水的电离和溶液的ph值课件 [高中化学 教学课件 ppt课件]

水的 电离教学目标：知 识 点 层次 识记 理解 应用水的电离 水的离子积 影响水的电离平衡的因素 教学重点： 1.水的离子积的应用。2.影响水的电离平衡的因素教学难点： 水的离子积的应用。一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH- 或 H2O H+ +OH-水总是电离出 等量 的 H+和 OH-， 在25 时， H+ =OH-=1 10-7mol. L-1二、水的离子积 Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着 :Kw= H+ OH-=1 10-14特别提示 ： 此时的 H+ 和 OH-是溶液中的总量。Kw的大小只与温度有关25 时， Kw =1 10-14，100 时， Kw =1 10-12Kw的应用： 根据溶液中的 H+ ， 求溶液中的 OH-， 反之亦然。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。三、 影响水的电离平衡移动的因素升高温度 水 ，水的电离平衡向 _移动，并且 Kw_。降低温度 水 ，水的电离平衡向 _移动，并且 Kw_。右 增大增大减小左 减小讨论 2：改变温度讨论 1： 影响水的电离平衡移动的因素有哪些讨论 3：直接增大 H+在 H2 O H+ +OH-平衡中，加入( ),增大 H+， 则平衡向 _移动， 水 _，水的电离被 _，由于水的电离平衡仍然存在， Kw_， 则 OH-必然会 _。左 减小 抑制 不变 减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐说明：（ 1） NaHSO4相当于一元强酸。（ 2） NaH2PO4、 NaHSO3中酸根的电离程度大于水解程度。讨论 4：直接增大 OH-在 H2 O H+ +OH-平衡中，加入 _ ，增大 OH- ， 则平衡向 _移动， 水 _ ，水的电离被 _，由于水的电离平衡仍然存在， Kw_， 则 H+必然会 _。左 减小抑制 不变 减小碱小结：（ 1）在纯水中分别加入等量的 H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的 H+ 和 OH-均小于 10-7mol .L-1。（ 2）如果一个溶液中的 水 小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。加入 ( )盐 , 其 ( )水解消耗水电离出的 _ 而 _水的电离，使 水 _ ，并使水电离出的 OH-_10-7mol .L-1而使溶液显碱性，如 CO32- 、 S2-、 AlO2-、CH3COO-、 PO43-以及 HCO3-、 HPO4 2- 、HS-等。 Kw_。H+ 促进 增大 大于保持不变强碱弱酸 阴离子讨论 5：减少 H+ 加入 ( )盐，其 ( )水解消耗水电离出的 _ 促进水的电离，使 水 _ ，并使水电离出的 H+_10-7mol .L-1而使溶液显酸性，如 NH4+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+等 。Kw_。小结：（ 1）加入能水解的盐后， 水 一定增大。（ 2）如果溶液中 水 大于纯水，则可以推断该溶液中存在能水解的离子。OH- 增大大于保持不变强酸弱碱 阳离子讨论 6：减少 OH- 加入强酸增大 OH- 增大 H+减小 H+