2016-2017学年度北京市昌平区第一学期期末高三化学试题及答案

1 北京市昌平区 2016 2017 学年度第一学 期期末期末质量抽测 高三化学 2017.1 试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 第一部分（选择题 共 42 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59 第 I 部分（选择题 共 42 分） 本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符 合题目要求的 1 个选项。 1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A计算机芯片的主要材料是 Si B明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2常温下，下列各组离子能大量共存的是 A H+、Na +、SO 42、Cu 2+ B Na+、NH 4+、H +、CO 32 C K+、Fe 2+、 H+、NO 3 D Ca2+、Ba 2+、SO 42、 C1 3下列化学用语正确的是 A硫离子的结构示意图： BFeSO 3 的名称是亚硫酸铁 考 生 须 知 1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2 本试卷共 7 页，分两部分。第一部分选择题，共 14 道小题；第二部分非选 择题，共 6 道小题。 3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 2 C电子转移情况： D氮气分子的电子式： 4钛被誉为“21 世纪金属” ，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl2=TiCl42CO。 下列关于该反应的说法正确的是 ATiO 2 是氧化剂 B四氯化钛是还原产物 CCl 2 发生氧化反应 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 5 “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分 子结构如图所示，下列说法正确的是 A该有机物的分子式为 C7H7O3 B该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C1mol 该有机物最多能与 2mol H2 发生加成反应 D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6下列离子方程式不正确的是 AFeCl 3 溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 B硫酸铝溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 4OH =AlO2 2H 2O C浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫：SO 2+ OH = HSO3 D盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 22OH =SiO32 H 2O 7 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 NA A 的混合物中含有的氧原子数目为323.gO和 0.NA B 的醋酸溶液中含有氢离子数目为10Lmol/ 1 C 标准状况下， 含碳原子数目为4.LCl.A D 将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中，得到溶液中 c(Na+)=1mol/L 8 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 高温 3 Ac(H +)浓度变化：减小，减小 B 装置名称：是电解池， 是原电池 C离子移动方向：中 向阴极方向移动，中 向正极方向移动HH D 电极反应式：中阳极： 2H2O-4e-=4H+O2，中负极： Zne22 9N 2(g)与 H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)： 下列说法不正确的是 A过程中破坏的均为非极性键 B过程吸收能量，II 过程放出能量 C N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 44 kJmol-1 D1mol N 2(g)与 3 mol H2(g)所具有的总能量比 2 mol NH3(g) 所具有的总能量高 10已知可用 Co2O3 代替 MnO2 制备 Cl2，反应后 Co 元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不 正确的是 A该反应中氧化性：Co 2O3Cl 2 B参加反应的 HCl 全部被 Co2O3 氧化 C每生成 1 摩尔氯气，消耗摩尔 Co2O3 D制备相同量的氯气，所需 Co2O3 质量比 MnO2 多 11纳米 Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备 过程如图所示、下列叙述不合理的是 FeCl36H2O 纳米四氧化三铁 Fe3O4FeOOH CO 4 A在反应中， 的作用可能是促进氯化铁水解 B反应的化学方程式是： 6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2 C直接加热 FeCl3 溶液也可以得到四氧化三铁 D纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象 12下列关于右图装置说法中正确的是 A精炼铜时，a 极为粗铜，b 极为精铜 B电镀铜时，a 极为镀件，b 极为铜 C保护铁时，a 极为铁片，b 极为锌片 D惰性电极电解饱和食盐水时， b 极有黄绿色气体产生 13利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 14在 1L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y(g)，发生反应 X（g）+Y(g ) M(g)+N(s)， 所得实验数据如下表： 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol实验 编号 温度/ n(X) n(Y) n(M) n(N) 800 0.10 0.40 0.080 0.080 800 0.20 0.80 a a 900 0.10 0.15 0.06 0.06 下列说法不正确的是： A.实验中，5min 达平衡，用 X 表示的平均反应速率 v（X）=0.016mol/(Lmin) B.实验中，该反应的平衡常数 K=12.5 C.实验中，达到平衡时，a 大于 0.16 D.正反应为放热反应 选项 实验结论 A 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 非金属性： CSi B 食盐水 电石 溴水 乙炔可与溴发生加成反应 C 浓硝酸 Al NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO2 D 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 酸性 溶液 SO2 具有还原性 5 第 II 部分（非选择题，共 58 分） 15 （6 分） 室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释，pH 随 溶液体积的变化曲线如下图所示： （1）HB 溶液体积稀释到 1000 毫升时，溶液中 c（H +） = mol/L。 （2）由图可判断：HA 的酸性 (填“”或“”)HB 的酸性。 （3）pH 均为 2 的一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释后 pH 不同的原因是什么？请 进行完整说明 。 16 （8 分）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图 表示。 （1）写出 Q 的元素符号 ，其原子结构示意图是 （2）写出 X、Z 形成的化合物与 Y 的最高价氧化物对应的 水化物反应的离子方程式 （3）写出两种 W 的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两 种酸的酸性强弱 。 17 （7 分）在一个 10 L 的密闭容器发生反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和 温度的关系如下： 温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 K 0.6 0.4 回答下列问题： （1）H _ 0（填“”)。 （2）830时，向一个 10 L 的密闭容器中充入 1mol 的 A 和 1mol 的 B，则： 反应达平衡时，n (D) 0.5 mol，则 A 的平衡转化率为 ， 该温度下平衡常数 K= 。 6 （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ac(A)不再改变 b混合气体的密度不再改变 c体系内压强不再改变 d单位时间内生成 C 和消耗 D 的物质的量相等 （4）1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。 18 （14 分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。 请回答下列问题： （1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达） 。 （2）吸收剂 X 的化学式为 ，氧化剂 Y 的化学式为 。 （3）碱性条件下反应的离子方程式为 。 （4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH NaFeO4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。 （5）K 2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO 42 10H 2O=4Fe(OH)38OH 3O 2。在 提纯 K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号） 。 AH 2O B稀 KOH 溶液 CNH 4Cl 溶液 DFe(NO 3)3 溶液 除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的 原因是 。 （6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁 酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用 的电池，写出该电池的正极反应式 。 19 （9 分）某小组同学欲探究 0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先 进行理论预测，提出如下三种可能： a Fe3+与 S2-发生复分解反应 b Fe3+与 S2-发生 反应 c Fe3+与 S2-发生互促水解反应 （1） 依据预测 a 写出该反应的离子方程式 （2） 将预测 b 补充完整 ，说明预测依据 。 在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息： 7 物质 颜色 水中溶解性 Fe2S3 黑色 难溶于水 FeS 黑褐色 难溶于水 进行如下实验： 实验步骤 操作 现象 备注 1 向 2 mL 0.1 mol/L 氯化铁溶液中逐滴 滴入 3 滴 0.1 mol/L 硫化钠溶液 产生黑色沉淀， 立即变 为黄色沉淀，未见其它明 显现象 2 继续滴加 3 滴 0.1 mol/L 硫化钠溶液 同上 3 继续滴加 0.1 mol/L 硫化钠溶液至过 量 产生黑色沉淀，振荡后静 置，未发现明显变化 自始至终 都未见红 褐色沉淀 （3） 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验： 实验步骤 操作 现象 4 向 2 mL 0.1 mol/L 硫化钠溶液中逐滴滴入 3 滴 0.1 mol/L 氯化铁溶液 产生黑色沉淀，未见其它明 显现象 5 继续滴加 3 滴 0.1 mol/L 氯化铁溶液 同上 6 继续滴加 0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量 同上 （4） 步骤 4 与步骤 1 现象不同的原因可能是 （5） 有同学认为步骤 3 中产生的黑色沉淀中可能有 FeS。请判断他的想法是否合理并说 明理由 （6） 依据以上实验现象，可得出结论： 20 （14 分） 聚酯纤维 F 和维纶 J 的合成路线如下： 已知： 1乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛 2CH 2=CH2 +1/2O2 + CH3COOH CH2=CHOOCCH3 + H2O A C2H4 Br2 B C D C8H10 n 2 维纶 J HG F NaOH 水溶液， KMnO4(H+) E C8H6O4 催化剂 O2 /CH3COOH 催化剂 I HCHO 催化剂 8 3 +H2O （1）G 中官能团的名称是 （2）C 的结构简式是 （3）芳香烃 D 的一氯代物只有两种，则 D 的结构简式是 （4）反应的反应类型是 （5）反应和的化学方程式分别是： 反应 反应 （6）已知 E 也可由 A 和 2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选） 。 RCHO H+ 9 昌平区 20162017 学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷答案及评分参考 第一部分选择题（共 42 分） 选择题（每小题 3 分，共 42 分） 第二部分非选择题（共 58 分） 15(6 分) （1）10 -3 （2） （3） 物质 稀释中变化 稀释中 n（H +）变化 稀释中 c（H +）减小程度 HA HA= H+A-不移动 不变 大 HB HB H+B- 正向移动 增加 小 16 （8 分） （1）Si （2）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）H 2SO3 ， H2SO4 用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到 pH 试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的 是硫酸，颜色浅的是亚硫酸； 分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B C A A C B 题号 11 12 13 14 答案 C A D D 10 硫酸； 向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成 SO2 气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生 成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。 17 （5 分） （1） （2） 50% （3）ad （4）2.5 18 （11 分） （1）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 水 解 产 生 的 Fe(OH)3 胶 体 能 够 吸 附 杂 质 ； （2）FeCl 2；NaClO （3）2Fe 3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H 2O （4）K 2FeO4 溶解度小于 NaFeO4，析出晶体，促进反应进行 （5）B 高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于 提高产品回收率 （6）FeO 42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42- 19 （14 分） （1）2Fe 3+3S2-=Fe2S3 （2）氧化还原反应 Fe3+中 Fe 元素处于高价，可以降低，体现氧化性； S2-中 S 元素处于 低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应 （3）Fe 2S3+4F