高三化学上学期第二次期中模拟考试试题一区

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争20162017年第一学期期中模拟高三化学试题(理科)（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ba137第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 BSO2在食品加工中可用作食品增白剂C用活性炭做净化剂去除冰箱中异味 D含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A牛奶、有色玻璃都属于胶体 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D金刚石、C60都属于原子晶体3下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANa2CO3的溶解性比NaHCO3小 BSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 CFeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34下列有关说法不正确的是（ ）A为防止水污染，可用O3代替Cl2作饮用水消毒剂 B实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 5下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素C作氧化剂9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）AH+、Mg2+、Al3+ BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DMg2+、Al3+、Fe3+10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NAC含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D1L1molL1的氨水，含NA个NH3H2O11下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）12金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）13有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（ ）ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化14具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断正确的是( )A三种元素的原子半径：XYZ B三种元素的单质的氧化性：XYZC阴离子的还原性：XY2Z3 D气态氢化物的稳定性：XYZ15.下列说法正确的是() A1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 B向鸡蛋清中分别加入Na2SO4的浓溶液和CuSO4的浓溶液，都会因盐析产生沉淀 C油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成l mol甘油和3 mol高级脂肪酸 D欲检验蔗糖水解的产物是否具有还原性，可向其水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热16下列离子方程式错误的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O D二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH= SO42+Cl+ H2O 第卷（非选择题 共50分）二、填空题17（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应（1）Y元素在周期表中的位置是_Z 元素的最高价氧化物的化学式为_W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为_，W2Y电子式为_（2）X单质与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_（3）比较Y、Z离子的还原性大小：_（用化学式表示）（4）W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_18.（4分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式为：_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_。(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大，且保持不变19（6分）如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做题，填“不亮”做题)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；若灯泡不亮，其理由为：_。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。20（9分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为_。21.（9分）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：（1）实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是仪器B为冷凝管，冷却水由（填“a”或“b”）进（2）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：分离乙酸乙酯的操作需要用图3器有（填代号）（3）能否用图2的D装置替代装置C？（填：能或否），理由是；22(18分)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。（1）滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3 bKCl cMg dMnO2（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为_。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。BACDD DCBAD BDCBC B17.化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应，可推知X为Al，则W为Na，故Y为S，Z为Cl，（1）Y为S，Y元素在周期表中的位置是 第三周期A族，Z为Cl，Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，W为Na，W最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠中的化学键为离子键、共价键，Na2S电子式为 ，故答案为：第三周期A族；Cl2O7；离子键、共价键；（2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为 2 Al+2OH+6H2O2+3H2，故答案为：2 Al+2OH+6H2O2 +3H2；（3）根据元素周期律，同周期元素从左向右元素的非金属性增强，则对应的阴离子的还原性减弱，所以还原性S2Cl， 故答案为：S2；Cl；（4）根据离子中电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2ClNa+Al3+，故答案为：S2ClNa+Al3+18.【答案】(1)2NM (2)molL1min1 (3)75%(4)CEF19.【解析】电解质溶液为稀H2SO4时，镁、铝都能与稀硫酸反应，但由于镁的金属活动性比铝强，因此镁为原电池的负极，铝为正极；当电解质溶液为NaOH(aq)时，由于铝和NaOH(aq)反应，而镁不反应，因此铝为原电池的负极。可见，原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 【答案】(1)亮Mg2e=Mg2(2)亮20.【解答】解：（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价升高的元素有Fe、O元素，故还原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成l mol Na2FeO4同时生成0.5mol氧气，则转移电子为1mol（62）=0.5mol2=5mol， 故答案为：FeSO4、Na2O2；5；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），则FeO42为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO为反应物，Cl为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42的系数为2，ClO的系数为3，Cl的系数为3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为=0.15mol，故答案为：0.15；（3）SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.021023个电子转移，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，由质量守恒定律可知反应的化学方程式为SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3H2SO4+2ClO221【答案】（1）防止暴沸；a； （2）C中水换成饱和碳酸钠溶液；afg；（3）否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；【解析】（1）给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，这样冷却效果好；（2）吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该把C中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg；（3）乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C；22.【答案】（1）Fe2+，Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，硫氰化钾溶液和新制氯水或硫氰化钾溶液和双氧水； （2）2AlFe2O3=2FeAl2O3；ac； （3）冷却至室温后称重，重复多次，坩埚； （4）SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O； （5）Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3；【解析】试题分析：（1）Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A中铁元素的存