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（ ） A. 50%B. 29%C. 43%D. 100%25.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL126.某混合气体中各气体的质量分数为O232，N228，CO222，CH416，H22，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0027. 1 mol某烃在1.01105 a，273时和适量氧气完全反应，得混合气体m L，冷却至0时测得气体的体积为n L，则该烃的分子式为（ ）A. CnH2(mn) B. CmnH2n C. CnH2m4n D. CnHm2n28.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是（ ） A. B. C. MAw%MB(1w%) D.无法确定29.由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（ ） A. 1摩尔水的质量 B. 1摩尔水蒸气的质量 C. 1摩尔水的体积 D. 1摩尔水蒸气的体积30. 在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A.气体A与气体B的相对分子质量比为m : n B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n : m C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n : m D.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m : n31. 下列说法中正确的是（ ） A. 1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C. 25时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D. 1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol/L32. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐渐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 134.下列实验操作中，错误的是（ ） A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释34. 一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（ ） A.大于水的密度 B.小于水的密度 C.等于水的密度 D.无法确定35.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ） A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C.定容时俯视刻度线 D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理36. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8 mol/L，则c(K)为（ ） A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L37. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是（ ） A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同38. t时120 g某KNO3溶液若蒸发去17.5 g水并恢复到t，析出2.5 g KNO3；若原溶液蒸发去27.5 g水并恢复到t时，则析出5 g KNO3，由此判断下列说法正确的是（ ） t时KNO3的溶解度为25 g 蒸发后溶液的浓度为20% 原溶液的浓度为20% 原溶液中硝酸钾的质量为20 g A. B. C. D. 39.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_（填选项字母）之间。 A. 与 B. 与 C. 与（3）该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_（填字母）。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105 40. 在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.74 mol/L B. 0.045 mol/L C. 0.037 mol/L D. 0.025 mol/L41.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是（ ） A. 1.8 mol /L B. 2.3 mol/L C. 3 mol/L D. 4.4 mol/L42.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.105 mol/L，c(Al3+)0.055 mol/L，溶液的pH2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则 c (K+)为（ ） A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L43.由2 mol/L磷酸溶液和2 mol/L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L44. A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L45.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾（ ） A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g46.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是（ ） A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 4 D. 2 : 747.在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为（ ） A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2448. 在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于（ ） A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L49. 有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3 : 2 : 1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为（ ） A. 1 : 1 : 1 B. 6 : 2 : 3 C. 4 : 3 : 18 D. 2 : 1 : 350. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/100 g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L51.某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。52.用1体积水吸收了560体积的氨（标准状况），所得氨水的密度为0.9 g/cm3。计算：（1）该氨水中溶质的质量分数。（2）该溶液的物质的量浓度。（注：1 mL水按1 g计算