北京大学2006年无机化学考题

说明： 仅供参考！ 北京大学化学学院考试专用纸 普通化学_级期终考试 姓名： 学号： 院系： 班级: 考试时间： 2007 年 1 月 9 日 14:00-16:00 命题教师： 王颖霞 考 场 纪 律 1、请持学生证入场考试，并按指定座位就座；除必要的文具和 教师指定的用具用书外，其他所有物品包括手机、呼机、电子词典、 书籍、笔 记、 纸张 等一律严禁带入座位，必 须放在指定位置。凡有试 题印制问题请向监考教师提出，不得向其他考生询问。 2、认真、诚实、独立并在 规定时间内完成答卷，严禁任何形式 的违纪作弊行为；凡有违纪作弊情节者，当场取消其考试资格，答卷 成绩以分记 ，并根据 北京大学本科考试工作条例给予纪律处分。 3、提前交卷的考生不要在考场逗留，不要在 门口、窗外大声喧 哗。考试结 束时间到，请停止答卷，在座位等候 监考教 师收卷并清点 完毕，方可离开考场；考题 、试卷、草稿 纸一律不得 带出考场。 题号 (分数) 一 50 二 8 三 8 四 10 五 12 六 12 总分 (100) 得分 2 阅卷教师 一、 简要回答并填写（可能多选）： 1. 下列说法中确切的是： (1) 吸热反应都无法自发进行 (2) G 0 反应能自发进行 (3) 吸热熵增型反应高温有利 (4) G 0 反应能自发进行 2下列变化中熵增的过程有： (1) 一定量的气体所受压强增大 (2) NaCl 溶于水 (3) 水结成冰 (4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高 (6) 晶体中产生缺陷 3根据右图，下列说法正确的有： (1) Na 在任何温度都可以还原 CaCl2 (2) Na 和 Ca 是很好的还原剂，可以 还原其他金属氯化物 (3) Cu 与氯气反应时，温度越高，越 有利于 CuCl 的生成 (4) 温度高于 500K, 金属 Al 总是可 以还原 ZnCl2 (5) 温度在 600-1600K 区间，Zn 既 可以还原 CuCl2, 也可以还原 CuCl 4 （在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（ ） ；所以， 所形成的化学键的强度也越大（ ） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是 ， 最弱的是 1) 氟化锂 2) 氟化钠 3) 氯化锂 4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3 (3) SiF4 (4) PF5 (5) SF6 (6) SF4 7第 81 号元素是 , 其核外价层电子排布为 , 它位于第 周 期第 族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为 ，原因是 8. 金属中，熔点最高的是 ，最低的是 3 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收 颜色的光，相应的跃迁类型是 10. HBrO4 与 HBrO3 相比，酸性更强的是 ；HBr 与 HI 相比，酸性更强的是 11. 第二、三系列过渡金属同族元素性质较相似，简要分析原因 12氯化二氯四氨合铬的化学式为： PtCl42- 读作： 13. 右图为立方 ZnS 晶胞示意图 (灰色大球代表 S2-, 黑色小球代表 Zn2+)，其中有 个 Zn2+离子, 个 S2-离子, ZnS 晶格的布拉维点 阵型式是 。若从阴离子堆积出发来描述晶体结构， 可以说 S2-离子采取 堆积方式，而阳离子占据由阴离 子堆积形成的 空隙且占有率为 。 14写出下列分子或离子的名称： P2O74- SiO32- B(OH)2(OOH) SnS32- S2O62- 15写出下列分子或离子中的离域键 O3 BO33- SO42- B3N3H6 二 实验测得 Fe(H2O)62+显顺磁性，而 Fe(CN)64-呈反磁性，完成下表： Fe(H2O)62+ Fe(CN)64- 中心离子与配体之 间所成键的类型 中心离子杂化轨道 类型 几何形状 价键理论 自旋状态(高或低) 中心离子与配体之 间所成键的类型 晶体场理 论 分裂能(相对) 大小 4 中心离子 d 电子排 布方式 磁矩计算值（单位： B） 三、单晶硅的结构与金刚石相同（见右图） 。Si 原子的共价半径为 1.17 ，求晶体硅的晶胞参 数 a、晶胞体积 V 和晶体密度（Si 的原子量为 28.1） 。简要讨论硅作为电脑芯片的化学基 础（讨论 2 分） 四、已知如下反应：Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s)。已知 CuCl2(s)的摩尔生成焓 Hf = -206 kJ mol-1,铜的原子化热 S=337.0 kJ mol-1, 第一、第二电离能分别为 I1=785 kJ mol-1 和 I2=1958 kJ mol-1；Cl 2 的解离能 D=243 kJ mol-1，Cl 原子的电子亲和能 EA=349 kJ mol- 1；试设计 Born-Haber 循环，求算 CuCl2(s) 的晶格能(U) 。 5 五、已知如下元素电势图（单位：V ） （酸性介质条件） 1. 在 Hg2(NO3)2 溶液中是否存在 Hg2+？Hg 2+ / Hg22+ =？ 2. 在 Hg (NO3)2 溶液中是否存在 Hg22+？为什么? 3. 通过计算说明，向 0.10 mol dm-3 Hg2(NO3)2 溶液中（其中所含 H+浓度为 0.30 mol dm-3）通入足量的 H2S 气体，生成哪种产物？反应达平衡时，溶液中Hg 22+ =？ Ksp(HgS)= 1.610-52; Ksp(Hg2S)= 1.010-47；H 2S: Ka1=1.110-7, Ka2= 1.310-13 6 六、向 0.10 m mol AgCl 沉淀上加入 1.0 mL 2.6 mol dm-3 NH3 H2O 溶液，充分搅拌，会观察 到怎样的现象？所得混合溶液中，Ag(NH 3)2+、Ag +为多少？若向反应后的溶液中加入 1.0 mL 浓度为 2.0 mol dm-3 的 HNO