热力学习题册_1.doc

热力学习题册热力学习题册小肥羊221-26热力学第一定律27-48热力学第二定律49-67多组分体系68-87相平衡热力学第一定律填空题1. 在以绝热箱中置一绝热隔板，将向分成两部分，分别装有温度，压力都不同的两种气体，将隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程 。=、=、=2. 某均相化学反应 在恒压，绝热非体积功为零的条件下进行，系统的温度由 升高到 则此过程的 ；如果此反应是在恒温，恒压，不作非体积功的条件下进行，则 。 =、 w2 b.w10 b.u0,h0 c. u=0, ht2,v2t2,v2v2 d.t2v217. 某系统经历一不可逆循环过程之后,下列关系式中不能成立的是( ) a.q=0 b.cp=0c.u=0 d.t=018.当系统将热量传递给环境之后,其焓值( ) a.必定减少 b.必定增加c.必定不变 d.不一定改变19.分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则( ) a.q0,w0,u0 b.q=0,w0,u0c.q=0,w=0,u=0 d.q0,u=020.实际气体经节流膨胀后,下列那一组结论是正确的( ) a.q0,h=0,p0 b.q=0,h=0,t0c.q=0,h0,p0 d.q=0,h=0, p0 （1） 绝热可逆膨胀过程 s=ncv，m 11（t2/t1）+nr11（v2/v1）=0 物质的量一定，一切绝热可逆的s皆为零，若按上式计算的结果s0，如果不是计算有误，就是题给数据有误。 （2） 反抗恒外压绝热膨胀，一定是不可逆绝热过程 t1t2 v1 q=0 p2=p（外） 首先根据u=ncv,m11（t2/t1）=-p2（v2-v1）求出始态温度t2，再由下式计算熵变： s=ncv,m11（t/t）+nr11（p2/p2）0 （3） 恒外压绝热压缩也是不可逆绝热过程，计算方法同（2） s=ncv,m11（t2/t1）+nr11（t2/t1）0绝热不可逆压缩时，因体积变小（v2s（v） 所以必然存在s=s（t）+s（v）0 5在什么条件下，下列等式才能成立？q=-w=-a=g=ts 式中w为体积功。 答：由q=-w说明过程的（pv）=0。由上述分析可知，只有物质的量一定的理想气体，进行可逆恒温过程，题给等式成立。 6系统的状态改变是否状态函数全要改变？为什么？如何理解“状态函数是状态的单值函数”？答：系统的状态改变了说明至少有一个状态发生了改变，不一定所有状态函数都改变。“状态函数是状态的单值函数”是指状态确定时，每个状态函数均有一个确定的值，不可能有另外的值。 7“物质的温度越高，则热量越多”这种说法是否正确？为什么？答：不正确。热是过程函数，只有系统状态发生变化时才存在。 8某气体始态压力为1mpa，反抗恒定外压100kpa膨胀，则q=h，是否正确？为什么？答：不正确，该过程是恒外压而不是恒压过程。9. 在100，101.325kpa时,将水蒸发为水蒸气(可视为理想气体),因为dt=0,所以u=0,h=0,又 因为qp=h,所以q=0。这个结论错在哪里?答:该过程含有相变化，所以dt=0时q0，h0。 101mol理想气体恒温条件下由体积v1膨胀到v2（v2v1），试讨论该过程最多能对外做多大功？最少对外做多大功？两过程的终态是否相同？答：可逆过程对外做功最多：-w=nr11（v2/v1），向真空膨胀对外做功最少，-w=0，两过程终态相同。计算题1100，50.663kpa的水蒸气100dm3,等温可逆压缩至101.325kpa,并在101.325kpa下压缩到10dm3为止.试计算此过程的q,w,u,h。已知100,101.325kpa,水的蒸发热4.06104jmol-1。若使终态物系恒温100，反抗50.663kpa,外压,使其恢复到始态,求此过程中的q,w,u,h。