高中化学从实验学化学单元达标检测版

1 第第 1 1 章章 从实验学化学从实验学化学 (满分 100 分，时间 90 分钟) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个答案符合题目 要求。) 1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的 知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( ) A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘纸上称量 解析： 实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附 有 CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖 灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性，不能放在纸上称 量。 答案： B 2如下图所示的实验操作中，正确的是( ) 解析： B 项错，试管内的液体太多；C 项错，胶头滴管不能伸入试管内；D 项错，漏 斗下管口没有紧靠在烧杯内壁上。 答案： A 3只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( ) 甲物质粒子数 标准状况下气 体摩尔体积 固体体 积 物质的质量 分数 非标准状况下 物质的质量 乙 阿伏加德罗 常数 标准状况下气 体体积 固体密 度 溶液的体积 物质的摩尔质 量 A. B C D 2 解析： 根据n ，符合，中Vm，中质量分数与溶液体积 N NA V Vm m M 之间无任何关系。 答案： C 4(2015漳州高一检测)标准状况下，现有 6.72 L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的 是( ) A体积：B物质的量： C质量：D氢原子个数： 解析： 根据相关计算关系即可得下表： CH4HClH2SNH3 体积 6.72 L11.2 L8.96 L4.48 L 物质的量 0.3 mol0.5 mol0.4 mol0.2 mol 质量 4.8 g18.25 g13.6 g3.4 g 氢原子数 1.2NA0.5NA0.8NA0.6NA 可知 A、C、D 正确。 答案： B 5利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是( ) 解析： 浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中，边加边搅拌，而不是把 水加入到浓硫酸中，A 错误；酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方法分离，B 错误；检 验氢气的可燃性之前，应先检验氢气的纯度，否则有可能发生爆炸，D 错误。 答案： C 6标准状况下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为 34 C质量之比为 1617 3 D密度之比为 1716 解析： 同温同压下，同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质 的量之比为(13)(14)34，A、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之 比，密度之比等于其摩尔质量之比，即 1716，C 错误，D 正确。 答案： C 7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的 是( ) A1 L 溶液中 K浓度是 0.4 molL1 B500 mL 溶液中含有 0.1NA个 K C1 L 溶液中所含 K、SO总数为 0.3NA 24 D2 L 溶液中 SO浓度是 0.4 molL1 24 解析： 因为c(K2SO4)0.2 molL1，故c(K)0.4 molL1，c(SO)0.2 24 molL1。A、D 中，K、SO的浓度与所取溶液体积无关，A 正确，D 错误；B 中，500 24 mL 溶液中n(K)0.4 molL10.5 L0.2 mol，即 0.2NA，B 错误；C 中，1 L 溶液中 含 K、SO总物质的量为 0.6 mol，即 0.6 NA，C 错误。 24 答案： A 8实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和 称取的 NaCl 质量分别是( ) A950 mL,111.2 g B500 mL,117 g C1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g 解析： 因为实验室中没有 950 mL 的容量瓶，故选择 1 000 mL 容量瓶，则配制 1 000 mL 2 mol/L NaCl 溶液，所需m(NaCl)2 mol/L1 L58.5 gmol1117 g。 答案： C 9某溶液中含有较大量的 Cl、CO、OH3 种阴离子，如果只取一次该溶液能够分 23 别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加过量的 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加(过量)Ba(NO3)2溶 液 A B C D 解析： 检验 Cl要用到 AgNO3溶液，干扰离子为 OH、CO；检验 OH要用到 23 Mg(NO3)2溶液，干扰离子为 CO，所以应先检验 CO。综合分析实验操作顺序应为： 2323 (检验 CO)、(除去 BaCO3沉淀)、(检验 OH)、除去(Mg(OH)2沉淀、(检验 23 Cl)。 答案： B 4 10(2015邯郸高一检测)除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括 号内的物质为杂质)( ) ANaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 BKNO3溶液(AgNO3)：加过量 KCl 溶液，过滤 CNaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液 DKNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤 解析： 除去 KNO3溶液中的 AgNO3杂质时，应加适量的 KCl 溶液，然后过滤，如果加 过量 KCl 溶液，会引进新的杂质 KCl。 