高中化学3_2氮的循环第3课时导学案无答案鲁科版必修1

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。 第三章 第二节 氮的循环（第3课时硝酸及其应用）班级： 姓名： 【学习目标】1.了解硝酸的物理性质 ； 2.掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。【课前预习案】一硝酸的物理性质纯硝酸为_色,易 ，有_ _气味的 体。硝酸沸点_，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？ ） 质量分数为95%以上的硝酸称为“_”。2 硝酸的化学性质 1、酸性硝酸属于强酸，其电离方程是 ，它具有酸的通性：稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显_色。与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： 与碱，如与NaOH反应的离子方程式： 与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： 。2、不稳定性光或受热容易分解，反应的化学方程式：_【注意】硝酸应保存在 色 口的试剂瓶中，密封放置在 处。3、强氧化性(硝酸能与除 、 、 以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为： 离子方程式为 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为： 离子方程式为 浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为： 4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而钝化。三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.以NO和NO2为主的 是形成 和 的重要原因。2.汽车尾气中的 与 经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为 。3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成 ，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于 、 、 以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。【预习检测】1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是 （ ）A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3 C. 能和醋酸钠反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32常温下，下列溶液中不能溶解铁的是 （ ）A稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸3下列气体能造成空气中光化学污染的是（ ）A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 4. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸【课堂探究案】【探究一】硝酸的不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：_【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？【探究二】硝酸的强氧化性1、硝酸和金属的反应【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口Cu与浓硝酸反应的现象： 化学方程式为： 氧化剂 还原剂 转移电子数 被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为 。Cu与稀硝酸反应的现象： 化学方程式为： 氧化剂 还原剂 转移电子数 被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为 。【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？【演示实验2】将实验1中的金属铜换成金属铁，进行相同的实验。观察到的现象是 。【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？写出Fe与稀硝酸反应的化学方程式为： 离子方程式为 【思考】若铁粉过量会发生什么反应？【总结】(1) 硝酸与金属反应一般 （能或不能）产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为 ，浓硝酸的还原产物一般为 。铁与稀HNO3反应时， HNO3过量，产物为 ;Fe过量，产物为 。在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现 性 和 性。（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使 钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出 性。（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用 吸收尾气，防止有毒气体污染空气。2、硝酸和非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为： ，硝酸的作用：表现出 【课堂检测】1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ） A.Ag B.Au C.Al D.Fe2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2 C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 3、现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 浓盐酸 硝酸银 ，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ） A.全部 B. C. D.4、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是（ ）A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐【课后拓展案】【基础练习】1、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。（1）久置的浓硝酸显黄色。 （ ）（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）（3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。（ ）（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ）2、浅绿色的e(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（ ）A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色3、下列关于硝酸的叙述中，正确的是（ ） A在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强 B所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体 C稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强 D稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气4、因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ） AH+、Fe2+、Cl-、NO3- BNH4+、SO42-、Na+、NO3- CCu2+、Fe3+、NO3-、Cl- DH+、Na+、HCO3-、SO42-5、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸6、下列反应中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是 ( )A、Fe2O3+HNO3 B、Ca(OH)2+HNO3 C、C+HNO3 D、FeO+HNO37、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）、浓硝酸保存在无色试剂瓶中 、少量的钠保存在煤油中、氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 、新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中8、纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_。【能力提升】9、碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。 B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。 D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。10、将铜和浓硝酸反应产生的NO2用排水法收集得到气体a L（标准状况），则被铜还原的硝酸的物质的量为（ ）A. (a/22.4)mol B.(a/11.2)mol C.(3a/22.4)mol D.(3a/11.2) mol11、找出NH3、N2、N2O、NO、 、NO2、HNO3的排列规律，确定应在空格中填入的是（ ） AN2O3 BNO CNH3H2O DNH4NO312、铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降了（ ）A. 0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L13、制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ） A.Cu+HNO3 (浓) B.Cu+HNO3 (稀) C.CuO+HNO3 D.Cu(OH) 2+HNO3【拓展创新】14、在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示） 。若将1.g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉全部反应时，收集到气体. L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是，其中生成的NO2在标准状况的体积为。规律总结：根据上题，讨论写出反应中氮原子守恒和电子转移守恒的等式：已知参加反应的铜片的质量和标况下产生的气体的体积。求反应的硝酸的物质的量，NO、NO2的体积。 由氮守恒得： 由电子守恒得：