(化学)答题如何避免失分

答题如何避免失分？ 从往年高考阅卷情况看，考生的问题主要集中在以下几个方面： 1、审题不清，抓不住关键字词，忽视答题要求，答非所问。 2、基本功欠缺，做事毛糙，丢三落四，不遵守学科规范：比如漏写计量单位，容量瓶 不交待规格，电子式遗漏孤对电子，方程式不配平不检验，漏写必要的反应条件，遗漏沉 淀气体符号等等。 3、实验题、工业流程题为高频失分点。考生对工业流程题怀有恐惧心理，不知其考查 的还是基础知识、基本理论一般包括反应原理、速率平衡、产品质量( 防杂质防氧化防分 解防水解防燃爆)、安全经济环境评价等 ;实验题的解答应包括具体操作、期待现象、对应 结论等三个基本要素，答题既要简明扼要、又要科学全面、能做辩证分析。 4、计算题缺少必要的文字阐述、不重视有效数字、运算错误多。 5、作图题描点不准、描线不清、形象丑陋。 1、选择题难以识别陷阱、排除干扰项：考生对错误选项容易排除，但排除干扰项的难度较 大。找准题眼就是找准题目考查的目的，能够绕过陷阱、排除干扰。策略是加强审题，甄 别陷阱。 2、简答题：(1)审题不清，找不准主要信息，答非所问。 (2)思维定势，缺少变通。高考题有和平时相似的题目，但变动较大，考生答题定势思 维严重，存在背答案现象。考生可在审题中注意变化的内容，以动制动。 (3)基本功欠缺，表达不准确。比如光合作用过程及影响因素;原核生物、真核生物的区 别;遗传方式的判断、几率计算 ;神经系统兴奋的传导;生态系统能量流动过程;基因工程、细 胞工程流程等主要知识不熟练，表达不言简意赅，不能用生物学术语回答，如选择透过性、 样方法、环境容纳量、超数排卵等;错字、别字多; 绘图不规范，纵横坐标不注明含义。考 生可灵活提取并理清平时积累的知识，寻找知识交叉点，运用学科术语，准确、简洁、工 整表达。 (4)课本实验不熟，实验分析评价和设计题思路不清，是高失分点。 化学复习方法总结 一轮复习中，同学们要认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材) 中实验和习 题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习 等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。 明确目标，架构网络 同学们应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络 图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中 学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。 同学们应熟练用“结构位置性质” 、 “原理装置操作 现象结论分析评价” 、 “类比、逻辑推理” 、 “实验探究” 、 “建模思想(将 化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决)”等化学学习方法，复习掌握化学知 识，提升学科四大能力。 注重基础，落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示， 应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，学生往往死 记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理 论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和 元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的 递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生 的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和 勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。 与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的 盲点。 “章节+专题” ，章节为主 进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题 海” 。对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教 材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复 习效率的关系。 在第一轮复习中，建议采取“章节+专题” ，以章节为主的复习策略。在上完整个高中 化学课的内容之后，按照高中课本必修内容，逐章进行复习，并将选修内容适当穿插进去， 根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习，不能只单纯照课本内容简单地重复一遍， 而是要抓住课本的知识点，牢牢紧扣课本每一章的重点和难点，进行整理、分类、回忆、 对比、联想，搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。 化学反应方程式总结 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在 空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2 点燃= Na2O2。锂燃烧方程式： 4Li+O2 点燃= 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2 点燃= KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸， 方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；钾与水 反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过 氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2 的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2 的物质的 量都为 2mol，同时需要的 H2O 或 CO2 的物质的量都为 2mol。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无 水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO322HH2OCO2；HCO3 HH2OCO2；其中，以碳酸氢钠与盐 酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以 碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成 标准状况下 CO2 气体 5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3 溶液的方法是： 通入足量 CO2 气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从 NaOH 溶液得到纯净的 Na2CO3 溶液的方法是把 NaOH 溶液分为二等份，一份通入足 量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个 方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为 HCO32HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32Ca2CaCO3； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为： CO32Ca2CaCO3。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃 取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴 层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水， 溶液蓝绿色，方程式：CuCl2 点燃= CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧， 方程式：2Fe3Cl2 点燃= 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥 氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量 酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2 Cl2 点燃= 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl( 浓) = MnCl2Cl22H2O ；氯气在 水中的溶解度（常温常压）是 1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分 与水反应：Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO 见光 = 2HClO2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、HClO、H2O ；含有的离子主要有下列三种 H、Cl、ClO，另外还有 OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘 离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出 漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯 水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： Mg+2HClMgCl2 H2；Mg+Cl2 MgCl2 。 