高中化学概念总结

高中化学概念总结篇一：高中化学概念总结高中化学基本概念复习 纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。 单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。 氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。 酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属 氧化物，如 CO2、SO2 等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧 化物，如 CuO、MgO 等。Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。 酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化 物） ，有机酸的酸酐不是氧化物。 电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态 下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。 强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的 电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的 电离程度，和溶解度无关。 胶体：胶体是指分散质尺寸介于 1100 纳米的分散系（混合物） 。 胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同； 区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应） ； 胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜； 微观粒子都有布朗运动现象； 常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。 共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成 的物质，AlCl3 也是共价化合物） ，包括非金属的氢化物和氧化物、 酸，大多数有机物； 只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属 形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物 极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如 H2O、 NH3、HCl 等） ，正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如 CO2、CH4 等） 。 极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的 共价键就属于极性共价键。 晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成） 、原子晶体（由 非金属原子构成） 、离子晶体（离子构成） 、金属晶体（金属原子构成） ；一般来说，原子晶 体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。 工业上的三酸两碱：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。 工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年 产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。 大气污染物： SO2、NOx、 、O3 等。甲醛不是大气污染物，是室内污染物。 同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2 与 O3、石墨与金刚石。 同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互 称为同位素，如：12C 与 14C，16O 与 18O。 同系物：结构相似，分子组成相差 n 个 CH2 的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有 二：分子组成要相差 n 个 CH2 ；结构要相似（官能团相同） 。如：乙烯和丙烯互为同系物， 但 C2H4 与 C3H6 不是同系物的关系（C3H6 有可能是环丙烷） 。 同分异构体：分子式（化学式）相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的化学通式都为(C6H10O5)n ，但它们的聚合度 n 值不同，不能称为同分异构体。 化学式（分子式）：指用元素符号和阿拉伯数字来表示物质组成的化学符号。 结构示意图：用天体结构图来表示物质的原子核与核外带电情况的符号，如右图所示为镁原子的原子结构示意图。 电子式：用来表示物质最外层电子组成情况的符号，如 HCl 的电子式为 H 结构式与结构简式：用用元素符号和短线（短线表示共用电子对）来表示物质组成的式子。 在书写结构简式时，碳碳双键和碳碳三键不能省略，其他化学键可以省略，如乙烯的结构简 式为：CH2=CH2。 通式：用来表示一大类有机物化学式特点的化学符号。如：烷烃的通式为 CnH2n+2 ，烯烃的 通式为 CnH2n 。 最简式（实验式）：用元素符号和原子的最简个数比来表示物质组成的式子（有机物） 。如苯 （C6H6）的最简式为 CH，葡萄糖 C6H12O6 的最简式为CH2O。 