高一化学3月月考试题_16

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”山西省大同市2016-2017学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量H1 Li7 O16 Na23 K39一、选择题（每题4分，共48分）1 YBa2Cu8Ox（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3999Y的说法正确的是（ ）AY在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B属于非金属元素C核素3999Y的质子数与中子数之差为50 D 3999Y和3990Y是两种不同的核素2下列叙述正确的是（ ）A碱金属元素是指IA族的所有元素B副族元素没有非金属元素C同周期第A族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25D部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点3与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）A Al3+ B H3O+ C OH- D H2O4我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第VA族和第IIIA族元素。下列说法中不正确的是（ ）A原子半径：GaAsP B热稳定性：NH3PH3 AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 DGa(OH)3可能是两性氢氧化物5下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同1735Cl与1737Cl得电子能力相同A B C D6几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4+7-1+5-3+3+2+1原子半径/ nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质是一种常见的还原剂 BE的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强CA、I、J的商子半径由大到小顺序是AJI DA的气态氢化物是强酸7X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：XYZ B阴离子还原性：X2-Z-C离子半径：X2-Y+Z- D原子序数：XYZ8A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）AC、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸 BA、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属CD元素位于第3周期VIA族DA、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为ABC9有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mC若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2D若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱10X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是（ ）A原子半径MWYZXB1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子CX、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物D最简单气态氢化物的稳定性：WZY11四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn,则下列叙述正确的是（ ）a-b=n-m元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 B C D12有aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）AY可能是第二周期元素 Ba-b+n+m的和只可能等于10Cb大于 5 DX只能是第三周期元素二、非选择题（共52分）13 (18分）己知H元素有多种同位素。（1）有H、D(12H)、T(13H)三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。标准状况下，它们的密度之比为 。相同物质的量的三种单质中，质子数之比为 。同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为 。（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是 ，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是 ，质量之比是 。14(19分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置为： （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为 。（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式： （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y T （填“”“”或者“=”）。可以验证该结论的方法是 A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素与氢气化合的难易程度E比较这两种元素气态氢化物的还原性（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：溶液a和溶液b分别为 溶液、 溶液(填溶质化学式）经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为： 15 (14分）利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 溶液。（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： 锗的原子序数为 ； 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为 （填化学式）。（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：铷在周期表中的位置为 同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式： 现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气224L，这种碱金属可能是 ALi BNa CK DCs一、选择题（每题4分，共48分）1-5 DBBCD 6-10 CDBDD 11D 12A二、非选择題（共52分）13(每空3分，共18分）（1） 123 111 111（2）12121414 (共20分)（1）第三周期第VIA族（2 分）（2）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO +4H2O （3 分） （3）NH3 + H+=NH4+ （3 分）（4）CSi （3 分）15 (共14分)（