中考化学三模试卷（含解析）

1 湖北省武汉市洪山区湖北省武汉市洪山区 20162016 年中考化学三模试卷年中考化学三模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 8 8 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 2424 分）分） 1下列过程中涉及化学变化的是（ ） A用聚乙烯塑料制得食品袋B用食盐制得纯碱 C浓硫酸敞口放置质量变大D将石油分离制得汽油 2下列实验操作正确的是（ ） A排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集 B稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 D氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯 3在生产和生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施下列措施安全的是（ ） A到溶洞探险，用火把照明 B掏空沼气池前，进行灯火试验 C点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D到小煤窑里挖煤时，用火把照明 4右图表示 CO2的循环过程，其中物质 X 能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ） AX 中 C、H、O 的原子个数之比为 1：2：1 B转化 1 是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径 CX 在人体中氧化产生的 CO2如不及时排出，则血液的 pH 将增大 D人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和 H2O 的含量增加 5在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程 式为 5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则 X 的化学式为（ ） A该物质是有毒气体 CO B该物质的化学式为 CO2 2 C该物质由氮、氢两种元素组成 D该氧化物中碳、氧元素的质量比为 3：4 6下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一步反应不能实现的是（ ） 物质 选项 甲乙丙丁 ACuCuOCuSO4 Cu（OH） 2 BNa2CO3CaCO3CaO Ca（OH） 2 CH2SO4Na2SO4BaSO4 Ba（OH） 2 DCO2CaCO3H2OO2 AABBCCDD 7目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖请根据资料回答问题：木糖醇甜度相当于蔗 糖、易溶于水、是白色固体（20、30、50、60溶解度分别为 60g、70g、84g、90g）人的口腔中唾液的 pH 为 6.67.1，若酸性增强会形成龋齿 （1）木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体 3 （2）图 1 中 X 曲线相似于氯化钠的溶解度曲线 （3）由图 2 可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解 产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿 （4）图 1 中 a 点表示的含义是 70时，X、Y 两种物质的溶解度相同或相等 （5）蔗糖在口腔细菌的作用下 pH 变小，酸性减弱 以下说法正确的是（ ） A（1）（5）B（2）（4）C（1）（3）D（3）（ 4 ） 8利用如图所示装置可以完成多个实验（氨气、氯化氢气体极易溶于水），其中对相关实 验的说法不正确的有（ ） 、若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的含量 、若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满 HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化 钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应 、若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满 CO2，烧杯中盛放足量的澄清石灰 水，则可证明氢氧化钠溶液可与 CO2反应 、若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满 NH3，烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明 NH3 的水溶液显碱性 、若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，则可证明 CO2 气体显酸性 、若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，则可证明 H2是难 溶于水的气体 A一个 B两个 C三个 D四个 二、非选择题（共五大题，共二、非选择题（共五大题，共 2626 分）分） 9（4 分）核电荷数为 118 的元素原子结构示意图等信息如图 4 回答下列问题： （1）氦元素与氖元素、氩元素化学性质相似，主要是因为 （2）写出由 8 号，11 号元素组成的化合物的化学式 （3）写出 13 号元素形成物质在空气中被氧化的化学方程式 10（4 分）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线根据图回答： （1） 时，a 和 c 的溶解度相等 （2）t3时，把 20 克 a、b、c 三种物质分别加入到盛有 50 克水的烧杯中不断搅拌，所 得溶液的溶质质量分数大小关系 （填字母，下同）；若将温度降低到 t1时，溶液质 量的大小关系为 Aca=b Bba=c Cabc Dbac （3）在 t2下，将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母） A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量可能变大 C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变 11（5 分）有一包白色粉末，可能含有 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一 种或几种为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色 5 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生 （1）据步骤推断，该白色粉末中一定含有 ，一定不含有 （2）步骤中滤液可使酚酞试液变红色，经检测滤液中含两种溶质，可能是 （写一种 情况即可） 写出步骤中发生反应的化学方程式： 12（8 分）在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜 的相对原子质量，设计如下实验方案： 实验步骤：连接好装置， 装入药品 打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐 酸 一段时间后点燃酒精灯D 中黑色固体完全变成红色，停止加热，待 D 中玻璃管冷却 至室温，关闭分液漏斗活塞 数据处理 请回答下列问题： （1）补全实验步骤 （2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 （3）B 装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 （4）已知：CuO 样品质量为 m1克，E 中增重为 m2克，D 中反应后固体质量为 m3克，实际参 加反应氢气的质量为 m4克，试用 m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 若无 F 装置， 6 则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜 的相对原子质量的是 A、m2 m3 B、m3 m4 C、m1 m4 D、m2 m4 （5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 13（5 分）取 10 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫 酸，实验过程中得到如下数据 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次 加入稀硫酸的质量 20g20g20g20g 剩余固体的质量 8.7g7.4g6.1g5.5g （1）混合物中铜粉的质量分数是多少？ （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程） 7 20162016 年湖北省武汉市洪山区中考化学三模试卷年湖北省武汉市洪山区中考化学三模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 8 8 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 2424 分）分） 1下列过程中涉及化学变化的是（ ） A用聚乙烯塑料制得食品袋B用食盐制得纯碱 C浓硫酸敞口放置质量变大D将石油分离制得汽油 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属 于物理变化 B、用食盐制得纯碱过程中有新物质生成，属于化学变化 C、浓硫酸敞口放置质量变大过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、将石油分离制得汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 B 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成 属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 2下列实验操作正确的是（ ） A排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集 B稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 D氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯 【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方 法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 【分析】A、根据实验室制取氧气的步骤进行分析判断； B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断； C、根据过滤时的注意事项解答； 8 D、根据可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯解答 【解答】解：A、排水法收集氧气时，不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀 后再收集，故错误； B、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌， 故错误； C、过滤时，用玻璃棒引流，不能在过滤器中不断搅拌，以免损坏滤纸，故错误； D、可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故正确 答案：D 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操 作的注意事项是解答此类试题的关键 3在生产和生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施下列措施安全的是（ ） A到溶洞探险，用火把照明 B掏空沼气池前，进行灯火试验 C点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D到小煤窑里挖煤时，用火把照明 【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质 【分析】根据溶洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不 能支持燃烧，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断 【解答】解：A、溶洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸， 不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火把熄灭；溶洞探险最好使用火把照明，当火把 熄灭时，证明二氧化碳浓度过高，故选项说法正确 B、沼气具有可燃性，先进行火把试验，可能会发生爆炸，故选项说法错误 C、液化石油气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的木条检查石油液化气 是否泄漏，故选项说法错误 D、矿井内含有瓦斯，瓦斯的主要成分是甲烷，具有可燃性，为防止遇明火发生爆炸，到矿 井里挖煤严禁用火把照明，故选项说法错误 故选：A 【点评】本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关 键 9 4右图表示 CO2的循环过程，其中物质 X 能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ） AX 中 C、H、O 的原子个数之比为 1：2：1 B转化 1 是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径 CX 在人体中氧化产生的 CO2如不及时排出，则血液的 pH 将增大 D人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和 H2O 的含量增加 【考点】自然界中的碳循环 【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论 【解答】解：由图中可知，转化 1 是光合作用，转化 2 是呼吸作用X 是葡萄糖，化学式 是 C6H12O6 A、X 中 C、H、O 的原子个数之比为 1：2：1，正确 B、转化 1 是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径，正确 C、X 在人体中氧化产生的 CO2如不及时排出，能与水反应生成碳酸，则血液的 pH 将减小， 不正确 D、人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和 H2O 的含量增加，正确 故选 C 【点评】本题主要考查了光合作用和呼吸作用两方面的知识 5在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程 式为 5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则 X 的化学式为（ ） A该物质是有毒气体 CO B该物质的化学式为 CO2 C该物质由氮、氢两种元素组成 D该氧化物中碳、氧元素的质量比为 3：4 【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算 10 【分析】根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式 【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不 变，反应前有 6 个 N 原子、5 个 C 原子、38 个 H 原子、29 个 O 原子，反应后有 38 个 H 原 子子、6 个 N 原子、19 个 O 原子，所以上述反应中 5X 含有 5 个碳原子和 10 个氧原子，故 X 物质的化学式为 CO2 A、X 物质的化学式为 CO2故错误 B、X 物质的化学式为 CO2故正确 C、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，故错误 D、二氧化碳中碳、氧质量比为 3：8，故错误 故选 B 【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原 子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式 6下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一步反应不能实现的是（ ） 物质 选项 甲乙丙丁 ACuCuOCuSO4 Cu（OH）2 BNa2CO3CaCO3CaO Ca（OH）2 CH2SO4Na2SO4BaSO4 Ba（OH）2 DCO2CaCO3H2OO2 AABBCCDD 【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐 的化学性质 11 【分析】利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质 的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析 【解答】解：A、铜在氧气中灼烧可得到氧化铜，氧化铜与硫酸反应可得到硫酸铜，硫酸铜 