若使终态物系恒温100向真空蒸发，并使其恢复至始态，求q，w，u，h。 2.理想气体在恒外压下做绝热膨胀至终态压力等于外压。求什么外压条件下终态的温度降得最低，写出表达式；求什么外压条件下气体对外做功w最大，写出w的极限值。3.现有三种不同液体a,b,c,温度为50,40,30。在相同压力条件下，若将a与b混合终态温度为44，若将a与c混合终态温度为38，求将b与c混合终态温度为多少？（设混合过程热损失为零）4. 水在180下的饱和蒸气压为1000.2kpa。试求生产180饱和蒸气的锅炉中注入水温为20时，每生产1kg饱和蒸气所需的热。水的平均摩尔热容为 水蒸气的摩尔热容为cp，m（h2o，g）=29.16+14.4910-3(t/k)-2.02210-6(t/k)2j/kmol,vaphm(100)=40.6kj/mol。 51molh2与过量50的空气混合物的始态为25，101.325kpa,若该混合气体于恒容器中发生爆炸,设所有气体均知25时fh =-241.82kj/mol, 。 6. 分别计算(1)将1mol理想气体从p1=101.325kpa，v1=22.4dm3无摩擦且缓慢压缩到p2=1013.25kpa,v2=22.4dm3;(2)将1mol范德华气体从p1=101.325kpa,v1=22.4dm3无摩擦且缓慢压缩到p2=40530kpa,v2=0.0685dm3时,各需引出多少热量才能保证过程的温度在273k?(已知a=2.28pam6mol-2,b=4.310-5m3mol-1),对于范德化气体,( )。 解题思路:本题中q无法直接进行计算。当q,w或u不能直接进行计算时，应当想到热力学第一定律：u=q+w。设需引入q的热量才能保证过程恒温在273k，则q=u-w。本题中无摩擦缓慢压缩即可逆过程。 71mol理想气体由1013.25kpa,5dm3,609k恒外压101.325kpa绝热膨胀至压力等于外压，求终态的温度（已知cv,m= ）。 解题思路：恒外压绝热膨胀过程不是可逆过程（这是一个常见过程），因此，不能应用理想气体的可逆绝热过程方程来求终态的温度。本题可应用热力学第一定律列方程，解未知数，从而求得终态温度。 8有一系统如图1-3所示，绝热条件下抽去搁板使两气体混合。试求混合过程的q，w，u，h（设o2和n2均为理想气体）。 解题思路：气体的混合过程情况比较复杂，为了简化问题，可将两种气体合起来选作系统。 解：混合过程表示如图所示 取两种气体为系统，因为绝热，所以 q=0 。又因系统的体积不变，所以 w=0 。由热力学第一定律得 u=q+w=0+0=0 。 9.一绝热圆筒被一铜质隔板分成a，b两室（图1-5），两室中各有2mol单原子理想气体（ )至平衡，求a，b两室的终温t2。 解题思路：解法一：对于a，b两室，t2（a）=t2（b），qa=-qb，运用热力学第一定律列方程；解未知数。 11.已知co2(g)的焦耳-汤姆逊系数 -5kpa-1, ,求25时,将由101.325kpa等温压缩到1013.25kpa时的h。 12（1）1g水在100，101.325kpa下蒸发为水蒸气，吸热2259j，求此过程的q，w，u和h。 (2)始态同上,当外压恒为50.6625kpa时将水等温蒸发,然后将此50.6625kpa,100的1g水蒸气缓慢加压变为100,101.325kpa的水蒸气,求此过程总的q,w,u和h。(3)始态同上,将水恒温真空蒸发成为100,101.325kpa的水蒸气,求此过程的q,w,u,h 解题思路:q,w是途径函数,要依实际途径进行计算。u，h是状态函数的增量，只与始终态有关，而与途径无关。 131mol单原子理想气体，始态为 ，经 t=常数的可逆过程压缩到终态为 ，求：（1）终态的体积和温度。（2）此过程的 和 。（3）系统所做的功。