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、Ca(ClO)2， 有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO) 2H2OCO2CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气 依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。 （1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白 纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1 分钟，取出后可以清楚看到白纸上出 现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油 脂中。 （2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3 溶液（此时现象不明显） ，然后再把白 纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+ClAgCl； 2AgCl 见光= 2AgCl2。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应。碘要在不 断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应， 其方程式：H2I2 2HI 。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为 FCl BrI ；它们的单质的氧化 性的强弱顺序是 F2Cl2 Br2I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现 象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 2Br2CIBr2； CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试 管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是 IBrCIF。 可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如 果已知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是 AB ，则可推知 A、B 两元素的非金属 性是 BA。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白 色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如 AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层； AgI 常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶 于水；AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。 （1）向 MgCl2、AICl3 两溶液中分别滴入 少量 NaOH 溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg22OHMg(OH)2 ； AI3+3OHAI(OH)3。 （2）在两支白色沉淀中再分别滴入 NaOH 溶液，一支白色沉 淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可以把 Mg2全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶 液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+3NH3?H2O AI(OH)33NH4； AI(OH)3 不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入 顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaOH 和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H2AI3+3H2O； AI2O3+2OH2AIO2H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 HCIO4；其酸酐是 CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号：O 、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是 半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化 物的化学式分别为 TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为 H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S= FeS；产物是黑色；铜丝伸入到 硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2CuS= Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、 铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一 个可逆反应：H2S H2S。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气 稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3 3O2 。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的 感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生 3O2 放电= 2O3 反应生成了少量臭氧。 在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工 作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所 要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外 线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是 无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火 箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2H2SO3 H2SO4H2O ，此中过氧化氢表现 强氧化性。在双氧水中加入少量 MnO2 粉末，结果出现大量气泡： 2H2O2MnO2= 2H2OO2。 35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘 化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性 H2SHI、S2I 。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白 浑浊）：H2SI22HIS；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀： 2H2SO22H2O 2S。硫化氢气体可以燃烧。 36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为 1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为 H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 HHSO3 ； （2）SO2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢 复红色。