2017届一轮 原电池

原电池 新型化学电源 一、原电池的概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 二、原电池的构成条件 1一看反应 看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 。 2二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 3三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件： (1)电解质溶液； (2)两电极直接或间接接触； (3)两电极插入电解质溶液中。 三、原电池的工作原理 如图是两种锌铜原电池示意图： 1反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn2e =Zn2 Cu2 2e =Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电池反应 ZnCu 2 =Zn2 Cu 2.原电池中的三个方向 (1)电子流动方向：从负极流出沿导线流入正极； (2)电流流动方向：从正极沿导线流向负极； (3)离子迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向 正极迁移。 2下列示意图中能构成原电池的是( ) 例 1 (2015高考全国卷 ，11，6 分)微生物电池是 2 指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错 误的是( ) A正极反应中有 CO2 生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O 原电池正、负极的判断方法 1(教材改编)判断正误( 正确的打“”，错误的打“”) (1)所有的氧化还原反应都能设计成原电池。( ) (2)只有金属才能作原电池的电极。( ) (3)原电池的两极中较活泼的金属一定为负极。( ) (4)锌铜原电池工作时，外电路电子由负极流向正极。( ) (5)在原电池中，电子流出的一极是负极，被还原。( ) (6)原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能。( ) 2锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过， 下列有关叙述正确的是( ) A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小24 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 3如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、P 物质， 其中可以成立的是( ) 选项 M N P A Zn Cu 稀 H2SO4 B Cu Fe 稀 HCl C Ag Zn AgNO3 溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3 溶液 4分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极 B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2 共 13 页 第 3 页 C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2 D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2 原电池工作原理中四个常见失分点的规避 (1)只有自发进行的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 考点二 盐桥原电池的应用 一、盐桥的组成和作用 1盐桥中装有饱和的 KCl、 KNO3 等溶液和琼胶制成的胶冻。 2盐桥的作用 (1)连接内电路，形成闭合回路； (2)平衡电荷，使原电池不断产生电流。 二、单池原电池和盐桥原电池的对比 1相同点 正负极、电极反应、总反应、反应现象均相同。 负极：Zn2e =Zn2 ， 正极：Cu 2 2e =Cu， 总反应：ZnCu 2 =CuZn 2 。 2不同点 图 1 中 Zn 在 CuSO4 溶液中直接接触 Cu2 ，会有一部分 Zn 与 Cu2 直接反应，该装置中既有化学能和电 能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。 图 2 中 Zn 和 CuSO4 溶液在两个池子中，Zn 与 Cu2 不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2 直接反应的过程，所 以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。 3关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。 1(2016北京丰台区高三)有关下图所示原电池的叙述不正确的是( ) A电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B正极的电极反应式是 Ag e =Ag CCu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液 2如图所示，杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在 水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的 是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) ( ) A杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C当杠杆为导体时，A 端低 B 端高 D当杠杆为导体时，A 端高 B 端低 盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳 4 离子盐溶液，否则可能影响效果。 例 2 (2016龙岩检测)某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr 2O Fe 3 ，设计了如图所示的27 盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和 K2SO4 溶液。