与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜沉淀铜和硫酸钠，而氢氧化铜无法通过一步反应生成铜； 故选 A； B、碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解可得到氧化钙， 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙无法通过一步反应生成碳酸钠；故选 B； C、稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯 化钠，而硫酸钡无法通过一步反应生成氢氧化钡，故选 C； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和二 氧化碳和水，水通电分解能生成氢气和氧气，碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳；物质间转 化均可一步实现；故不选 D； 故选 ABC 【点评】掌握常见物质的性质及变化规律，熟练掌握物质的溶解性，才能很好地使用复分 解反应的规律完成此类问题的解答 7目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖请根据资料回答问题：木糖醇甜度相当于蔗 糖、易溶于水、是白色固体（20、30、50、60溶解度分别为 60g、70g、84g、90g）人的口腔中唾液的 pH 为 6.67.1，若酸性增强会形成龋齿 （1）木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体 （2）图 1 中 X 曲线相似于氯化钠的溶解度曲线 （3）由图 2 可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解 产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿 12 （4）图 1 中 a 点表示的含义是 70时，X、Y 两种物质的溶解度相同或相等 （5）蔗糖在口腔细菌的作用下 pH 变小，酸性减弱 以下说法正确的是（ ） A（1）（5）B（2）（4）C（1）（3）D（3）（ 4 ） 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：（1）木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体，故正确； （2）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以图 1 中 X 曲线不相似于氯化钠的溶解度曲 线，故错误； （3）由图 2 可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解 产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿，故正确； （4）通过分析溶解度曲线可知，图 1 中 a 点表示的含义是 50时，X、Y 两种物质的溶解 度相同或相等，故错误； （5）蔗糖在口腔细菌的作用下 pH 变小，酸性增强，故错误 故选：C 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的 溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 8利用如图所示装置可以完成多个实验（氨气、氯化氢气体极易溶于水），其中对相关实 验的说法不正确的有（ ） 、若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的含量 、若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满 HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化 钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应 、若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满 CO2，烧杯中盛放足量的澄清石灰 水，则可证明氢氧化钠溶液可与 CO2反应 、若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满 NH3，烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明 NH3 的水溶液显碱性 13 、若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，则可证明 CO2 气体显酸性 、若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，则可证明 H2是难 溶于水的气体 A一个 B两个 C三个 D四个 【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；中和反应及 其应用 【分析】根据题干提供的信息结合物质间的反应进行分析解答即可 【解答】解：、若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，由于铁与氧气反应， 则可粗略测定空气中氧气的含量，正确； 、若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满 HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化 钠溶液，石蕊在酸中为红色，在碱中为蓝色，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应，正确； 、若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满 CO2，烧杯中盛放足量的澄清石灰 水，由于氢氧化钙能与二氧化碳反应，故不可证明氢氧化钠溶液可与 CO2反应，错误； 、若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满 NH3，烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明 NH3 的水溶液显碱性，正确； 、若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，由于盐酸能使 石蕊变红，故不可证明 CO2气体显酸性，错误； 、若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，不可证明 H2是难 溶于水的气体，错误； 故选 C 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分 析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础 14 二、非选择题（共五大题，共二、非选择题（共五大题，共 2626 分）分） 9核电荷数为 118 的元素原子结构示意图等信息如图 回答下列问题： （1）氦元素与氖元素、氩元素化学性质相似，主要是因为 三种原子的最外层电子数都达 到稳定结构 （2）写出由 8 号，11 号元素组成的化合物的化学式 Na2O （3）写出 13 号元素形成物质在空气中被氧化的化学方程式 4Al+3O22Al2O3 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程 式 【分析】（1）决定元素化学性质的是最外层电子数；（2）根据化学式的书写方法：正价 在前负价在后，十字交叉再约简（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件， 根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可 【解答】解：（1）由于氦元素与氖元素、氩元素最外层电子数都到达稳定结构，所以化学 性质相似； （2）8 号是氧元素化合价是2 价，11 号元素是钠，化合价是+1 价，所以化学式是 Na2O （3）13 号元素是铝元素，铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，反应的 化学方程式为：4Al+3O22Al2O3 故答案为：（1）三种原子的最外层电子数都达到稳定结构；（2）Na2O（3）4Al+3O2 2Al2O3 【点评】解答本题关键是要知道决定元素化学性质的是最外层电子数，化学式的书写原 则 10如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线根据图回答： 15 （1） t1 时，a 和 c 的溶解度相等 （2）t3时，把 20 克 a、b、c 三种物质分别加入到盛有 50 克水的烧杯中不断搅拌，所 得溶液的溶质质量分数大小关系 