高二化学下学期开学考试试题_3

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高二化学下学期开学考试试题（时间：90分钟 总分：100分 ）第卷（单项选择题：共66分）一、单项选择题：（包括22小题，每小题3分，共66分,每小题只有一个选项符合题意）1对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A. 该反应是放热反应 B. 升高温度平衡向逆反应方向移动4C. 增大压强，平衡不发生移动 D. 升高温度，反应的平衡常数K增大2对于可逆反应： 2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是( )A. A B. B C. C D. D3下列判断全部正确的一组是：（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A. A B. B C. C D. D4室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A. 溶液中导电离子的数目减小B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D. 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小525时，纯水中存在的平衡：H2O H + OH，下列叙述正确的是()A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H)降低6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42、ClB. 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO37准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2CO3A. B. C. D. 9下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A. NH3H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl10下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A. HCO3-+H2OH3O+CO32- B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C. SO32-+2H2OH2SO3+2OH- D. Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+11把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 亚硫酸钠溶液 D. 高锰酸钾溶液12下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D. 全有关13等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（）：CH3COONa NaOH NaNO3HClAl2（SO4）3A. B. C. D. 14室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A. 0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B. 0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合C. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合D. pH1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合15有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变16将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）A. a B. b C. c D. d17某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A. 电流方向：电极A电极 B. 电极发生还原反应C. 电极逐渐溶解 D. 电极的电极反应：Cu22e=Cu18电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ）A电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极BAlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产19用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )ANaOH(NaOH) BCuCl2(CuO) CNaCl(HCl) DCuSO4(H2O)20下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21.下列化学用语正确的是( )ACH2CH2 乙烯的结构简式 BC2H6 乙烷的结构式 D 苯的化学式22有两种烃，甲为，乙为 。下列有关它们命名的说法正确的是( )A甲、乙的主链碳原子数都是6个B甲、乙的主链碳原子数都是5个C甲的名称为2丙基1丁烯D乙的名称为3甲基己烷第II卷（非选择题，共34分）23（10分）在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.1K0.60.4回答下列问题：(1)H _ 0(填“”)。(2)830时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：反应达平衡时，n (D)0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数K= 。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 ac(A)不再改变 b混合气体的密度不再改变c体系内压强不再改变 d单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。24（15分）请回答下列问题：（1）若浓度均为0.1molL-1、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_n （填“”、“”或“=”）。（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=_；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)=_。（3）物质的量浓度相同的NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，NH3H2O四种稀溶液中，NH4浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（4）己知t时，Kw=110-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出ab=_25（9分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答： （1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）在25时，氯化银的Ksp=1.810-10mol2/L2现将足量氯化银分别放入： 100mL蒸馏水中； 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中； 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_（填写序号）；中氯离