九年级化学上册 3 构成物质的微粒教案 （新版）北京课改版1

1 第第 3 3 章：构成物质的微粒章：构成物质的微粒 【复习目标复习目标】 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，以及它们的性质。 2知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子 可以相互转换。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 4.了解核外电子的排布以及原子结构示意图含义。 【课时安排课时安排】教学安排：2 课时 【复习重点和难点复习重点和难点】 1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合 成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换。 2.知道原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的分层排布。 【教学过程教学过程】 （1）知识梳理：知识梳理： 1.世界是由物质组成的，那么从微观角度看，物质是由_、_和_等微 粒构成的。分子是保持物质 性质的 微粒，原子是化学变化中的 微粒，离子是带电的 或 ，由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 2.构成物质的微粒的_和_都很小，这些微粒是_的（填“静止”或 “运动” ） 。构成物质的微粒间_间隔（填“有”或“没有” ） 。分子与原子的本质区别 是：在化学变化中_可分，而_不可分。 3.微粒的运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率_；微粒间的间隔受热 _，遇冷_（填“增大”或“减小” ）._态物质微粒间隔最大。 4.构成物质的微粒是不停_的，构成物质的微粒之间有一定的_。 5.气体往往与固体和液体容易被压缩，是由于物质为气态时，微粒之间的间隔比较，_而物 质为固态或液态时，构成物质的微粒间的间隔比较_（填“大”或“小” ） 。 6.“蓝墨水把水变成蓝色”说明_， “油菜花香味扑鼻”说明 _；“100ml水与100ml酒精混合，体积小于200ml”说明_。 7.在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化 2 前后种类和数目不发生变化。 8.分子用 表示，原子用 或原子结构示意图表示。离子的表示方法： 。 9.相对原子质量：以一种碳原子质量的_为 1 个原子质量单位，其他原子的_ 与_的比值就是该原子的相对原子质量（符号为_） 。 10.原子由带电荷的原子核和带_电荷的核外电子构成。原子呈_性。原子核一 般由一定数目的_和_构成。每个质子带 1 个单位_电荷，每个电子 带 1 个单位_电荷。中子不带电。原子中：核电荷数=_数=_数。 11.（1）原子核外电子是_排布的，最少有_层，最多有_层。最外 层电子数最多不超过_个（只有_层的不超过 2 个） 。 （2）原子的相对稳定结构是指最外层具有_个电子（只有一个电子层的具有_个）的 结构。 （3）金属元素原子的最外层一般_个，在化学反应中易_电子；非金属元素的原子 最外层一般_，在化学反应中易_电子。 （4） 表示的是_的原子结构，表示_，弧线表示_，弧线上的数字 + 7 表示_。 （二）题型、方法归纳：（二）题型、方法归纳： 构成物质的微粒内容在中考中主要以选择题、填空题为主，中考主要考查原子结构及其中几种 粒子之间的关系、相对原子质量的含义、原子概念的应用等内容，要求学生分子、原子的区别和联 系，原子的结构与元素性质的关系，原子结构示意图的含义等内容。 （三）典例精讲： 【典型例题讲解】 （通过学生的自讲，自纠完成下列各题） 例 1：下列各种物质中，由离子构成的是 ( ) AFe BH2O CNaCl DCO2 解析 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和 氯离子构成的；二氧化碳是二氧化碳分子构成的，答案 C。 例 2：下列有关原子、分子的说法错误的是( ) A原子、分子都是构成物质的微粒 B原子、分子总是在不断地运动 C分子可以再分，原子不能再分 3 D分子间有一定的间隔 解析 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，C 错误。答案 C 例 3：下列有关微观粒子的说法中正确的是( ) A分子由原子构成 B分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C原子中的粒子都不带电 D物质都是由离子构成 解析 分子是由原子构成的，A 正确；分子、原子和离子都能保持物质的化学性质，B 错误； 原子中的原子核和电子都带电，C 错误；构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，D 错误。答 案 A 例 4：如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是( ) A该原子的质子数为 12 B该原子的核外有三个电子层 C该原子的核外电子数为 12 D该原子在化学反应中容易得到 2 个电子 解析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字 表示该层上的电子数。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数4，在 化学反应中易失去电子。从图示原子结构示意图可看出，其最外层电子数是 2，在化学反应中 易失去 2 个电子而形成阳离子，D 错误。答案 D （四）归纳小结（四）归纳小结：该单元重点内容是分子、原子、离子的概念，原子的构成、原子和分子的区 别，难点是用微粒的观点解释一些现象。 【板书设计板书设计】： 1、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子、原子、离子的定义、表示方法、性质、区 别和联系。 2、原子的构成是由原子核和核外电子构成，几种粒子的带电情况以及关系。相对原子质量的 计算方法，会查阅相对原子质量。 3、原子核外电子的排布规律，原子结构意识图的含义。 4 【作业布置作业布置】构成物质的微粒同步练习题。 【教学反思教学反思】本节课是学生首次探