高三化学上学期第三次月考 试题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线2014级高三上学期第3次月考化学试卷【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cu64第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性2下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热3用 NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA 标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D.4下列有关说法中不正确的是()A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B高纯硅常用作光导纤维的原料C用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快5下列反应的离子方程式正确的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHB硫化钠的水解反应：S22H2OH2S2OHC将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCOBa2OH=BaCO3H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO=Cu22NOH2O6下列实验装置设计与对应结论正确的是()选项ABCD装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属性：ClCSi验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO37.下列有关溶液的说法正确的是()A向10 mL pH3的醋酸溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7B实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3CNH4Cl溶液加水稀释过程中c(H)c(NH3H2O)c(OH)D向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH7的溶液中：Al3、Cl、SO、COB由水电离出来的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、HCO、SO、KCpH0的溶液中：Na、K、Fe2、NOD使酚酞试液变红的溶液中：S2、SO、SO、Na9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应10向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1211实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱12下列判断中，正确的是()A已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D 形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是()A简单氢化物的热稳定性：CAB最高价氧化物对应水化物的酸性：D0 )如下表所列：容 器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 A在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B2Q3 2Q2=Q1QCQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)21下列有关说法正确的是 A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应22在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D升高温度，Na2CO3溶液pH减小23. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是A若V1=V2，且溶液的pH7，则一定有c1c(Cl)c(H)c(CH3COOH)CpH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D0.1 molL1某一元酸HA溶液中1108，则该溶液中由水电离出的c(H)11011molL125室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是()A室温下，a点的氨水电离常数为 molL1B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)二、非选择题（50分）26. (12分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生 氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写 出符合条件的物质(写化学式) _。(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O(未配平，反应 条件略去)。若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中 有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_，装置d中所盛溶液是_。（3）在一定条件下，RO3n 和I 发生反应，离子方程式为： RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。（4）已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 27.(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。AC（1）D的离子结构示意图为_。 （2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： （写离子符号）（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_，反应中电子转移数为_ _。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。28(10分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为_(填离子符号)，与之相关的离子方程式为_，若滤液A中存在Fe3，检验该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为_。(3)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填序号)。a若用硫酸铜溶液作电解液，SO向阴极移动b粗铜接电源正极，发生还原反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子29(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知： CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。高三月考化学试题答案1-25 ADCBC ABDDD BACDC DBCDD BBDBD26、（12分） （1）NO2 （Na2O2Cl2）（每空2分） （2）除SO2气体（2分） 澄清石灰水（2分） (3) +5（2分） 7（2分）(4) 7（2分）27.(14分)（1）略 （2） S2- cl- Al3+ （写离子符号）（3）NO2 NO 0.4NA 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（4）2:3， Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。