2019届精选高三化学上学期期中试卷与答案

2019届高三化学上学期期中试卷与答案（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共48分）相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。）1下列说法正确的是 （ ）A化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 （ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（ ）A黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（ ）A氮气的结构式： B用电子式表示溴化氢的形成过程为： CCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图 5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作及现象A 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色 原溶液中一定有Fe27.下列说法不正确的是()A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )A甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B甲、乙互为同分异构体C一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B. 加入铝粉生成H2的溶液： K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ()选项 已知 类推A 向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O 向CaCO3悬浊液中通入Cl2：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2B 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=Al(OH)4- 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NH4C FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO3向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=HSO311. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是 ()Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO24移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO48H5e=Mn24H2O 12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的是 ()ALiAlH4中H元素为1价 B反应中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物DNH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同14.某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO24、CO23、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是() A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B原溶液中存在NH4、Fe2、Cl、SO24C无法确定沉淀C的成分 D滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2+15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ()A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B直接加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)ClC将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 下列说法不正确的是（ ）A从生产效益分析，C组实验的条件最佳B实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(Lmin)-1C从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂第卷（非选择题，共52分）二、非择题（本题共4大题，共52分）17.（16分）.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示： （1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。（3）试根据实验结果推测K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_molL-1（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _（写出实验步骤、现象和结论）。II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO24、Cl、H2O。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。（2）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。（4）已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式 18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下： （1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_。试剂X中溶质的化学式为_。上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见； 为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填结构简式)。加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：_；溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_。 （2）明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)： 试剂1是_；操作1的名称是_。结晶措施是_。19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b”）。（2）下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。（5）若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。20. I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）已知：Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H1 = +19.3 kJmol-1 3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) H2 = -57.2 kJmol-1 C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) H3 = +172.4 kJmol-1 写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式 。（2）下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于570时，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。当温度高于570时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是 ；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040时，该反应的化学平衡常数的数值是 。II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。 装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO3和NO2，请写出生成NO3和NO2物质的量之比为2：1时的离子方程式： 。(2)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，再生时生成的Ce4在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O24的电极反应式为 。(3)已知进入装置的溶液中NO2的浓度为a gL1，要使1.5 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。 参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C D A B C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D D A B B C C二、非选择题：（共52分）17.（16分）、（1）Fe3+、Cu2+（1分） （2）40（2分） （3）是 （1分）； 0.6（2分） （4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，反之无Cl-（2分）、(1) 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O（2分）（2）0.15（2分）（3）该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（2分）（4）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2（2分）18.（11分）（1）x+2y=6(1分) ； KOH(1分)将稀硝酸改为双氧水或通入氧气(1分) ； CH3CH2OH(1分)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2分) ； 抑制Fe3+水解(2分)（若答PH过低酸性强会与聚合硫酸铁中OH反应给1分）（2）废弃的铝铁合金(1分)；过滤(1分)蒸发浓缩，冷却或冷却热饱和溶液(1分)19.（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分） ； a（1分） （2）BD(2分) （3）2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4(2分)（