它的漂白原理是 SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以 分解，恢复原来颜色。 （3）SO2 可被催化氧化成 SO3： 2SO2O2 2SO3 ； SO2 水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO22H2OO2 2H2SO4 在 SO2 水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO22H2OI22HIH2SO4 ； SO2 还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 （4）SO2 也有氧化性，方程式： 2H2SSO23S 2H2O； （5）硫可否直接被氧气氧化成 SO3？不能。 （6）SO2 气体常用 NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有 Na2CO3 的棉花缠在导 气口以吸收 SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。 （3）浓硫酸与 铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： Cu+H2SO4(浓) = CuO+SO2+H2O， （此中浓硫酸表现出强氧化性） 。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管 内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水 硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性） 。 上面两个方程式的总方程式为： Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性） ，并且体积膨胀，变 成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓) = CO2 +2SO2+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认 SO42存在的 实验现象是加盐酸后无现象再加 BaCl2 溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH 腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HFSiO2=SiF42H2O； SiO2 是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如 CaO 反应，方程式： SiO2+CaO 高温 = CaSiO3； SiO2 间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl2NaCl H2SiO3。 工业上以 SiO2 制取硅的方程式： SiO2+2C 高温= Si+2CO Si 单质可以与氟气反应：Si+2F2 SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应， 也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可 以燃烧： SiO2= SiO2 化学知识点背诵口诀 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿， 干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快 硫酸盐除去钡铅钙 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 口诀 中未有皆下沉。 三、120 号元素顺序口诀 氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙。 四、金属活动性口诀 钾 钙 钠 镁 铝。锌 铁 锡 铅 氢，铜 汞 银 铂 金。 注： 钾钠铵盐都溶于水； 硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； 硝酸盐都溶于水； 口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 120 号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆： 青 孩 你 别 蹦，炭 蛋 养 沸 奶，那 妹 雨 归 淋，牛 鹿 鸭 呷 莱。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙 钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二 四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五； 不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根； 氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅 氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全 铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱 少溶、只有钾钠铵钡溶 化学拿高分的技巧 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提 供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用 语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简 单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后 对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条 件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件 的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；(3)有时限定条件不 足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目 只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设， 再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准“突破口”逻辑推理检 验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或 结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从 常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没 有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题 该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时 有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极) 方程式的书写、离子浓度大小比较、 反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问 较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要 求较高 【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是考试大纲要求的内容， 不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题 考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程 式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计 算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放 电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱 判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这 些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与 技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有 递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。 3.