电子排布式：用阿拉伯数字和能级符号来表示原子（简单离子）核外电子分布情况的符号， 如 Fe 的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。 有机物：含有碳元素的化合物就叫有机化合物，简称有机物，其中碳元素的氧化物（CO、 CO2） 、碳酸和碳酸盐不是有机物。 烃：只含碳元素和氢元素的有机物。 烯烃和炔烃：官能团只有碳碳双键的烃叫烯烃，官能团只含碳碳三键的烃叫炔烃。 醇与酚：羟基直接与烷基相连的有机物叫醇，羟基与苯环相连的有机物叫酚。 高分子化合物：相对质量大于 10000 的有机物。天然高分子有三种：淀粉、蛋白质、纤维素。 材料的分类： 金属单质 金属材料 合金：金属单质和其他物质形成的化合物。合金的优点：机 械能好，耐磨耐腐蚀，熔沸点低，便于冶炼。人类最 早大规模使用的合金材料是青铜，目前使用量最大的 是铁的合金 材料 塑料（白色污染） 人造纤维 有机合成材料 合成纤维 化学纤维 合成橡胶 非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷材料 复合材料：由两种或多种材料组成的材料，如钢筋混凝土、玻璃钢（不含金属元素） 氧化还原反应：在化学反应前后元素的化合价出现变化的反应。 四大基本类型反应与氧化还原反应的关系：置换反应全部是氧化还原反应，化合反应和分解反应中有部分是氧化还原反应，复分解反应全都不是氧化还原反应。 氧化剂与还原剂：氧化剂是指在氧化还原反应中元素化合价降低的反应物，反之化合价升高 的反应物就是还原剂。 氧化产物与还原产物：氧化产物是指在氧化还原反应中元素化合价升高之后的产物，反之为 还原产物。 合成氨反应：泛指工业上与 NH3 有关的系列化工反应，特指用 N2 和 H2 生成 NH3 的反应， 此反应也是人工固氮的主要形式。 氨的催化氧化：指 NH3 和 O2 的反应生成 NO 的反应。 氯碱工业：泛指工业上与电解饱和食盐水有关的系列反应，特指电解饱和食盐水的反应。 影响化学反应速度的因素：主要因素（内因）：物质的化学性质； 外因：温度、反应物浓度、压强（与气体有关） 、催化剂等。 影响化学反应平衡的因素：温度、反应物（生成物）浓度、压强（与气体有关）等，催化剂不改变化学平衡 燃烧热：1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所释放的能量。 中和热：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成 1 mol 水时所释放的能量。 原电池与电解池：原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。在原电池的负极发生氧化 反应，在其正极发生还原反应。原电池能加快化学反应速度，其原理能用 于新能源的开发、金属的防腐、判断金属活泼性强弱等。 （需要直流电源） 。在电解池的阳 极发生氧化反应，在其阴极发生还原反应。电解池原理能用于电镀、电解、 粗铜的精炼等。 原电池和电解池涉及到的反应不属于可逆反应，因为二者反应时条件不同。 化学键的分类： 阴阳离子之间形成的化学键，形成元素：金属与非金属 化学键 共价键：非金属原子与非金属原子之间形成的化学键，形成元素： 非金属与非金属 金属原子与金属原子之间形成的化学键（存在与金属单质） 极性共价键：不同非金属原子间形成的共价键 分子中正负电荷 中心是否重合 共价键非极性共价键：同种非金属原子间形成的共价键 键：共用电子对以头碰头形式形成的化学键。 成键电子对 共价键中的单键都是 键 的重叠情况 键：共用电子对以肩并肩形式形成的化学键。 共价键中双键可以认为是由一个 键和一 个 键形成，三键由一个 键和两个 键 形 成。苯的分子中存在 6 个 CH 键，6 个 CC 键和一个大 键。 另外，共价键中还有配位键，存在于配合物（络合物）中；氢键严格来说不是化学键，其作用力强度介于化学键和范德华力（分子间的作用力）之间，存在于第二周期非金属元素的氢化物中。化学与健康： 1、六大营养物质为：蛋白质、脂肪、糖类物质、维生素、无机盐、水 2、人体缺少元素（物质）与对应症状： 钙佝偻病、软骨病、骨质疏松 碘甲状腺肿大（大脖子病） 铁缺铁性贫血 锌智力发育 维生素 C（抗坏血酸）坏血病 维生素 A夜盲症 3、蛋白质变性（中毒）的条件：加热、强酸、强碱、可溶性的重金属盐、有机物等 推断题常用知识点： 1、白色沉淀不溶于稀硝酸：； 2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生： 。 3、红褐色沉淀：；蓝色沉淀： 。 4、蓝色溶液：含。 5、浅绿色溶液：含的溶液，如。 6、黄色溶液：含。 7、燃烧时产生大量白烟的主要是 在氧气中燃烧火星四射的是。 8、最轻的气体是 。相对分子质量最小的氧化物是 ，氢元素含量最高的有机物：_。 9、碱类溶于水的有、 、 、 、 。 10、黑色固体： 、 、 。 红色固体： ， （淡）黄色固体：， 11， ，红棕色的气体：，黄绿色的气体： ，呈碱性的气体： ， 12 能使溴水褪色的物质：，能发生银镜反应的物质：。 13、具有漂白性的物质：， 14，熔点最低（高）的金属：量最高的三种元素： ，非金属性（金属性）最强的物质： ，形成物质种类最多的元素：， 15，硝酸的保存：， 16、焰色反应呈黄色的金属元素：军事上用于制造照明弹的金属元素： ， 17、常温下能与水反应并且产生气体的物质： 篇二：高中化学重要知识点详细总结完整版高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 气 19特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)2?空?