C （填字母，下同）；若将温度降低到 t1时，溶液 质量的大小关系为 B Aca=b Bba=c Cabc Dbac （3）在 t2下，将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 D （填字母） A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量可能变大 C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量 分数、溶解性和溶解度的关系 【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑； （2）根据 t3时 abc 的溶解度考虑； （3）根据 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析 【解答】解： （1）t1时，a 和 c 的溶解度相等； （2）在 t3时 a 物质的溶解度为 50g，b 物质的溶解度等于 38g，丙的溶解度小于 20g， 所以将 20ga、b、c 分加入到盛有 50g 水的烧杯中，a 中 20g 能全部溶解，b 能溶解 19g，c 能溶解的小于 10g，所以在 t3时所得溶液的溶质质量分数大小关系是 abc；若将温 度降低到 t1时，a、b、c 物质的溶解度分别为 20g、30g 左右、20g，a、b 的溶解度随温 度的降低而减小，c 的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到 t1时，ab 有晶体析出， a 溶液中溶质质量变为 10g，b 溶液中溶质质量变为约 15g，c 溶液中析出的晶体部分溶解， 16 溶质质量变为 10g，所以此时 abc 三种溶液中的溶质是 ba=c，所以在 t1时所得溶液的 溶质大小关系是 ba=c； （3）C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有： a加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大； b蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大； c若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大， 蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大 答案： （1）t1； （2）C；B； （3）D 【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和 溶液溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，知道溶解度的含义 11有一包白色粉末，可能含有 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几 种为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生 （1）据步骤推断，该白色粉末中一定含有 Ba（OH）2，Na2CO3 ，一定不含有 FeCl3，Na2SO4 （2）步骤中滤液可使酚酞试液变红色，经检测滤液中含两种溶质，可能是 NaOH、KNO3 （写一种情况即可） 写出步骤中发生反应的化学方程式： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式 【分析】根据 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物 质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁， 由中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成 白色沉淀），由知加酸沉淀会全部溶解，所以该沉淀不会是硫酸钡进行分析 【解答】解：由取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清 液为无色可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成 17 的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳 酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）； 由过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生则该沉淀 是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠； （1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸 钠和氯化铁； （2）步骤中滤液可使酚酞试液变红色，经检测滤液中含两种溶质，可能是 NaOH、KNO3 或 Ba（OH）2、NaOH 或 NaOH、Na2CO3； （3）步骤中的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为： BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O； 故答案为： （1）Ba（OH）2，Na2CO3；KNO3；FeCl3，Na2SO4； （2）NaOH、KNO3或 Ba（OH）2、NaOH 或 NaOH、Na2CO3； （3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中 的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可 12在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原 子质量，设计如下实验方案： 实验步骤：连接好装置， 检查装置的气密性 装入药品 打开分液漏斗活塞向锥 形瓶中滴加入稀盐酸 一段时间后点燃酒精灯D 中黑色固体完全变成红色，停止加热， 待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 数据处理 请回答下列问题： 18 （1）补全实验步骤 检查装置的气密性 （2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 BC （3）B 装置中水的作用 吸收盐酸挥发的氯化氢气体 ，长玻璃管的作用 起安全作用， 当 B 中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出 （4）已知：CuO 样品质量为 m1克，E 中增重为 m2克，D 中反应后固体质量为 m3克，实际参 加反应氢气的质量为 m4克，试用 m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 16 若无 F 装置，则对测定结果的影响 偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 ABC A、m2 m3 B、m3 m4 C、m1 m4 D、m2 m4 （5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中， 应加尾气收集装置 【考点】化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验 【分析】（1）制取气体是先要检查装置的气密性； （2）要使装置随开随用，随关随停，那就要控制可以两种药品接触与分离； （3）水可以吸收盐酸挥发的氯化氢气体，同时与长玻璃管起到缓冲压力的作用，浓硫酸具 有吸水性； （4）根据 CuO 样品的质量，E 中增重水的质量分析铜的相对原子质量；F 装置阻止空气中 的水蒸气浸入 E 装置，结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解； （5）实验中无法判断 CuO 是否完全反应 【解答】解：（1）制取气体是先要检查装置的气密性； 19 （2）A、装置当液体与固体接触时反应，由于另一端橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另 一端使两种药品分离，所以不可选； B、装置当液体与固体接触时反应，关闭活塞后液体在压力作用下进入长颈漏斗，使两种药 品分离，反应停止，所以可选； C、装置当把干燥管浸入液体，液体与固体接触时反应，把干燥管从液体中拿出，使两种药 品分离，反应停止，所以可选； 故选：BC； （3）B 是安全瓶，B 中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，B 中所盛是水，水的 作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