共价键原子晶体

一、共价键共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键元素：5、 存在范围 ：6、 表示方法：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子原子间通过 共用电子对 所产生的强烈的相互作用。一般非金属之间部分金属与非金属之间非金属单质 (H2、 O2 )、共价化合物 (NH3、 CH4 、 H2O)、离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)电子式、结构式不稳定要趋于稳定；体系能量降低7、成键原因：a、电子式：b、结构式 ：共价键的表示方法H-H H-Cl N N 共价键的形成交流与讨论：两个氢原子如何 形成 氢分子 ?（ 1）氢原子电子排布式：（ 2）基态氢原子轨道表示式：（ 3）原子之间形成共价键的原因：原子轨道填满电子，且电子自旋相反，体系能量最底，最稳定。vr0V： 势能r： 核间距两个核外电子 自旋方向 相反 的氢原子靠近r0vr0 r0V：势能r：核间距r0vr0 r0V：势能r：核间距r0vr0 r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子 自旋方向 相同 的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化相距很远的 两个核外电子 自旋方向 相反 的 氢原子相互逐渐接近 ,在这一过程中体系能量将 先变小后变， 成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。 两个自旋方向相同的电子不能配对成键。从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。1、共价键的形成条件A、两原子电负性 或 。B、一般成键原子有 电子。且自旋方向 相反C、成键原子的原子轨道在空间 。一 、 共价键的形成相同 之差小于 1.7未成对重叠2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。重 叠 相 反 未成对共用电子对增 加 降 低3、共价键的特征（ 1）具有饱和性在成键过程中 ,每种元素的原子有几个 未成对电子 通常就只能形成 几个共价键 ，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数 未成对电子数（ 2）具有方向性在形成共价键时， 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键 ，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出 方向性 （ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。4、共价键的类型 键和 键S轨道和 p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式H + H H:H相互靠拢ss 键（ 1）头碰头重叠 键pp 键+Cl + Cl Cl Cl H + Cl H Cl p s 键（ 2） 键： 原子轨道以 “肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键键的类型键的类型s s(键 ) pp (键 )s p(键 )p p (键 )p p(键 )氮分子中原子轨道重叠方式示意图【 归纳 】 键与 键的对比 键 键重叠方式重叠方向重叠形状牢固程度成键规律“ 头碰头 ” “ 肩并肩”沿键轴的方向 与轨道对称轴相互平行的方向轴对称 镜面对称重叠程度较大，比较牢固 重叠程度较小，较易断裂共价 单键 为 键；共价 双键 中有一个 键，另一个是 键。共价 三键 由一个 键和两个 键组成。乙烷： 个 键 乙烯： 个 键 个 键 乙炔： 个 键 个 键75 13 2相 同不发生相 同不 同发 生不 同按键的极性分： 极性键与非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 ），共用电子对 偏移的共价键2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 ），共用电子对 偏移的共价键一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强H N H H H N HH H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H+ H N H H H 或3、 配位键由一个原子 提供一对电子 与另一个 接受电子对 的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。H O H H+ H O H H 离子键 离子化合物极性键非极性键配位键共价 分子单质 化合物化学键共价键成键方式键的极性键键金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能结合金