高考化学二轮复习 模拟检测试题_11

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散模拟复习检测试题12时间为90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确的选项）1.原始大气经过紫外线、宇宙射线和闪电等作用，不可能形成A.无机小分子B.有机小分子C.有机高分子D.空气污染物2.关于氢键，下列说法中正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3.下列物质在晶体状况时，阴阳离子个数比不为11的是A.NaHSO4B.CaH2C.NaOHD.CaC24.某同学设计完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是5.假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg 12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：浓H2SO4物质的量浓度 O2的溶解度 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是A.B.C.D.6.将NO+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是A.2B.4C.6D.87.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJmol1，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是A.Q=197 KJB.Q kJC.Q197 kJD.Q197 kJ8.下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A.KClKBrB.Br2FeBr3KBrC.Br2KBrD.KOHKIKBr9.若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n（C）、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于A.2n(C)+2n(N)B.2n(C)+2+n(N)C.3n+2D.2n(C)+2n(N)+110.当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液中的H+物质的量浓度相同C.用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同D.温度升高10，两者pH仍相等11.两种短周期元素的化合物中，原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A.B.只有C.只有D.只有12.13 g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12 L(标况)气体放出,该金属是A.CuB.MgC.ZnD.Al13.测得HClO4H2O的结构为H3O+ClO,下列最能证明该结构正确的叙述是A.是酸性最强的无机酸B.有强氧化性C.遇热易分解D.有4个相同的键14.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是A.维生素C是氧化剂B.维生素C将Fe3+还原成Fe2+C.亚硝酸钠是还原剂D.亚硝酸钠被氧化15.如图所示甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是A.E表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示反应生成H2SO4的物质的量D.F表示反应生成O2的物质的量第卷（非选择题 共55分）二、（本题包括2小题，共计12分）16.（4分）分别设计化学实验，用最佳方法证明硫酸铁溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：硫酸铁溶液、甲基橙溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、玻璃棒、半透膜、电泳仪、聚光束仪。（1）证明硫酸铁发生了水解反应 。（2）证明其水解反应是一个吸热反应 。（3）证明水解以后生成了胶体 。（4）证明氢氧化铁胶体微粒带正电荷 。17.（8分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)（1）将块状大理石加入试管的正确方法是 。（2）写出、两步的化学反应方程式 。（3）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。（4）有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗? (填“对”或“不对”)，理由 。（5）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。三、（本题包括2小题，共计15分）18.（3分）在三种中学化学常见的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是 ，沉淀不溶解的是 或 。（填写化学式）19.（12分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。（2）写出F和G相互转化的化学方程式：FG ；GF 。（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。四、（本题包括2小题，共计14分）20.（6分）具有强烈催化作用的有机物质二乙烯酮，是由单体乙烯酮(CH2CO)聚合而成的。已知乙烯酮可与含活泼氢原子的化合物在不同条件下发生加成反应，生成各种化合物(加成的取向完全一样)，如与氯化氢加成生成乙酰氯(如下图)，试回答：(1)写出A，B的结构简式：A B ，B的名称是 。(2)反应的化学方程式 ，反应的化学方程式 。反应是乙酰氯和过量氨水混合而发生的。其化学方程式： 。21.（8分）某有机物A在不同条件下反应，分别生成B1+C1和B2+C2，C1又能分别转化为B1或C2，C2能进一步氧化，反应如图所示，其中只有B1既能使溴水褪色又能和Na2CO3反应放出CO2。回答并填空：（1）A、B2、C1分别属于下列哪一类化合物?溴代饱和一元醇 溴代不饱和一元醇 饱和一元醇 不饱和一元醇 溴代饱和羧酸盐 溴代不饱和羧酸盐 饱和羧酸盐 不饱和羧酸盐 溴代不饱和羧酸酯A属于 ，B2属于 ，C1属于 （填编号）。（2）反应类型X属于 反应，Y属于 反应，Z属于 反应。（3）有机化合物的结构简式：A ，B1 ，C2 。五、（本题包括2小题，共计14分）22.（5分）在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：A(g)+B(g)2C(g)已知加入1 mol A和2 mol B时，达到平衡后生成a mol C。保持温度等其他条件不变，要求达到平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中(1)、(2)、(3)中的空格。起始状态与平衡状态的关系表23.（9分）某有机酸盐的化学式为X2Y9Z5W（X、Y、Z、W表示不同元素）。取该化合物3.40 g在105下加热至恒重，生成水1.35 g。另取该化合物3.40 g与足量的浓硫酸反应后，将加热得到的气体进行冷凝，得无色有刺激性气味的液体1.50 g，将此液体溶于水并与足量的镁反应可得标准状况下气体280 mL。试通过计算推断该有机酸盐的结构简式。参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.C2.C提示:没有氢键，水常温下就应该是气态,所以C答案是正确的3.B提示:NaHSO4晶体中只含Na+和HSO两种离子，所以Na+、HSO个数比符合题意，不能选；CaC2中存在着Ca2+、C，其个数比也符合题意。4.C 5.D 6.C 7.C 8.B9.B提示：多一个N原子则最多多一个H原子10.B11.A提示：烃中的CH=13的物质也应当考虑进来12.C 13.D 14.B15.C提示：根据化学方程式2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，则4 mol电子转移生成2 mol的H2SO4，故C表达是不正确的二、（本题包括2小题，共计12分）16.（4分，每空1分）（1）将硫酸铁溶解于水，用pH试纸或蓝色石蕊试纸测得溶液呈酸性。（2）加热硫酸铁溶液，其由棕黄色变为红褐色，甚至出现红褐色沉淀，证明加热有利于水解。（3）用一束强光照射溶液，出现丁达尔现象。（4）将氢氧化铁胶体放在U型管中，两端各放入电极插入胶体中，通电，可见与电源负极相接的电极附近红色加深，另一极附近颜色变浅。17.（8分）（1）将试管平放，用镊子把块状大理石放到试管口，将试管慢慢竖起，使块状大理石缓缓地滑至试管底。（1分）（2）NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（各1分）（3）饱和NaHCO3溶液 除去HCl（各1分）（4）不对；若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，则实验加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应，使NaOH不能完全转化为Na2CO3。这样制取溶液中就会混有NaHCO3。（2分） （5）ACE（1分）三、（本题包括2小题，共计15分）18.（3分）NaAlO2 Na2SiO3 Na2S2O319.（12分,每空均为2分）（1）加热 钝化（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2（3）沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、（本题包括2小题，共计12分）20.（6分）（1）CH3COOH (CH3CO)2O 醋酸酐（乙酸酐）（2）CH2CO+C2H5OHCH3COOC2H5CH2CO+NH3CH3CONH2CH3COCl+2NH3CH3CONH2+NH4Cl（每空1分）21.（8分）（1） （2）消去 水解 中和（每空均1分） （3）（每式1分）五、（本题包括2小题，共计14分）22.（每空1分，共计5分）起始状态与平衡状态的关系表2