解题思路：本题应用理想气体状态方程 v=rt求终态度的体积和温度时条件不够。根据已知条件，应用题给过程方程 t=常数，列方程解未知数，先求的t2和v2，然后再进行有关量的计算。 14已知时： - -1；水及乙醇的摩尔蒸发热 分别为44.01及 -1； 及 的标准摩尔生成焓分别为52.26,-241.82及-393.51kj/mol。试求下列反应： 在25时的标准生成焓。 15始态温度为273k，压力为106pa，体积为10dm3的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为105pa，请分别求算各途径的q,w,u,h（假设氦气为理想气体）。 （2）恒温抗恒外压力10pa膨胀；（3）恒温可逆膨胀；（4）绝热可逆膨胀； （5）绝热抗恒外压力105pa膨胀。评注：比较上述结果不难看出，在(1),(2),(3)中u和h却与之不同，这与状态函数的改变量与途径无关的性质是否矛盾？结论是不矛盾。因为状态函数的改变量与途径无关的前提是始，末态一定，过程(1),(2),(3)相同，终态压力也相同，但终态温度不同，说明终态不同，故u和h值也就不同。 16（1） 水在373k, 下全部蒸发为水蒸气，求该过程的w,q,u,h。已知水的气化热为 ； （2）若是 的水向真空蒸发，变成同温同压的水蒸气，结果如何？（水蒸气可视为理想气体）解：（1）相变在恒温，恒压下进行，且只做体积功。评注：所谓相变热是指恒温恒压，只做体积功的条件下，相变过程的热效应，即h值。防止忽略条件，将相变热简单理解为相变过程的热效应。如(2)中，不符合上述条件的相变过程热效应不等于相变热，后者是状态函数改变量，仅与始，终态有关，而前者不是状态函数改变量，与变化途径有关。 17装置如图1-2所示，始态时绝热理想活塞两侧容积各为20dm3,均充满298k,105pa的双原子分子理想气体，对左侧气室缓慢加热，直至左市气体压力为2.0105papa 。请分别以左室气体，右室气体和所有气体为系统，求此过程的q,w,u,h。 18已知冰在百忙之中273.2k及101.325kpa值时的融化热是6.002kj/mol,水在373.2k及101.325kpa时的蒸发热为40.59kj/mol,在273.2-373.2k之间水的平均摩尔恒压热容为75.3jk-1mol-1,今在101.325kpa,将1mol冰(273.2k)变为373.2k的水蒸气,求u和h为多少? 19.(1)在25, 下,1molzn 溶于稀盐酸时放热151.5 ,析出1molh2(g) 。求反应系统的q,w,h。（2）在25, 下用2.2v直流电使1molh2o 电解变成的h2和o2,放热139kj,求,q,w,u,h和 。 20求反应 的1000k时的反应热。已知298k时, 和的生成热分别为-285.8kj/mol，-110.5kj/mol，-393.5kj/mol；的燃烧热为-890.4k/mol；水的汽华热为44.02kj/mol;ch4(g)，h2o(g)，co(g)和h2(g)的恒压热容分别为35.7,33.6,29.1,28.8j/kmol（假设均可当做常数）。热力学第二定律习题一、填空题1. 在以绝热箱中置一绝热隔板，将向分成两部分，分别装有温度，压力都不同的两种气体，将隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程 。=、=、=2. 某均相化学反应 在恒压，绝热非体积功为零的条件下进行，系统的温度由 升高到 则此过程的 ；如果此反应是在恒温，恒压，不作非体积功的条件下进行，则 。=、 w2 b.w10 b.u0,h0 c. u=0, ht2,v2t2,v2v2 d.t2v217. 某系统经历一不可逆循环过程之后,下列关系式中不能成立的是( ) a.q=0 b.cp=0c.u=0 d.t=018. 当系统将热量传递给环境之后,其焓值( )a.