答案： B 11用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A13.5 g Al 与足量盐酸反应生成 H2的分子数为NA B标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA C500 mL 1 molL1的 K2SO4溶液中含有 K数目为NA D0.5 mol O2和 0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NA 解析： A 项 13.5 g Al 与足量盐酸反应生成 H2 0.75 mol，分子数应为 0.75NA，错误。 答案： A 12(2015成都高一检测)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A2 mol H2O 的摩尔质量和 1 mol H2O 的摩尔质量 B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和 100 mL 2 molL1氯化钾溶液中 c(Cl) C64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 解析： 物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A 项错误；1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1，与 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)相等， B 项错误；64 g 二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下， 64 g 64 gmol1 22.4 L 一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C 项正确；因 20%NaOH 溶 22.4 L 22.4 Lmol1 液的密度(设为1)大于 10%NaOH 溶液的密度(设为2)，则/ c1 c2 20% 1 0001 40 21，D 项错误。 10% 1 0002 40 21 2 答案： C 13(2015杭州高一检测)有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3，其中镁 5 离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A溶质的质量分数是 24% B溶液的物质的量浓度是 2.4 molL1 C溶质和溶剂的物质的量之比约为 121.1 D硫酸根离子的质量是 230.4 g 解析： 镁离子的质量为 500 mL1.20 gcm34.8%28.8 g，镁离子的物质的量 为 28.8 g24 gmol11.2 mol，硫酸镁的物质的量为 1.2 mol，质量为 1.2 mol120 gmol1144 g，溶质的质量分数是 144 g600 g100%24%，A 正确；硫酸镁的物质 的量浓度为 1.2 mol(500 mL103 LmL1)2.4 molL1，B 正确；溶剂的质量为 600 g144 g456 g，物质的量为 456 g18 gmol125.3 mol，溶质和溶剂的物质 的量之比约为 1.2 mol25.3 mol121.1，C 正确；硫酸根离子的物质的量为 1.2 mol，质量是 1.2 mol 96 gmol1115.2 g，D 错误。 答案： D 14相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的溶质 质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( ) A溶液密度可表示为 cMr 1 000w B物质的量浓度c可表示为 V MrV22.4m C溶液的质量分数w%可表示为 MrV 22.4m D相对分子质量Mr可表示为 22.4mw% 1w%V 解析： A 项，取 1 L 溶液为研究对象，则 ，故 A 项不正确； m V cMr w% 1 000 cMr 10w B 项，c，故 B 项不正确； V 22.4 V 22.4Mrm 1 000 C 项，w%100%，故 C 项不正确； V 22.4Mr V 22.4Mrm 由上述 C 项整理，得Mr，故 D 项正确。 22.4mw% 1w%V 答案： D 6 15(2015东台高一检测)M(NO3)2热分解化学方程式为 2M(NO3) 2 2MO4NO2O2，加热 29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下 = 收集 11.2 L 的气体，那么 M 的摩尔质量是( ) A24 gmol1 B74 gmol1 C148 gmol1 D40 gmol1 解析： 由题意可知 11.2 L 的气体为 NO2和 O2的混合气体，总物质的量为 0.5 mol， 其中 O2的物质的量为 0.1 mol，可求出 M(NO3)2的物质的量为 0.2 mol，从而计算出其摩尔 质量为148 gmol1，所以 M 的摩尔质量为 148 gmol1124 gmol124 29.6 g 0.2 mol gmol1。 答案： A 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(6 分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器， 将其编号填写在相应的空格处。 a胶头滴管B试管 c普通漏斗 D量筒 e酒精灯 f细口玻璃瓶 g药匙 h坩埚钳 i容量瓶 j分液漏斗 k冷凝管 l蒸馏烧瓶 (1)制作过滤器用到的是_。 (2)液体药品通常盛放在_。 (3)镁条燃烧时，夹持镁条用_。 (4)量取 10.0 mL 的液体药品用_。 (5)检验氢气纯度使用的仪器是_。 (6)实验室用自来水制取蒸馏水_。 