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九年级化学上册第六章知识点总结（人 教版） 本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 c60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60） 、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正 八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现 了它的硬度大）等。 2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属 光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用 于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软） 、干电池的电极（体 现了它的导电性） 、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑 性、常温下化学性质稳定） 、做固体润滑剂（体现它具有润 滑性）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原 子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主 要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔 的结构） ，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等， 活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白 糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨 性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学 性质 4、c60（也叫“足球碳” ）：c60 分子是由 60 个碳原子 构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完 全相同 、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画 的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧,生成 co2 : c+o2 co2 不完全燃烧 ,生成 co：2c+o2 2co 3、还原性：c+2cuo 2cu+co2 （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能 使澄清的石灰水变浑浊。 cuo 在反应中失去氧元素，发生还原反应。c 具有还原 性。 应用：冶金工业：2Fe2o3+3c 4Fe+3co2 cco2 2co 课题 2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾 制 o2 的发生装置。 若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则 用制 co2 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水的气体用排水法收集。co 只能用排水法 （因为密度约等于空气，且有毒） 密度比空气大（或相对分子质量29）的气体用向 上排空气法收集。co2 只能用向上排空气法（因为能溶于水） 密度比空气小（或相对分子质量29）的气体用向 下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法 、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 不能用 H2So4 与 caco3 反应的原因：生成的 caSo4 微溶于水，会覆盖在 caco3 表面，阻止反应的进行。 不能用浓盐酸与 caco3 反应的原因：浓盐酸易挥发 成 Hcl 气体混入生成的 co2 中。 不能用 Hcl 与 Na2co3 反应的原因：Na2co3 易溶于水， 与盐酸反应速率快，不利收集。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学 性质 4、c60（也叫“足球碳” ）：c60 分子是由 60 个碳原子 构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完 全相同 、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画 的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧,生成 co2 : c+o2 co2 不完全燃烧 ,生成 co：2c+o2 2co 3、还原性：c+2cuo 2cu+co2 （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能 使澄清的石灰水变浑浊。 cuo 在反应中失去氧元素，发生还原反应。c 具有还原 性。 应用：冶金工业：2Fe2o3+3c 4Fe+3co2 cco2 2co 课题 2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾 制 o2 的发生装置。 若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则 用制 co2 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水的气体用排水法收集。co 只能用排水法 （因为密度约等于空气，且有毒） 密度比空气大（或相对分子质量29）的气体用向 上排空气法收集。co2 只能用向上排空气法（因为能溶于水） 密度比空气小（或相对分子质量29）的气体用向 下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法 、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 不能用 H2So4 与 caco3 反应的原因：生成的 caSo4 微溶于水，会覆盖在 caco3 表面，阻止反应的进行。 不能用浓盐酸与 caco3 反应的原因：浓盐酸易挥发 成 Hcl 气体混入生成的 co2 中。 不能用 Hcl 与 Na2co3 反应的原因：Na2co3 易溶于水， 与盐酸反应速率快，不利收集。 、 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加， 森林遭到破坏 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树 造林；使用清洁能源 由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密 集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体 缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房 间的通风和换气。 3、化学性质: ）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色 火焰 H2 和 o2 的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。 co 和 o2 的燃烧火焰是：蓝色的火焰。 cH4 和 o2 的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、co、cH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可 根据火焰颜色） （水煤气：H2 与 co 的混合气体。制法： c+H2o H2+co） 2）还原性：co+cuo cu+co2 （还原反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气 体能使澄清的石灰水变浑浊。 Fe2o3+3co 2Fe+3co2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄 清的石灰水变浑浊。 H2、co、c 具有相似的化学性质： A 可燃性 c+o2 co2 2co+o2 2co2 2H2+o2 2H2o B 还原性：H2cuo cu+H2o co+cuocu+co2 c+2cuo 2cu+co2 除杂的方法：除去 co 中混入的 co2 杂质：通入石灰 水： co2+ca2=caco3+H2o 除去 co2 中混入的 co 杂质：通过灼热的氧化铜： co+cuo cu+co2 4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1 个 二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子 本章知识间的联系： cco：2co2 2co cco2 2co cco2：co2 co2 c2cuo 2cuco2 3cFe2o3 3co22Fe coco2：2coo2 2co2 cocuo cuco2 3coFe2o3 2Fe3co2 co2H2co3: co2H2o=H2co3 H2co3co2：H2co3=co2H2o co2caco3：co2ca2=caco3H2o caco3co2：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 caco3 co2cao 第七单元 燃烧及其利用 课题 1 燃烧和灭火 一、 燃烧 、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热 的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气） （3）温度 达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧， 说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃 烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较： 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓 慢 二、灭火的原理和方法 、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任 何一个条件， 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或 空气） （3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、 油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、 精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速 反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 一、 爆炸 概 念 发生条件 防范措施 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反 应 可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着 火点以下 爆炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚 大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物 理变化（如：车胎爆炸） 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧， 放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面 粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸； 可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志： 空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生 爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌 产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和 木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增 加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 c、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着 火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇 子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度 至着火点以下，所以一扇就灭。 课题 2 燃料和热量 一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物） 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于不可再生能源 合理开采，综合利用，节约使用 、煤 称为“工业的粮食” 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等 元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼 金属） 、煤焦油（化工原料） 、煤气（主要含氢气、一氧化 碳、甲烷） ，用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发 生爆炸） 煤燃烧会产生 So2、No2 等，会形成酸雨 2、石油 称为“工业的血液” 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 组成：主要含碳、氢元素 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使 之分离（此分离过程是物理变化） 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料） ；沥青（筑 路） ；石蜡（作蜡烛）等 石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3、天然气 （1） 、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷 （cH4） 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气 小，极难溶于水。 甲烷的化学性质：可燃性：cH42o2 co22H2o（发出蓝色火焰） 注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度 （2） 、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃， 在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾， 说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立 即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明 含有碳元素。 （如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只 能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素） 。 （3） 、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物 （导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看 烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注 入澄清石灰水，看是否变浑浊。 4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便 等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农 村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷 水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料 的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成 的温室效应将比二氧化碳更严重 6、西气东输：输的是天然气 7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通 常表现为热量的变化。 、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧） co2 co 2、吸收热量：co2+c 2co 可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶 炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的 空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的 后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的 co 等物质 污染空气 四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决 定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反 之，则安装在上方。 课题 3 使用燃料对环境的影响 一、 燃料燃烧对空气的影响 、 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污 染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影 响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等 、 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料， 它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳 氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。 减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧 方式，使燃料充分燃烧；使用