必定减少b.必定增加c.必定不变d.不一定改变19. 分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则( )a. q0,w0,u0 b.q=0,w0,u0c.q=0,w=0,u=0 d.q0,u=020. 实际气体经节流膨胀后,下列那一组结论是正确的( ) a.q0,h=0,p0 b.q=0,h=0,t0 c.q=0,h0,p0 d.q=0,h=0, p0（1） 绝热可逆膨胀过程s=ncv，m 11（t2/t1）+nr11（v2/v1）=0物质的量一定，一切绝热可逆的s皆为零，若按上式计算的结果s0，如果不是计算有误，就是题给数据有误。（2） 反抗恒外压绝热膨胀，一定是不可逆绝热过程t1t2v1 q=0 p2=p（外）首先根据u=ncv,m11（t2/t1）=-p2（v2-v1）求出始态温度t2，再由下式计算熵变： s=ncv,m11（t/t）+nr11（p2/p2）0（3） 恒外压绝热压缩也是不可逆绝热过程，计算方法同（2） s=ncv,m11（t2/t1）+nr11（t2/t1）0绝热不可逆压缩时，因体积变小（v2s（v）所以必然存在s=s（t）+s（v）0 5 在什么条件下，下列等式才能成立？ q=-w=-a=g=ts 式中w为体积功。答：由q=-w说明过程的（pv）=0。由上述分析可知，只有物质的量一定的理想气体，进行可逆恒温过程，题给等式成立。6系统的状态改变是否状态函数全要改变？为什么？如何理解“状态函数是状态的单值函数”？答：系统的状态改变了说明至少有一个状态发生了改变，不一定所有状态函数都改变。“状态函数是状态的单值函数”是指状态确定时，每个状态函数均有一个确定的值，不可能有另外的值。7 “物质的温度越高，则热量越多”这种说法是否正确？为什么？答：不正确。热是过程函数，只有系统状态发生变化时才存在。8 某气体始态压力为1mpa，反抗恒定外压100kpa膨胀，则q=h，是否正确？为什么？答：不正确，该过程是恒外压而不是恒压过程。9. 在100，101.325kpa时,将水蒸发为水蒸气(可视为理想气体),因为dt=0,所以u=0,h=0,又 因为qp=h,所以q=0。这个结论错在哪里?答:该过程含有相变化，所以dt=0时q0，h0。101mol理想气体恒温条件下由体积v1膨胀到v2（v2v1），试讨论该过程最多能对外做多大功？最少对外做多大功？两过程的终态是否相同？答：可逆过程对外做功最多：-w=nr11（v2/v1），向真空膨胀对外做功最少，-w=0，两过程终态相同。计算题1100，50.663kpa的水蒸气100dm3,等温可逆压缩至101.325kpa,并在101.325kpa下压缩到10dm3为止. 试计算此过程的q,w,u,h。已知100,101.325kpa,水的蒸发热4.06104jmol-1。 若使终态物系恒温100，反抗50.663kpa,外压,使其恢复到始态,求此过程中的q,w,u,h。 若使终态物系恒温100向真空蒸发，并使其恢复至始态，求q，w，u，h。2. 理想气体在恒外压下做绝热膨胀至终态压力等于外压。求什么外压条件下终态的温度降得最低，写出表达式；求什么外压条件下气体对外做功w最大，写出w的极限值.3. 现有三种不同液体a,b,c,温度为50,40,30。在相同压力条件下，若将a与b混合终态温度为44，若将a与c混合终态温度为38，求将b与c混合终态温度为多少？（设混合过程热损失为零）4. 水在180下的饱和蒸气压为1000.2kpa。试求生产180饱和蒸气的锅炉中注入水温为20时，每生产1kg饱和蒸气所需的热。水的平均摩尔热容为 水蒸气的摩尔热容为cp，m（h2o，g）=29.16+14.4910-3(t/k)-2.02210-6(t/k)2j/kmol,vaphm(100)=40.6kj/mol51molh2与过量50的空气混合物的始态为25，101.325kpa,若该混合气体于恒容器中发生爆炸,设所有气体均知25时fh =-241.82kj/mol, 。 