高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律（第1课时）作业 新人教版必修2

第2节 元素周期律第1课时基 础 巩 固一、选择题1(2017大理高一检测)同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 (C)A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH32(2017金华高一检测)某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是 (D)3下列说法中肯定错误的是 (B)A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等4(2017惠州高一检测)对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是 (B)A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强5下列说法正确的是 (B)AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6(2017遵义高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的只有 (A)A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B酸性：H2CO3H2SiO3C碱性：NaOHLiOHD热稳定性：HFHBr解析：A项，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系，A错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；D项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，D正确。7(2017西安高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法错误的是 (A)A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YYDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：W元素的质子数为18108，故W为氧元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故X为钠元素：常见的半导体材料是Si，故Y为硅元素；第3周期元素中，非金属性最强的是氯，故Z为氯元素。离子半径r(Cl)r(O2)r(Na)，A错误；稳定性HClSiH4，B正确；非金属性：OSi，C正确；SiO2能与NaOH溶液反应，D正确。8(2017扬州高一检测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是 (B)ANaFBMgI2CKIDKBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K)r(Na)r(Mg2)，r(I)r(Br)r(F)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。9(2016全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (C)A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01 molL1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性；s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷烃(如甲烷)，因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小；WYX，B错误；Y的氢化物是水或双氧水，常温常压下为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D错误。二、非选择题10有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。(1)丙元素的元素符号为_O_，丙的原子结构示意图为 ；(2)乙元素的三种核素符号分别为_H_、_H(或D)_、_H(或T)_；(3)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是_H2O2_(填化学式)；(4)甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为 NaOH=NaOH。解析：由题意知甲的M层有1个电子，所以甲为Na，原子核内无中子的元素只有H，所以乙为H，丙为O。(1)氧元素的元素符号是O，原子结构示意图是；(2)氢元素有三种核素H、H(或D)、H(或T)；(3)H与O形成的18电子的化合物是过氧化氢，化学式是H2O2；(4)由H、O、Na组成的化合物是NaOH，在水中完全电离产生钠离子、氢氧根离子，电离方程式为NaOH=NaOH。11(2017合肥高一检测)下表是周期表中的一部分，根据AI在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题。族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_Ne_，只有负价而无正价的是_F_，氧化性最强的单质是_F2_，还原性最强的单质是_Na_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_NaOH_，酸性最强的是_H2SO4_，呈两性的是_Al(OH)3_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_CH4、NH3、PH3、HF、H2S_，最稳定的是_HF_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_Na_。解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出AI元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是Na。能 力 提 升一、选择题1已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 (A)A19B18C27D9解析：可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O，Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na和O，则原子序数之和为19。2Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知：Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是、 (B)ASr(OH)2溶解于水BSrSO4易溶于水CBaSO4不溶于水DBa(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析：说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强，A、D正确；说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以B错误，C正确。3酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是 (B)AR原子的电子层数与氮原子的电子层数相等B酸根离子RO中R的化合价与硝酸根离子NO中N的化合价相等CRO和NO只可能被还原，不可能被氧化DR原子和氮原子的最外层电子数相同解析：RO和NO所带负电荷相同，氧原子数相同，所以，RO比NO多10个电子，也就是R原子比7N原子多10个电子，即R原子的电子数为17，其核内质子数为17，R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下：7N17Cl显然，只有B项正确。4(2017江苏连云港灌云中学高一月考)A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是 (A)ABABAClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3、S2、Cl的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。7某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物化学式是 (D)AH2RO3BHRO3CH3RO4DH2RO4解析：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的负价为2，R为第A族元素，最高正价为6，选D。二、非选择题8已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为_HCl_H2S_。(用化学式表示)(2)X单质在空气中加热生成的化合物是_Na2O2_(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Y与Z形成化合物的化学式是_AlCl3_。9A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_Na_、_C_、_P_、_Cl_。(2)A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成_3_种盐，其化学式为_Na3PO4_、_Na2HPO4_、_NaH2PO4_(可不填满，也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_HClPH3_。解析：对118号元素而言，最高正价最外层电子数。B原子次外层电子数为2，则B原子核外电子数为6，B为碳元素；A、C原子次外层电子数为8，最外层电子数为1、5，则A、C原子的核外电子数分别是11和15，所以A为钠元素，C为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4)，故D为氯元素。其余易解。10A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B、C可形成化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为_硅_，其气态氢化物的化学式为_SiH4。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序是_NPSiMg_。(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式_Mg(OH)2_和_HNO3_。11(能力挑战题)短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为11和21的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：(1)写出D在元素周期表中的位置_第2周期第A族_。(2)E的原子结构示意图是 。(3)下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_(填写编号)。比较这两种元素的气态氢化物的沸点比较这两种元素的气态氢化物的稳定性比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度(4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则甲的化学式为_NH4HCO3或(NH4)2CO3_。解析：根据A、D可形成原子个数比11和21的两种液态化合物知，这两种化合物为H2O2和H2O，再结合原子序数增大，所以A为H，D为O，则B只能为C，C为N，E单