高二化学下学期第一次双周考试题（A卷）

1湖北省荆州市沙市区 2016-2017 学年高二化学下学期第一次双周考试题（A卷）时长：90 分钟 分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 14 第卷（选择题 共 40 分）选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A B C1s 2 DHe2下列分子中，中心原子的价层电子对数相同，分子的空间构型也相同的是（ ）AH 2O、SO 2 BBeCl 2、CO 2 CH 2O、NH 3 DNH 3、CH 2O3有关化学反应的说法中，正确的是（ ）A非自发反应在任何条件下都不能实现 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D自发反应都是放热反应4有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）A催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡B具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数5下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关CC=C 键的键能等于 C-C 键键能的 2 倍D 因为 O-H 键的键能小于 H-F 键的键能，所以 O2、F 2与 H2反应的能力逐渐增强6下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有 B只有 C只有 D全部7现有四种元素的基态原子的 电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） 2A原子核外电子排布式为 ls2的 X 原子与原子核外电子排布式为 ls22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子9短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是（ ） A1 mol 铁跟足量的 Z 单质化合时，转移的电子为 3 mol BZ 一定是活泼的金属元素CY 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 DY 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物10下列说法正确的是（ ）ACl 2是双原子分子，H 2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH 2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小11某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将 H2O、CO 2转变成 H2、CO。其过程如图。下列说法不正确的是（ ）A该过程中 CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中 H 1=H 2+H 3D以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH-2e=CO32+2H2O12某研究性学习小组的课题为“Mg-C 原电池电解 KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如图。有关说法不正确的是（ ） A镁为负极B原电池中碳极的电极反应为：2H +2e=H2C电解池中阴极的电极反应式为：2H +2e=H2D电解池中阳极处溶液先变蓝13下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作为阳极14向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是（ ）3A溶液的导电能力减弱 B醋酸的电离程度增大 C溶液的 pH 增大 D溶液中 c(H+)增大 15银质嚣皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器侵入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl16铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl 2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ABeCl 2溶液的 pH7，将其蒸 干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl2BBeCl 2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物CNa 2BeO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留 物为 BeODBe(OH) 2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液17有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与 HCl CH 3COONa与 NaOH CH 3COONa 与 NaCl CH 3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH 3COO-)：C溶液中 c(H+)： Dc(CH 3COOH)：18在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+y(g)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（ ）A反应前 2 min 的平均速度 (Z)=2.010 3 mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 (逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大1925时，某溶液中由水电离产生的 c(H+)和 c(OH)的乘积为 11018，下列说法正确的是（ ）A该溶液可能 pH=5 B该溶液的 pH 一定是 9C该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液20常温下，将 0.1 mol/L NaOH 溶液与 0.06 mol/L H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于（ ）A1.7 B2.0 C12.0 D12.44第卷（非选择题 共 60 分）21 （10 分）第A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_ _。（2）Se 原子序数为_，其核外 M 层电子的排布式为_。（3）H 2Se 的稳定性比 H2S_(填“强或弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为_，SO 32-离子的立体构型为_。22 （10 分）1994 年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如图所示，呈 V 形，键角 116.5。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别形成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。试回答：（1）臭氧与氧气的关系是_。（2）下列物质的分子与 O3分子 的结构最相似的是_。AH 2O BCO 2 CSO 2 DBeCl 2（3）分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么 O3分子有_对孤对电子。（4）题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键（填“ 或 ”）。（5）O 3与 O2间的转化是否为氧化还原反应_（填“是或否”）。23 （10 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布布式为_。 （2）C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E， E 的立体构型为_。 （3）化合物 D2A 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质 D 与湿润的Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为_。 24 （10 分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a)和弱碱的电离平衡常数(K b)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K sp)。表 1 表 2酸或碱 电离常数(K a或 Kb) 难(微)溶物 溶度积常数(K sp)CH3COOH 1.8105 BaSO4 11010HNO2 4.6104 BaCO3 2.6109HCN 51010 CaSO4 7105HClO 3108 CaCO3 51095NH3H2O 1.8105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离度增大，而电离常数不变的操作 是_（填序号）。A升高温度 B加少量 冰醋酸 C加水稀释 D加少量的 CH3COONa 固体 （2）CH 3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性、中性、碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是_。（3）物质的量之比为 ll 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，溶液的 pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_ _。 （4）工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4转化为 BaCO3。现有足量的 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO42-物质的量浓度达到 0.0l molL1以上，则溶液中 CO32-物质的量浓度应_molL 1。25 （10 分）双氧水最主要的用途是漂白剂和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。查阅资料得知：工业上用电解 KHSO4饱和溶液制取 H2O2，示意图如下：（1）电解 KHSO4饱和溶 液阳极的电极反应式为_，K 2S2O8水解时生成 H2O2和 KHSO4，写出该反应的化学方程式_。（2）已知2H 2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H 1=-196.46 kJ/mol；H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 2=-285.84kJ/mol；H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 3=-184.6 kJ/mol。用 H2O2(l)可除去工业尾气中的 Cl2(g)，生成 HCl(g)和 O2(g)，该反应的热化学方程式为_。（3）在碱性介质中，H 2O2有较强的还原性，可与 Ag2O 反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的 H2O2溶液，并进行下列实验以测定 H2O2的质量分数：将 5.00 mL H2O2溶液（密度为 1 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；用 0.1000 mol/L 的 KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定，三次消耗 KMnO4溶液的体积分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.01 mL。6操作中，滴入第一滴 KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中 Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn 2+的作用是 。原 H2O2溶液中溶质的质量分数为 。26 （10 分）在一定条件下，NO 2和 N2O4可以互相转化：2NO 2(g) N2O4(g) H0。现将一定量的NO2和 N2O4混合气体通入体积为 2 L 的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。（1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线_表示 NO2浓度随时间的变化；下列叙述不能说明该反应已达平衡状态的是_(填序号)。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）015 min，反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K(b)= _。（3）反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_；其平衡常数 K(d) _K(b)（填“、或=”）。（4）若要达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是_（填序号）。A缩小容器体积 B升高温度 C加入一定量的 N2O4 D加入催化剂720162017 学年度下学期 2015 级第一次双周练化学试卷 参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B C D C D A C D C C B A C B D B C A B21 （10 分） （1）OSSe（2 分）（2）34（1 分） ，3s 23p63d10（2 分）（3）