红褐色Fe(OH)3 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 2+3+2+22有色溶液：Fe（浅绿色） 、Fe（黄色） 、Cu（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO 、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1 3 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2% 钢的含 C 量在：%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 。 。 五、无机反应中的特征反应?1与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH?H2? ?单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1） ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?碱（2）铵盐：NH4?NH3?H2O 2与酸反应产生气体 ?HCl?H2?浓 H2SO4 金属?SO2?HNO3?NO2?、NO?浓 HSO4（1） ?单质?SO2?、CO2?2?C?浓 HNO? 3?NO2?、CO2?非金属?浓 H2SO4?SO2?S?浓HNO3?SO2?、NO2?H?CO32?HCO3?CO2? ?2?H?H2S?（2）化合物?S?HS? ?2? H?SO3?HSO3?SO2? 3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 ?2Na?2H2O?2NaOH?H2? （1）单质 ?2F2?2H2O?4HF?O2? ?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2?2NH3?（2）化合物 ?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3?3H2S? ?CaC?2HO?Ca?OH?CH? 22222? 5强烈双水解 2O?CO32?HCO3?H?CO2?Al?OH?3?2OAl3?与?S2?HS?H?H2S?Al?OH?3?H2O?AlO?Al?OH?3?2? 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO2?O2?Na2CO3?7与 Na2O2 反应 H2O?O2?NaOH? 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解 ?H2O?电解?H2?O2? 电解?Al?O2?Al2O3?熔融? ?电解 NaCl 溶液?NaOH?Cl2?H2? 高温 10铝热反应：Al+金属氧化物?金属+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO?4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 ?1.金属?盐?金属?盐?2.铝热反应 ?催化剂或 H2O?H?H2?活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属非金属 ?2Mg?CO2?点燃?2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2?高温 ?Si?2CO?2C?SiO2?（3）非金属非金属 高温?CO?H2?C?H2O? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温?金属?H2O?H2?金属氧化物?（4）非金属金属 ?高温?C?金属氧化物?金属?CO2? 14、一些特殊的反应类型： ? 化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ? 化合物+化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ? 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化： 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： ?NH4HCO3(NH4)2CO3?NH3?CO2?H2O?（1）铵盐 ?NH4HSO3(NH4)2SO3?NH3?SO2?H2O ? ?NHHS(NH)S?NH3?H2S?442? ?2Cu(NO3)2?2CuO?4NO2?O2?（2）硝酸盐 ?2Ag?2NO2?O2?2 AgNO3?16特征网络： O2O22O（1）A?B?C?H?D(酸或碱) O2O22ONH（气体）?NO?NO2?H?HNO3 3O2O22OH2S（气体）?SO2?SO3?H?H2SO4 O2O22OC（固体）?CO?CO2?H?H2CO3 O2O22ONa（固体）?Na2O?Na2O2?H?NaOH 强酸?气体 B? 篇三：高中化学知识点大全(弄懂这些保证你化学 80分以上)化学想补弱的同学，把这些弄会保你化学过 80 分 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色） 、Br2（g） （红棕色） 、I2（g） （紫红色） 、NO2（红棕色） 、O3（淡蓝色） ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g） ；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、HF 反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g） 、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于 65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如 NaCl） ，极少数随温度升高而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共