6. 分别计算(1)将1mol理想气体从p1=101.325kpa，v1=22.4dm3无摩擦且缓慢压缩到p2=1013.25kpa,v2=22.4dm3;(2)将1mol范德华气体从p1=101.325kpa,v1=22.4dm3无摩擦且缓慢压缩到p2=40530kpa,v2=0.0685dm3时,各需引出多少热量才能保证过程的温度在273k?(已知a=2.28pam6mol-2,b=4.310-5m3mol-1),对于范德化气体,( )。解题思路:本题中q无法直接进行计算。当q,w或u不能直接进行计算时，应当想到热力学第一定律：u=q+w。设需引入q的热量才能保证过程恒温在273k，则q=u-w。本题中无摩擦缓慢压缩即可逆过程。71mol理想气体由1013.25kpa,5dm3,609k恒外压101.325kpa绝热膨胀至压力等于外压，求终态的温度（已知cv,m= ）。解题思路：恒外压绝热膨胀过程不是可逆过程（这是一个常见过程），因此，不能应用理想气体的可逆绝热过程方程来求终态的温度。本题可应用热力学第一定律列方程，解未知数，从而求得终态温度。 8 有一系统如图1-3所示，绝热条件下抽去搁板使两气体混合。试求混合过程的q，w，u，h（设o2和n2均为理想气体）。解题思路：气体的混合过程情况比较复杂，为了简化问题，可将两种气体合起来选作系统。解：混合过程表示如图所示取两种气体为系统，因为绝热，所以 q=0 。又因系统的体积不变，所以 w=0 。由热力学第一定律得 u=q+w=0+0=0 。 9. 一绝热圆筒被一铜质隔板分成a，b两室（图1-5），两室中各有2mol单原子理想气体（ )至平衡，求a，b两室的终温t2。解题思路：解法一：对于a，b两室，t2（a）=t2（b），qa=-qb，运用热力学第一定律列方程；解未知数。 11. 已知co2(g)的焦耳-汤姆逊系数 -5kpa-1, ,求25时,将由101.325kpa等温压缩到1013.25kpa时的h。 12 （1）1g水在100，101.325kpa下蒸发为水蒸气，吸热2259j，求此过程的q，w，u和h。(2)始态同上,当外压恒为50.6625kpa时将水等温蒸发,然后将此50.6625kpa,100的1g水蒸气缓慢加压变为100,101.325kpa的水蒸气,求此过程总的q,w,u和h。(3)始态同上,将水恒温真空蒸发成为100,101.325kpa的水蒸气,求此过程的q,w,u,h 解题思路:q,w是途径函数,要依实际途径进行计算。u，h是状态函数的增量，只与始终态有关，而与途径无关。 131mol单原子理想气体，始态为 ，经 t=常数的可逆过程压缩到终态为 ，求：（1）终态的体积和温度。（2）此过程的 和 。（3）系统所做的功。解题思路：本题应用理想气体状态方程 v=rt求终态度的体积和温度时条件不够。根据已知条件，应用题给过程方程 t=常数，列方程解未知数，先求的t2和v2，然后再进行有关量的计算。 14 已知时： - -1；水及乙醇的摩尔蒸发热 分别为44.01及 -1； 及 的标准摩尔生成焓分别为52.26,-241.82及-393.51kj/mol。试求下列反应： 在25时的标准生成焓。15 始态温度为273k，压力为106pa，体积为10dm3的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为105pa，请分别求算各途径的q,w,u,h（假设氦气为理想气体）。（2）恒温抗恒外压力10pa膨胀；（3）恒温可逆膨胀；（4）绝热可逆膨胀；（5）绝热抗恒外压力105pa膨胀。 16 （1） 水在373k, 下全部蒸发为水蒸气，求该过程的w,q,u,h。