下列叙述中正确的是( ) A甲烧杯的溶液中发生还原反应 B乙烧杯中发生的电极反应为 2Cr3 7H 2O6e =Cr2O 14H 27 C外电路的电流方向是从 b 到 a D电池工作时，盐桥中的 SO 移向乙烧杯24 题组一 对盐桥原电池原理的考查 1(教材改编)根据下图，下列判断中正确的是( ) A烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B烧杯 b 中发生氧化反应 C烧杯 a 中发生的反应为 2H 2e =H2 D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl 2e =Cl2 题组二 平衡移动与盐桥作用 2(2016浙江六校联考)将反应 IO 5I 6H 3I23H 2O 设计成3 如下 图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针 回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓 NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是( ) A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液， 只有乙烧杯中溶液变蓝 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D两次电流计指针偏转方向相反 1设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 2比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 3加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如：在 Zn 与稀 H2SO4 反应时，加入少 量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反应速率加快。 4用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用 导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 1四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这 四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A B C D 共 13 页 第 5 页 2某原电池总反应为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，下列能实现该反应的原电池是 ( ) 选项 A B C D 电极 材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、 Ag 电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 比较金属活动性强弱的三种方法 (1)根据原电池：一般情况下，负极大于正极。 (2)根据电解池：易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。 (3)根据金属活动性顺序表。 例 3 等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 a 中加入少量饱和 CuSO4 溶液， 发生反应生成氢气。用下列各图表示生成氢气的体积(V) 与时间 (t)的关系，其中最合理的是 _，作出选择的理由是 _ _。 1(2015高考安徽卷)常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池(图 1)，测得原 电池的电流强度(I) 随时间(t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。 图 1 图 2 0t 1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_， 溶液中的 H 向_极移动。 t1 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 _。 2(2016开封高三调研)如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流 向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A外电路的电流方向为 X外电路Y B若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁 CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY 考点四 化学电源及电极反应式的书写 酸性 碱性 负极反应式 2H24e =4H 2H24OH 4e =4H2O 正极反应式 O24H 4e =2H2O O22H 2O4e =4OH 电池总反应式 2H2 O2=2H2O 6 四、电极反应式书写的步骤和规律 1燃料电池电极反应式的书写 写出电池总反应式。第 一 步 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。 例如：甲烷燃料电池(电解质溶液为 NaOH 溶液)的反应式为 CH42O 2=CO22H 2O CO22NaOH =Na2CO3H 2O 式式得燃料电池总反应式为 CH42O 22NaOH= =Na2CO33H 2O。 写出电池的正极反应式。第 二 步 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是 O2，电解质溶液不同，其电极反应有所不 同，其实，我们只要熟记以下四种情况： (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式： O24H 4e =2H2O。 (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式： O22H 2O4e =4OH 。 (3)固体电解质(高温下能传导 O2 )环境下电极反应式： O24e =2O2 。 (4)熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境下电极反应式： O22CO 24e =2CO 。23 根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。第 三 步 电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应 物 O2。 1分别写出甲烷燃料电池在下列环境下的电极反应式。 (1)在酸性条件下 燃料电池总反应式：CH 42O 2=CO22H 2O； 燃料电池正极反应式：O 2 4H 4e =2H2O； 则燃料电池的负极反应式为 _。 (2)在碱性条件下 燃料电池总反应式：CH 42O 22OH =CO 3H 2O；23 燃料电池正极反应式：O 2 2H2O4e =4OH ； 则燃料电池的负极反应式为 _。 (3)在固体电解质(高温下能传导 O2 )环境下 燃料电池总反应式：CH 42O 2=CO22H 2O； 燃料电池正极反应式：O 2 4e =2O2 ； 则燃料电池的负极反应式为 _。 (4)在熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境下 燃料电池总反应式：CH 42O 2=CO22H 2O； 燃料电池正极反应式：O 2 2CO24e =2CO ；23 则燃料电池的负极反应式为 共 13 页 第 7 页 _。 2热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的 无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 PbSO42LiClCa= =CaCl2Li 2SO4Pb 。