高中化学选修4《化学反应原理》原电池教案

选修 4 化学反应原理原 电 池一、原电池及其工作原理 课前导学1概念原电池是把 能转化为 能的装置。2原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的_发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是_的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：_溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入_溶液。总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路”3工作原理以锌铜原电池为例电极名称 负极 正极电极材料电极反应式反应类型总反应式电子流向 从_流出沿导线流入_电流方向 从_沿导线流向_盐桥中离子移向 盐桥含饱和 KCl 溶液，K 移向 极，Cl 移向 极自 学 检 测1分析下图所示的两个原电池装置，其中结论正确的是( )A中 Mg 均作负极B中 Al 表面产生气体， 中 Al 表面有固体析出C中 Al 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2D中 Al 作负极，电极反应式为 Al3e =Al32一个原电池的总反应方程式为 ZnCu 2 =Zn2 Cu，该原电池可能为( )A B C D正极 Fe Cu Zn Al负极 Zn Zn Cu Zn电解质溶液 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 CuCl23热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是( ) (Pb 相对原子质量为 207)A放电过程中，Li +向正极移动B正极反应式:Ca+2Cl - 2e- CaCl2C每转移 0.2 mol 电子，理论上生成 20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4Mg-H 2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )AMg 电极是该电池的正极BH 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C电子从石墨电极流出沿导线流向镁D石墨电极附近溶液的 pH 增大5右图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应为: CH3CH2OHO 2= CH3COOHH 2O下列有关说法不正确的是（ ）AA 为负极，B 为正极B被检人员往 a 口吹气C微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中 酒精的含量D该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H 2O12e = 2CO212H 课前导学1概念化学 电2原电池的构成条件氧化还原反应活泼性不同电解质、电解质3工作原理锌片 铜片Zn2e =Zn2 Cu2 2e =Cu氧化反应 还原反应ZnCu 2 = Cu Zn 2 负 正 正 负自 学 检 测1 答案 C2 答案 A3 答案 B 4 答案 D5 答案 D自 学 检 测1分析右图所示的两个原电池装置，其中结论正确的是( )A中 Mg 均作负极B中 Al 表面产生气体， 中 Al 表面有固体析出C中 Al 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2D中 Al 作负极，电极反应式为 Al3e =Al32一个原电池的总反应方程式为 ZnCu 2 =Zn2 Cu，该原电池可能为( )A B C D正极 Fe Cu Zn Al负极 Zn Zn Cu Zn电解质溶液 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 CuCl23热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是( ) (Pb 相对原子质量为 207)A放电过程中，Li +向正极移动B正极反应式:Ca+2Cl - 2e- CaCl2C每转移 0.2 mol 电子，理论上生成 20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4 Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )A Mg 电极是该电池的正极BH 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C电子从石墨电极流出沿导线流向镁D石墨电极附近溶液的 pH 增大5右图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应为: CH3CH2OHO 2= CH3COOHH 2O下列有关说法不