已知水的气化热为 ；（2）若是 的水向真空蒸发，变成同温同压的水蒸气，结果如何？（水蒸气可视为理想气体） 解：（1）相变在恒温，恒压下进行，且只做体积功。评注：所谓相变热是指恒温恒压，只做体积功的条件下，相变过程的热效应，即h值。防止忽略条件，将相变热简单理解为相变过程的热效应。如(2)中，不符合上述条件的相变过程热效应不等于相变热，后者是状态函数改变量，仅与始，终态有关，而前者不是状态函数改变量，与变化途径有关。 17 装置如图1-2所示，始态时绝热理想活塞两侧容积各为20dm3,均充满298k,105pa的双原子分子理想气体，对左侧气室缓慢加热，直至左市气体压力为2.0105papa 。请分别以左室气体，右室气体和所有气体为系统，求此过程的q,w,u,h。18 已知冰在百忙之中273.2k及101.325kpa值时的融化热是6.002kj/mol,水在373.2k及101.325kpa时的蒸发热为40.59kj/mol,在273.2-373.2k之间水的平均摩尔恒压热容为75.3jk-1mol-1,今在101.325kpa,将1mol冰(273.2k)变为373.2k的水蒸气,求u和h为多少? 19. (1)在25, 下,1molzn 溶于稀盐酸时放热151.5 ,析出1molh2(g) 。求反应系统的q,w,h。（2）在25, 下用2.2v直流电使1molh2o 电解变成的h2和o2,放热139kj,求,q,w,u,h和 。20 求反应 的1000k时的反应热。已知298k时, 和的生成热分别为-285.8kj/mol，-110.5kj/mol，-393.5kj/mol；的燃烧热为-890.4k/mol；水的汽华热为44.02kj/mol;ch4(g)，h2o(g)，co(g)和h2(g)的恒压热容分别为35.7,33.6,29.1,28.8j/kmol（假设均可当做常数）。多组分体系1. 当某溶质溶于某溶剂形成一定的溶液时,若采用不同的浓标,则下列描述溶质的各说法中正确的是( )a. 浓度数据相同 b. 活度数据相同c. 活度因子相同 d. 化学势相同 2. 恒温时在a和b的二元液系中,若增加a组分使其分压pa上升,则b组分在气相中的分压pb将( )a. 上升 b. 不变 c. 下降 d. 不确定 3. 沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势与加入前比较将( )a. 升高 b. 不变 c. 降低 d. 无法确定 4. 在，相中均含有a和b两种物质,达到相平衡时,下列各式正确的是（ ）a. b. c. d. 5. 在298.15k时0.01mol.dm-3葡萄糖水溶液的渗透压1，0.01mol.dm-3 硫酸钾水溶液的渗透压2 ,下列各项正确的是( )a. b. c. d. 不能确定 6. 组分b从a相扩散入相中,则以下说法正确的有( )a. 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相b. 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相c. 平衡时两相浓度相等d. 总是从高化学势移向底化学势 7. 在363,15k,101.325kpa时水和水蒸气构成两相平衡,两相化学势的关系为（ ）a. b. c. d. 不能确定 8. 在298.15k,a和b两种气体在某种溶剂中的亨利系数分别为ka和kb并有kakb当a和b具有相同的分压力时,二者的浓度关系是( )a. b. c. d. 不能确定 9. 对非理想液体中的溶质,当选假想的,符合亨利定律的, 的状态为标准态时,下列结果正确的是( )时, 时,时, 时, , 10. a和b形成理想溶液,已知373k时纯a的蒸气压为133.3kpa,纯b的蒸气压为166.66kpa,与此二元溶液成平衡的气相中的摩尔分数为2/3时,溶液中a的摩尔分数为( )a.1 b.2/3 c. 1/2 d.1/411. 