实验类试题 该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力 为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内 容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金 属性强弱(物质氧化性或还原性强弱 )、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组 或延伸。 【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕 实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或 物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。 4.有机推断类试题 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式， 主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官 能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、 空间结构、计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系( 也 可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转 化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质) 进行推断， 一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一 般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向 两边推、多法结合推断。 化学知识点汇总 1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确，取代(醇、酚、羧酸 );消去( 醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚( 醇、酚、羧酸);中 和反应(羧酸、酚) 2.最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误，麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为 C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 正确 4.常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的 c(H+)的 104 倍 错误，应该是 10-4 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种 错误，加上 HCl 一共 5 种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧 酸 7.CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物 正确，6 种醚一种烯 8.分子组成为 C5H10 的烯烃，其可能结构有 5 种 正确 9.分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确，同质量的烃类，H 的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误，单体是四氟乙烯，不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 错误，酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得 CO，CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是甲酸的 酸酐 错误，甲酸的酸酐为：(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃) ，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡胶单体(2-甲基-1 ，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生 成物 正确， 1，2 1，4 3，4 三种加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 错误，苯和 1，2-二溴乙烷可以互溶 18.由 2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误，会得到 2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确，取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 错误，应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误，丙烯酸与油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成) 活性炭(吸附)、粗氨水( 碱反应)、石炭酸(取代)、 CCl4(萃取 ) 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 错误，苯酚常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的 26.分子式 C8H16O2 的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种 正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙 炔、苯炔 错误，没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻 璃 错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜 反应 错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4(H+)(aq)褪 色 错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 如何简单拿满分？ 大匠若拙似乎许多聪明的学生，都有这样的一个特质。缪慧凌也不例外。 缪慧凌，07 年全省高考文科数学满分得主，毕业于厦门一中，以 625 分的高分被北京 大学录取。 乍一看，这位高考文科数学满分得主的复习策略并没有什么独到之处，所以她戏称自 己的复习计划是“简单计划” ，很多同学轻而易举就能做到。但仔细“反刍” ，却能发现， 她对试题有着超乎寻常的敏感，她的“备考”计划，也多围绕题目训练展开。 “简单计划”：紧跟老师步伐 这是很多文科生的“通病”：在高一的时候，缪慧凌的数学并不突出，甚至一度成为 拉学习成绩后腿的科目，所以从高一下学期起，她就对自己暗下决心一定要在数学上 取得突破。 这个突破的策略，说来简单：就是尽量紧跟老师的步伐走。每天，缪慧凌都按部就班， 不折不扣地完成老师布置的学习（复习）任务。 把复习课当“新课” 。这么做，是促使你在上复习课的时候也能够像上新课一样积极思 考，并且大胆地把想法和思路说出来。尤其是针对自己薄弱的学科，更应如此。说错了不 要紧，如果说对了，得到老师的肯定，反而能够增强信心。 从“例题”中淘金。 “我给自己准备了一个笔记本，但并不记录知识点、考点，而是记 录例题，从例题中着手，掌握好每一种题型的解题方法。复习中就紧扣例题，掌握的题目 一次过目，碰到难题就多研习几遍，直到弄懂为止。 ”对例题，缪慧凌有着超乎寻常的敏感。 从高一年起，她就开始有计划地做训练，足足抄了两大本厚厚的例题集，这个做法直到后 来，她对数学有感觉了，才停止。 把整理笔记当复习。 “课堂上的笔记往往比较零乱，需要整理。而其实，整理笔记的过 程也正是一次很好的复习过程。 ” 怎么整理笔记，在缪慧凌看来，也是学问多多。照抄照搬肯定不行，那是愚蠢的做法; 提纲挈领很多人都这么做，不过是中庸之道;而把方法和容易出错之处整理清楚，一目了然， 才是上策。 巧用错题：三思助延成功 缪慧凌说，高考并不是简单的重复考知识点，所以光记住每个知识点并没有多大用处。 训练正确的思维习惯和思维方式才是复习的关键。 “我的做法是在错题中淘金 。每当遇 到自己做错的题，我会马上去找寻错因，问问自己为什么会这样选?又为什么对正确的答案 没有感觉?” 从错题中“淘金” ，缪慧凌以三思助延成功。 【一思：我为什么会做错】 高考复习，缪慧凌积累了好几本错题集，上面记载了每次考试中曾经“跌过跤”的地 方，以及分析、圈注。 “我常常仔细翻看，问自己：我为什么会犯错? 我在哪些地方老 犯错? ” 前者关乎错误原因。事实上，所有的错题都离不开三类：第一类是题目非常简单，而 我们在那一刻表现得特别愚蠢，这是粗心大意。第二类是拿到题目，两眼茫然，一点思路 都没有，这是学艺不精，或者题目本身较难。第三类就是题目难度适中，论道理有能力完 全能够做对，但是却做错了。 后者旨在掌握自己所犯错的类型， “对症下药” 。比如，我仔细分析自己的试卷，发现 有许多错误是因为审题不清而造成的。这促使我开始重视概念错误。每个经历过高考的人 都知道，审题多么重要。