2019届高三化学上学期第三次月考试卷带答案

2019届高三化学上学期第三次月考试卷带答案本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页 考试范围：第一单元至第五单元时量：90分钟 分值 100分常用的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单选题（每小题3分，总计48分）1下列物质中一定属于纯净物的一组是()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10 含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体王水A B B D 2下列说法不正确的是（ ）A黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作3某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y4含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba2+、Fe3+、NO3- 通入SO2气体B AlO2-、Na+、Br-、SO42- 通入CO2气体C HCO3-、Na+、I-、HS- 加入AlCl3溶液D Ca2+、Cl-、K+、H+ 通入CO2气体A.A B B C C D D5下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+B 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3H2O能大量共存D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-6化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6 形成酸雨D利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化7用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）AV/4mL BV/5mL CV/6mL D 无法判断8利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 实验结论A 浓氨水 NaOH 酚酞试液 碱性：NaOHNH3H2OB 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸A.A B B C C D D9漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是A Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOB ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClOC Ca2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOD Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3-+2HClO10某实验兴趣小组利用右图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置11工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是 A 中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br26CO323H2O=5BrBrO36HCO3B 第步，需加入氧化性酸，才能将Br氧化为Br2C B溶液颜色要比A溶液深D 第步，采用的是蒸馏的方法12CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是 A Cu和浓硝酸 B CaO和浓氮水 C Na2SO3和较浓硫酸 D KMnO4溶液和浓盐酸13短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构14部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法不正确的是A 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B 样品中铁元素的质量为2.24 gC 样品中CuO的质量为4.0 gD V=448 mL 15实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ） A 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性B 图用于从氯化钠溶液中获得晶体C 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D 图中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验16某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Cl B c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1C c(Cl) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1二、填空题（每空2分，总计52分）17A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_；（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为_（填代号）；aNaHCO3 bNa2CO3 cNaHSO3 dAl(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_ _（填代号）；a盐酸 b加热溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红则A与H2O反应的化学反应方程式为_ _。 18为了确定黄钾铁矾KFe3(SO4)x(OH)y的化学式，某兴趣小组设计了如下实验： 请回答：(1)黄钾铁矾的化学式KFe3(SO4)x(OH)y中x=_，y=_；(2)写出溶液B中所含溶质的化学式_；(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_ _。19用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物 Fe( OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al( OH)3 Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_ _；向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为_ _；（2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_ _；萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂使用的适宜pH范围是_（填编号）；A2.02.5 B 3.03.5 C4.04.5 D5.05.5 “操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可）。20瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质 图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸装置A中反应的离子方程式是_ _；（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是_ _ ；该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是_ _；（3）实验中装置D的试管中产生的现象是_；（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。_（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样请你分析原因（用离子方程式表示）_ _。21.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。 （1）B中反应的离子方程式是_。（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，同时甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3 ，已知SCN中碳元素没有被氧化，若SCN与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。（1）写出NaCN的电子式_ _，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN 被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式：_。（2）已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为_。 高三第三次月考化学参考答案题次 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B A D B C C B题次 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B B D D C D D17 OH-+HSO3-=SO32-+H2O b a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 182 6 KFeSO4或K2SO4，Fe2(SO4)32Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O19 将钴元素还原到+2价 ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3 H