高考化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量气体摩尔体积限时训练

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线物质的量气体摩尔体积选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.物质的量和阿伏加德罗常数2、83、4、62.摩尔质量1、2113.气体摩尔体积934.阿伏加德罗定律57、10一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()AOH的摩尔质量是17 gmol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于答案：A2(2016泉州一模)某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的密度C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析：是该气体的物质的量，与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度。答案：B3(2016周口模拟)下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。答案：C4(2017洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C. D.解析：根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA。答案：D5(2016烟台一模)如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。答案：C6(2017广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NAB1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO离子数之和为0.1NAD密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA解析：B项，1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应生成Cu2和Fe2，1 mol Cu失去2 mol电子，转移的电子数为2NA，故B项正确；A项，标准状况下，己烷为液体，22.4 L己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19NA，故A项错误；C项，根据物料守恒可知，溶液中，n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.1NA，故C项错误；D项，密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应，因此得到的NH3的分子数小于NA，故D项错误。答案：B7如图所示，1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)根据给出数据确定元素的相对原子质量。(1)1.01105 Pa，273 时气态单质Xn的密度为d gL1，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：(T为热力学温度)，则在273 时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m(m1，2，)。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为NA g，则X的相对原子质量为NA。答案：(1)(2)34m(m1，2，)(3)NA9(15分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_ g。解析：利用公式n及相关概念推算即可。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10(15分)(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据n可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12411(16分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是多少？(3)通过计算，确定X的分子式。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X气体的质量为0.28 g0.04 mol1 gmol10.32 g，其摩尔质量为32 gmol1；X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mo