解析： (1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等。(2)液体药品一般盛放在细口玻璃 瓶中。(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持。(4)量取 10.0 mL 液体用量筒及胶头滴管。(5)检验 H2纯度用试管和酒精灯。(6)制取蒸馏水用蒸馏装置。 答案： (1)c (2)f (3)h (4)ad (5)be (6)ekl 17(13 分)(1)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 8.96 L，质量为 12.8 g，则两 种气体的物质的量之和为_mol，其中 CO2为_mol，CO 占总体积的 _，混合气体的摩尔质量为_。 (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之 比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 (3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，所含分子数最多的是 _，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是 7 _。 解析： (1)混合气体物质的量0.4 mol；则混合气体的摩尔质量M 8.96 L 22.4 L/mol 32 gmol1；设混合气体中 CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则有 12.8 g 0.4 mol Error!解之得x0.3，y0.1，V(CO)0.3 mol22.4 L/mol6.72 L，故占 。(2)同温同压下，同体积的 CH4和 CO2具有相同数目的分子，两者物质的量也相 6.72 L 8.96 L 3 4 等，故原子个数之比为 53，质量比为 1644411，密度之比等于摩尔质量之比 1644411。(3)三种物质的物质的量分别为 2 mol、0.5 mol、1 mol，物质的量最 大的，分子数最多，是 H2；三种物质所含原子的物质的量分别为 4 mol、1 mol、3 mol， 故原子数最多的是 H2；三种气体的质量分别为 4 g、16 g、18 g，故质量最大的是 H2O；因 在标准状况下只有水不是气体，故体积最小的是 H2O。 答案： (1)0.4 0.1 32 gmol1 3 4 (2)11 11 53 411 411 (3)H2 H2 H2O H2O 18(14 分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重 要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： (1)写出上述五种实验操作的名称 _ 8 _。 (2)写出图中字母所示的仪器的名称： a_，b_ _， c_，d_。 (3)“粗盐提纯”实验中用到上述装置中的 _(填序号)。 (4)若利用装置分离乙酸(沸点 118 )和乙酸乙酯(沸点 77.1 )的混合物，还缺少 的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器 b 中冷却水的进口为_(填“f”或“g”)。 (5)实验室现需要 450 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液，则需要用天平称量_g Na2CO310H2O 固体；上图中的是某同学转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别是 _、 _。 解析： (1)五种实验操作分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液、溶液的配制。 (2)是蒸馏操作，a 为蒸馏烧瓶、b 为冷凝管、c 为锥形瓶；是溶液配制，d 为 100 mL 容量瓶。 (3)“粗盐提纯”主要包括溶解、过滤、蒸发这三步，故用到给定装置的和。 (4)装置是蒸馏装置，缺少了温度计，为了保证冷凝管中水能充满，故水应从下口(g)处 进入。 (5)容积与 450 mL 接近的容量瓶的规格为 500 mL，则该实验中使用的容量瓶规格不合 适；向容量瓶中注入液体时应用玻璃棒引流；因n(Na2CO3)0.5 L0.1 mol/L0.05 mol，则n(Na2CO310H2O)n(Na2CO3)0.05 mol，故m(Na2CO310H2O)0.05 mol286 g/mol14.3 g。 答案： (1)过滤、蒸发、蒸馏、分液、配制溶液 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 容量瓶(100 mL) (3) (4)温度计 蒸馏 g (5)14.3 未用玻璃棒引流 未使用 500 mL 容量瓶 19(10 分)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1的硫酸。 现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有 _(写仪器名称)。 9 (2)配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 _mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。 A容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 解析： (1)用浓硫酸配制稀硫酸，无须烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少 100 mL 容量 瓶、玻璃棒。 (2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得 0.1 L1 molL118.4 molL1V，V0.005 4 L，即 5.4 mL，应选用 10 mL 量筒。 (3)A 项无影响；B 项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C 项，造成溶质减少，浓度偏 小；D 项，仰视读数