在298.15k,101325pa时某溶液中溶剂a的蒸气压为pa,化学势为ua,凝固点为ta,上述三者与纯溶剂的 相比,有( )12. 下列活度与标准态的关系表述正确的是( ) a. 活度等于1的状态必为标准态b. 活度等于1的状态与标准态的化学势相等c. 标准态的活度并不一定等于1d. 活度与标准态的选择无关13. 下列关于亨利系数讨论中,不正确的是( )a. 其值因溶液组成表示方法不同而异 b. 其值与温度有关 c. 其值与溶剂的性质均有关 d. 其值与溶质的活度有关 14. 对a,b二组分理想液态混合物系统中,下列说法不正确的是( )a. a,b 在全部组成范围内均服从拉乌尔定律 b. 该系统的沸点-组成图,液相线为直线 c. 任一组分的化学势表示为 d. 对任一组分均有 15. 在讨论稀溶液的蒸气压下降的规律时,溶质必须是( ) a. 挥发性溶质 b. 气体物质 c. 非挥发性溶质 d. 电解质 16. 溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液( )a. 理想稀溶液 b. 理想溶液 c. 实际溶液 d. 共轭溶液 17. 由水(1)和甲醇(2)组成的二元溶液,下列各式不是甲醇在此溶液中化学势的是( ) a. b. c. d. 18. 下列关于稀溶液依数性的讨论中,不正确的是( )a. 在依数性中最灵敏的性质是渗透压b. 在依数性公式的推导中,都应用了拉乌尔定律c. 依数性都可以用来测知溶剂的不纯性d. 在依数性公式的热力学推倒中没有任何近似假定,是十分严格的 19.对于二元溶液,其组分的平衡分压与组成的关系为杜亥姆 - 马居尔公式:，其适用的条件为( )a. 温度和总压恒定 b. 温度恒定,气相为理想气体c. 恒温 d. 温度和总压恒定,并且气相为理想气体 20. 在298.15k时,纯丙酮的蒸气压为43kpa,在氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮 - 氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kpa,则此溶液( )a.为理想溶液 b.对丙酮为正偏差 c.对丙酮为负偏差 d.以上都不对dccbb dacac dbdbc adddcc二. 填空题 1. 偏摩尔量是指多组分系统中的任一 量x(如 , , ,等)在温度和压力及除了组分b以外其他各组分的物质的量均不变的条件下,由于某一组分b的物质的量的极微小变化而引起系统 量x随组分b的物质的量的变化率2. 理想液态混合物是指在一定温度下,液态混合物中的任意组分在全部的组成范围内都遵守 定律的混合物,可以认为此溶液中分子的 是相同的 3. 物质标准态的规定如下,固态: 固体纯物质在 的状态;液态: 纯液体在 的状态;气态: 在任一温度t,标准压力p下的状态,在这些状态下物质所具有的化学势为各自的标准化学势 4. a,b两液体形成理想液态混合物,已知在温度t时纯a和b饱和蒸气压分别为 和 , 若该混合物在温度t及压力100kpa时开始沸腾,则此时的液相和气相组成为 5. 在某温度下,纯液体a的饱和蒸气压是纯液体b的13倍,a和b形成理想液态混合物,若平衡时的气相中a和b的摩尔分数相等,则液相中a和b的摩尔分数比是 6. 0.5molnaoh固体在288.2k时溶于4.559mol水中形成溶液的蒸气压为1363.9kpa,而此时纯水的蒸气压为1704.9pa则溶液中水的活度为 ,溶液中溶剂的化学势和纯水的化学势相差 7. 含有某非挥发性溶质的水的稀溶液,在271k时凝固,水的kf为1.86k.kg.mol-1,kb为0.52k.kg.mol-1,该溶液在正常沸点为 ,298.15k时的渗透压为 8. 某温度时,丙酮 - 氯