下列有关说法正确的是 ( ) A正极反应式：Ca2Cl 2e =CaCl2 B放电过程中，Li 向负极移动 C每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 4(2015高考江苏卷)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( ) A反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子= = = = = 催 化 剂 B电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H22OH 2e =2H2O C电池工作时，CO 向电极 B 移动23 D电极 B 上发生的电极反应为 O22CO 24e =2CO23 3(2016宁波高三十校联考) 肼(N 2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池， 电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。下列说法中，不正确的是( ) A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放 1 mol N2 转移的电子数为 4NA C通入空气的一极的电极反应式是 O22H 2O4e =4OH D电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 将不变 4一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上 时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在 光 照 氯化银表面，Cl(AgCl)e Cl (aq)。下列说法正确的是( ) A光照时，外电路电流由 Y 流向 X B光照时，Pt 电极上发生的反应为 2Cl 2e =Cl2 C光照时，Cl 向 Ag 电极移动 D光 照时， 电池总 8 反应为 AgCl(s)Cu (aq) Ag(s)Cu 2 (aq)Cl (aq)= = = = = 光 照 5(2014高考北京卷)下列电池工作时， O2 在正极放电的是( ) A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 6(2016石家庄高三模拟)结合如图所示装置，下列说法正确的是( ) A装置和装置中负极反应均是 Fe2e =Fe2 B装置和装置中正极反应均是 O22H 2O4e =4OH C装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D放电过程中，装置左侧烧杯和装置 右侧烧杯中溶液的 pH 均增大 7由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属 A不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是 _ (金属用对应字母表示)。 (2)装置乙中正极的电极反应式是 _。 (3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大”“变小”或“ 不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 _。 一、选择题 1下列过程属于化学能转化为电能的是( ) A行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电 ) BiPhone 6s 手机电池放电 C汽车发电机中汽油燃烧 D氢氧化钠与盐酸反应 解析：选 B。A 选项，动能转化为电能，错误；B 选项，化学能转化为电能，正确；C 选项，化学能转化 为动能，错误；D 选项，化学能转化为热能，错误。 2下列有关电化学知识的描述正确的是( ) 共 13 页 第 9 页 A任何氧化还原反应都可设计成原电池 B某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、 铜作正极 D理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 解析：选 D。理论上，任何能自发进行且放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池，故 A 错、D 正确； B 项中会发生反应：KClAgNO 3=AgClKNO 3，生成的 AgCl 会使盐桥中溶液的导电性减弱，所以 不能使用 KCl 饱和溶液，可换成 KNO3 饱和溶液，B 错；铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化，构成原电池时 铁作正极、铜作负极，C 错。 解析：选 B。锌锰电池，正极反应： 2MnO22H 2O2e =2MnOOH2OH ，MnO 2 在正极放电，A 错 误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下) ：O 24H 4e =2H2O，O 2 在正极放电，B 正确。铅蓄电池， 正极反应：PbO 24H SO 2e =PbSO42H 2O，PbO 2 在正极放电，C 错误。镍镉电池，正极反24 应：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH ，NiOOH 在正极放电，D 错误。 4下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( ) A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 解析：选 C。在干电池中，Zn 作负极，被氧化，B 正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储 藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D 正确。C 项忽 略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小，C 不正确。 5一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐) 、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药 品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为 2Al3ClO 2OH =3Cl 2AlO H 2O。下2 列说法不正确的是( ) A该电池的优点是电极材料和电解质用完后方便更换 B该电池发生氧化反应的是金属铝 C电极的正极反应式为 3ClO 3H 2O6e =3Cl 6OH D当有 0.1 mol Al 完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为 1.8061023 解析：选 D。该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后方便更换，A 正确；金属铝 是原电池的负极，发生氧化反应，B 正确；在正极上发生还原反应，电极反应为 3ClO 3H 2O6e =3Cl 6OH ，C 正确；电子只能流经导线，不能流经电解质溶液，D 不正确。 