因此在复习中遇到所犯的错误，首先要分析是否由于审题不清造 成的，如果是，就要找出这种诱使你犯错误的“陷阱” 。 【二思：怎么才能不出错】 在缪慧凌看来，对待错题的态度和方法不同，学习效果也会有天壤之别。如果只是把 错题在试卷上标注，复习中偶然想起，随手翻看，这种方法看似节省时间，但是注意力极 易被分散，复习效果反而大打折扣。 毫无疑问，整理错题，做错题集是行之有效的好方法。一方面便于集中查阅自己犯过 的错误，另一方面便于翻看。把错题集中记录到一个本子上，看到曾经出现过的问题，再 比照课本里面相应的内容，边记边看，这样复习效果非常显着。 错题集的另一妙用是能够帮助你分析学科状况，哪个学科，记载下来的错误越多，就 说明我对这门科目的掌握还有很大的不足，意味着需要调整策略，投入更多的精力。 建错题集，缪慧凌强调，这是一家之言，仅供参考， “我身边有许多优秀同学，根本就 不需要依*这本本。 ” 但事实上，临近高考前，她还抽空把几个错题本集中在一起看，每个学科的错误都集 中扫描一遍，每一次错误都牢记心头，用她的话说，简直就是“以最佳的状态打了疫苗” 。 【三思：第一时间改错】 面对错题，缪慧凌说自己是典型的急性子，一刻也坐不住。 “不绕过，不拖沓，第一时间改错，然后迅速分析总结。 ”这是数学满分得主遭遇错题 的详细应对策略。对此，她解释说，不绕过，就是正视自己的错误，不讳疾忌医，不为自 己的错误寻找借口。不拖沓，就是遇到错题，当场解决，不隔一段时间再吃“回头草” （因 为经过一段时间的间隔，很可能遗忘，即使记得，也很难记起当初是怎样犯的错。如此对 待错题，事倍功半） 。而迅速分析总结，就是趁热打铁，对每一道错题都认真分析，研究出 错原因，找准致错症结，避免再次犯错。 高三上学期，也就是 10 月份，缪慧凌才开始建立错题本。 “错题本的最大好处就是暴 露出你的弱点，看完之后感到心里很踏实，该解决的问题全解决了， “恐慌”就不会再有机 可乘。 高手出招 庖丁解牛步步赢 缪慧凌坦言：高考数学复习，题海战术虽然称不上是好办法，但对很多同学来说很有 效，仅高三一年，她就做了不下 100 套的综合卷。 “遨游题海”多年，她也摸索出了一套征服数学考题（试卷）的好办法，试题对她而 言，就如庖丁解牛一般，眼中是完整的牛，而心中是早已被肢解后的牛。 当你见到某种你从未见过的题目时，怎么办?先不要感到恐慌，你必须先多读几次题目， 把题意弄明白，联想你学过的知识，方法，然后运用到题目中去。必须记住，所有的解题 方法都是以前学过的，只是在不同的题目中方法不一样。 你要发现题目的特点，一些设置条件的规律，发现解题最适合的方法，这是长期做题 培养出来的“题感” 。 有的时候一道题有很多种解法，你不能仅满足于解出题目，而是要寻求最有效，最快 速的解法。这样你就可以省下很多时间解其他题目（高考，这一点很重要） 。比如，在解数 学题的时候就要善于找捷径。特殊值法是最有用的方法，尤其是在做选择题的时候和检查 试卷的时候。 如果遇到很难考的数学试卷的时候怎么办?还是不要慌。想想：难考的试卷对于大多数 人来说同样难考。然后步步为营，能得分的一定要确保得分，特别是对数学来说，计算一 类的题目一定要一次做对，因为高考的时间很短，许多人根本没有时间检查，遇到实在不 会做的题目，就先放弃，先做后面的题，没准，后面的题目会给你之前的那道题提供解题 思路。 还有，数学考试，大多数题目都设有几道小题，往往上一小题的结论可以作为下一步 的条件来运用，比如立体几何证明题，如果上一小步你没有证明出来，你不妨把结论直接 运用到下一步，运气好的话也会得分。 如果遇到那种难得你一个字都写不出来的题目，你就根据题目条件，把你可以得出的 结论，能想到的公式都抄上去，能够得一些分数（考试时间足够时建议这么做） 。 说实在，数学要考满分是很不容易，但并非不可能。在同等知识水平条件下，考的就 是你有没有细心，够不够全面。一道题目解完后，你要想想有没有可能出现其他一些情况， 比如值域、斜率不存在一类问题，或者是数列的求和、求通项需不需要讨论等等。越是细 节的地方越容易出错。 最后也是最关键的，就是高考复习一定要充满信心，要学会自我肯定。不要轻言放弃。 复习中，难啃的骨头一定要啃下来。而当你做出一道难题时，那种成功的愉悦是无法形容 的。你甚至可以夸自己是天才，这绝非是骄傲，而是应对高考一种无往不胜的自信。 熟记化学中的这些“不一定” 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如 Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化 物。 4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类， 不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得 的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无 阴离子。 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间 的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如 NH4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。 如 NO2 能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 N2O5，Na2O2 能与 水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是 110-14 ，此时 pH7 的溶液才是中性。 12.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的 pH 不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14.能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，如 Cl2、O3 均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 Fe3+可被还原为 Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如 2H2O2H2O2，氢元 素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是 常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气 的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下 很容易发生。 19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2-。 20. 最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中A、A、A 中的金 属元素最外层电子数均多于 4 个。 21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO3- 、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是 正确的，但因 H2O、HF、NH3 等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl 属于离子晶体。 24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如 CCl4、CO2 等都是含有极性键的非极性分 子。 25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量 则生成亚铁离子。 26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非 金属单质。 27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得 到电子。 28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如 KNO3 的浓溶液不一定是饱和 溶液，因 KNO3 的溶解度较大；Ca(OH)2 的饱和溶液浓度很小，因 Ca(OH)2 微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关， 如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度 小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。 30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO- 浓度先 逐渐增大而后减小。 31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 32. 1 mol 某气体的体积是 22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。 学好化学的五字诀 化学科有两大特点：（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验 为基础的自然科学（二）化学“繁”