高一化学下学期期中试题21

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本试题卷共6页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 237 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有20 种元素C科学研究时，经常在金属、非金属分界处寻找半导体材料D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族2.下列说法中错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D因为非金属性ClS，盐酸的酸性比氢硫酸强3.已知X离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X离子含电子的物质的量为（）molA B C D4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。下列说法中不正确的是（）AX单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWDW的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低5.下列化学用语表示正确的是（）AMg2+的结构示意图： BHClO的结构式：H-Cl-OCH2O2的4电子式： D小苏打的电离方程式：NaHCO3 Na+ +HCO3-6.关于化学键的叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B氢键属于化学键，但比较弱C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D共价化合物中一定不存在离子键7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A2A（l）+B（l）=2C（g） B2A（g）+B（g）=2C（g）C2A（g）+B（g）=2C（l） D2A（l）+B（l）=2C（l）8.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)= =2H2O(l) H571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求 9.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是（）A原子半径：ABDC B原子序数：bacdC离子半径：D（n+1）CnAn+B（n+1）+ D金属性：BA，非金属性：DC10.下列变化中，只破坏共价键的是（）A干冰气化 B氯酸钾受热分解 C氯化钠溶于水 DHCl溶于水11.下列电子式中，书写正确的是（）A B C D12.下列属于吸热反应的是（）A铜反应与浓硝酸 B钠与水反应 C液氨汽化 DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体的反应13.下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；最高价氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；沸点MN。能说明M比N的非金属性强的是（）A B C D全部14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L15将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强16.某同学在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性质相似，称为“对角线规则”。据此，该同学做出了相应推测，其中合理的是（ ）ALi与Mg原子半径比较接近 BBe与冷水剧烈反应CBe(OH)2能与NaOH溶液反应 DLi加热时与O2反应生成的产物主要是Li2O2第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题共5小题，总分52分）17.（6分）（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。（填写化学式）（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol-1，H-H键的键能是436.0kJmol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是 kJmol-1。（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 18.（15分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， A单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，D+与C的简单离子核外电子排布相同，B、C的最外层电子数之和等于11，且C、E同主族。请回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号）（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为 ， D在周期表中的位置是 ，E的简单离子结构示意图是 。（3）B2分子的电子式 ，A2C2的结构式 。（4）由A和C、A和E所形成的化合物中，热稳定性较差的是 ，沸点较高的是 （用化学式表示）。（5）用电子式表示D2C的形成过程为 。（6）D和F的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是 。（7）将少量F的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式是 。19.（11分）某同学利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。（2）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液。B中反应的化学方程式为 ，证明非金属性ClI的实验现象为 。（3）若要利用上述装置设计实验证明非金属性：CSi，可供选择的试剂有：CaCO3固体，Na2CO3粉末，Na2SiO3溶液，稀硫酸，浓盐酸。则在A中加 ，B中加 ，C中加 溶液，证明非金属性CSi的反应的离子方程式为 。对分管部门的党风廉政建设抓得不够紧，找问题的多，批评教育的少，放松了对分管部门的日常监督、管理和教育。对分管部门干部发现的一些违规违纪小错提醒不够、批评教育不力，监督执纪“四种形态”作用发挥不够20. (10分）A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质， A的原子序数是D的2倍， D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的元素名称为 ，反应的化学方程式是 。（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，已知光照条件下D与F可以反应，且反应、均在水溶液中进行，反应的离子方程式为 。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素，且A、D同主族，A、F同周期，B为氧化物，则反应的化学方程式为 。将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （用化学式表示）。 21. （10分）无水AICl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量自雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水A1C13，实验装置如下图所示。请回答下列阿题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。 a加入MnO2粉末 b点燃A中酒精灯 c加入浓盐酸 d点燃D处酒精灯(2)写出A装置中发生反应的化学方程式： 。(3)装置B 和C中的试剂分别是 、 。(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。(5)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液l000 mL，加水稀释到25000 mL。然后从中取出2000 mL，用01000 mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液2400 mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。2017年春季期中考试高一化学答案一选择题题号12345678答案CDBCADAB题号910111213141516答案DDCDABDC17（6分）（1）K 、 Al 每空1分，共2分（2）391.55（或392、391.6均可） 2分（3）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1 2分18（15分）（1）Na 、 Cl 2分（2）13H 、第3周期第IA族、硫离子的结构示意图 3分（3）N2的电子式、H-O-O-H 2分（4）H2S、H2O 2分（5）Na2O的电子式形成过程 2分（6）NaOH + HClO4 =NaClO4 + H2O 2分（7）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2分19（11分）（1）分液漏斗 、 防倒吸 2分（2）2KMNO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2