6利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是 一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( ) A铝罐将逐渐被腐蚀 10 B炭粒和炭棒上发生的反应为 O24e =2O2 C炭棒应与玩具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量都会减轻 解析：选 A。炭棒、铝罐、盐水构成了原电池，较活泼的 Al 作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐 蚀，A 对，C 错；B 选项中正确的反应为 O22H 2O4e =4OH ，则炭棒和炭粒的质量不会改变，D 错。 7一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ，Cl(AgCl) e Cl (aq)。下列 光 照 说法正确的是( ) A光照时，外电路电流由 Y 流向 X B光照时，Pt 电极上发生的反应为 2Cl 2e =Cl2 C光照时，Cl 向 Ag 电极移动 D光照时，电池总反应为 AgCl(s)Cu (aq) Ag(s)Cu 2 (aq)Cl (aq)= = = = = 光 照 解析：选 D。该装置是原电池，光照时，涂在银片上的氯化银先见光分解生成 Ag 和 Cl(AgCl)，然后 Cl(AgCl)在银电极上得电子发生还原反应，所以涂有 AgCl 的银片作正极，Cu 在铂电极上失电子发生氧 化反应，铂作负极。光照时，Cu 在铂电极上失去电子，电子经导线流向 X，电流方向与电子的流向相反， 所以外电路电流从 X 流向 Y，A 项说法错误；光照时，铂电极上发生的反应为 Cu e =Cu2 ，B 项 说法错误；原电池中阴离子移向负极，该电池中铂作负极，所以氯离子向铂电极移动，C 项说法错误； 光照时，正极上 AgCl 分解产生的氯原子得电子发生还原反应，负极上 Cu 失电子发生氧化反应，所以电 池总反应为 AgCl(s)Cu (aq) Ag(s)Cu 2 (aq)Cl (aq)，D 项说法正确。= = = = = 光 照 解析：选 D。装置中，由于 Zn 比 Fe 活泼，所以 Zn 作原电池的负极，电极反应式为 Zn2e =Zn2 ；Fe 作正极，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH 。由于正极有 OH 生成，因此溶 液的 pH 增大。装置中，Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2 ；Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2。正极由于不断消耗 H ，所以溶液的 pH 逐渐增大。据此可知 A、B 错，D 正确。在 原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以 C 错误。 9如图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图，下列说法不正确的是( ) A该装置将化学能转化为电能 B催化剂 b 表面 O2 发生还原反应，其附近的溶液酸性增强 共 13 页 第 11 页 C催化剂 a 表面的反应是 SO22H 2O2e =SO 4H 24 D若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2 与加入的 H2O 的质量比为 815 解析：选 B。A 项，该装置没有外加电源，是一个原电池，能把化学能转化为电能，正确；B 项，催化剂 b 表面 O2 发生还原反应生成 H2O，消耗 H ，其附近溶液酸性减弱，错误；C 项，催化剂 a 表面 SO2 失去 电子生成硫酸，电极反应式为 SO22H 2O2e =SO 4H ，正确；D 项，催化剂 a 处的反应为24 SO22H 2O2e =SO 4H ，催化剂 b 处的反应为 O22H 2e =H2O，则总反应式为24 12 SO2H 2O O2=H2SO4。设加入的 SO2 为 x g，H 2O 为 y g。则生成硫酸的质量为 g，水的质量 12 x9864 变化为 g，因得到硫酸的浓度为 49%，故有 ，可得 xy815，正确。 x1864 98x64 y 18x64 49100 49 二、非选择题 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、B 为正极，活泼 性 AB；乙中 C 极增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活泼性 BC；丙中 A 上有气体即 H2 产生，则 A 为 正极，活泼性 DA，随着 H 的消耗，pH 变大。 答案：(1)A2e =A2 (2)Cu 2 2e =Cu (3)变大 (4)DABC 11如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。 (1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是_( 填“正”或“负”)极，其电极反应式为 _。 当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为 _。 (2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为 _ _。 解析：(1)电解质溶液是稀硫酸时，Al 电极是负极，Fe 电极是正极，正极反应式为 2H 2e =H2。当电解质溶液是 NaOH 溶液时，铝与 NaOH 溶液反应，而 Fe 不与 NaOH 溶液反 应，故铝作原电池的负极，电极反应式为 Al3e 4OH =AlO 2H 2O。 2 (2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则 Fe 电极是正极，Zn 电极是负极，Fe 电极上的电极反应式为 NO 2H e =NO2H 2O。 3 答案：(1)正 2H 2e =H2 负 Al3e 4OH =AlO 2H 2O2 (2)正 NO 2H e =NO2H 2O3 12(2016天津联考)金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展。 (1)目前市场上某些品牌笔记本电脑( 如神舟电脑、联想电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁 铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是_(多选) 。 12 A降低成本 B增强美观 C利于散热 D增加强度 E增加运算速度 (2)某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀 NaOH 溶液为电解质溶液设计原电池。 给你一只电流表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。 一段时间后，铝片发生的电极反应式是 _ _； 镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为 _。 解析：(1)镁铝合金材料比有机合成材料在价格上要高，所以 A 错；实际上镁铝合金材料在电脑外壳上的 使用是从“增加强度”和“增强美观”的角度考虑的，当然镁铝合金作为电脑的外壳材料散热效果要比 有机合成材料好的多；镁铝合金材料的应用与电脑的运算速度没有关系。 (2)铝能够与 NaOH 溶液反应，所以作原电池的负极，而镁与 NaOH 溶液不反应，故作原电池的正极。 答案：