高一化学3月阶段性测试试题

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”山西省太原市2016-2017学年高一化学3月阶段性测试试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素2、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同3、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A浓盐酸 B烧碱溶液 C浓硫酸 D碳酸钠溶液4、雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是A对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等5、下列各项中表达正确的是AH、D、T表示同一种核素 BF的结构示意图C.Na2O的电子式D. MgCl2的形成过程6、下列关于氨气的说法正确的是A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥BNH3是电解质，所以氨水能导电CNH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸7、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为AXYZ BYZX CXZY DZXY8、下列反应起到了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNO和O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）9、下列关于碱金属的叙述中正确的是A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物10、下列比较不正确的是A气态氢化物稳定性HFHClHBrHIB熔点RbKNaLiC 碱性RbOHKOHNaOHLiOHD还原性NaMgAl二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数 dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A. 用分离碘和酒精 B用除去CO2中的HCl C用实验室制氨气 D用排水法收集NO13、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处14、一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相同15、对于下列事实的解释不正确的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘16、已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A碳酸锶难溶于水 B氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C单质锶跟冷水不反应 D锶是第四周期元素17、甲到辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A 金属性：甲乙丁 B原子半径：辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差13 D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊18、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之和可能为9CA和M原子的最外层电子数之差为7DA和M原子的电子总数之和可能为1119、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C向50 mL 12 molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体20、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g三、填空题（共50分）21、（8分）下表是元素周期表的一部分(1)写出元素符号： A_、F_。(2)根据AH元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。单质中氧化性最强的是_，还原性最强的是_。最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_，气态氢化物水溶液酸性最强的是_。写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_。22、（12分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 。若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为 mol。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、溶于水显碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法为 。（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 ，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为 。XYZW23、（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（结果保留两位有效数字）。（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序 （用化学式表示）。（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。24、（9分）某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2 BO2CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有_性，写出相应的化学方程式_。(4)E装置中浓硫酸的作用_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作_。25、（11分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图1图2 据图1回答：(1)甲同学设计实验的依据是_。(2)写出选用的化学试剂：B_，其作用为_。(3)C中反应的离子方程式为_。据图2回答：乙同学的实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。(4)写出B处反应的离子方程式 _。(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(6)过程实验的目的是_。(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是_（试从原子结构角度解释）。高一化学答案12345678910CCACDDCAAB11121314151617181920CDCDCACBBB21、（8分）(除方程式2分外，其余每空1分)(1)H、P(2)Cl2，NaNaOH，HCl2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H222、（12分）(每空2分)（1）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3Cu 2+ 0.05（2）2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（合理即可）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O 湿润淀粉KI试纸变为蓝色23、（10分）(每空2分)（1）第三周期，A族；（2）0.045（3） HClO4H2SO4 ；（4） 2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5） S4N4；24、 （9分）(1) 分液漏斗（1分）(2)B、C（2分）(3)还原（1分）3CuO2NH33Cu3H2ON2（2分）(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（1分）(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（2分）25、（11分）(1)较强酸制较弱酸（1分）(2)饱和NaHCO3 溶液 （1分）吸收挥发出来的HCl气体（1分）(3)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32_或2CO2+SiO32-+2H2O=H