新人教版化学选修三物质结构与性质同步练习

目录第一章 原子结构和性质 .11.1 原子结构 .11.2 原子结构与元素的性质 .3第 1 章 原子结构与性质 章末练习 .5第二章 分子结构与性质 .82.1 共价键 .82.2 分子的立体结构 .102.3 分子的性质 .12第 2 章 分子结构与性质 章末练习 .14第三章 晶体结构和性质 .173.1 晶体的常识 .173.2 分子晶体与原子晶体 .193.3 金属晶体 .223.4 离子晶体 .24第 3 章 晶体结构与性质 章末练习 .27选修 3 物质结构与性质1第一章 原子结构和性质1.1 原子结构1、下列说法中正确的是( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、下列电子层中，包含有 f 能级的是( )AK 电子层 BL 电子层 CM 电子层 DN 电子层3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AK 1s 22s22p63s23p6 BAs 1s 22s22p63s23p63d104s24p3CN 3 1s 22s22p6 DCr 1s 22s22p63s23p63d44s24已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )5下列原子或离子的电子排布式正确的是_，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。6构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )AE(5s)E (4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4s) E(4f)E(3d)7、关于电子云的下列说法不正确的是( )As 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是走字形Bs 轨道都是球形轨道C轨道不同，电子云的形状也不一样D电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形8下列说法正确的是(双选)( )A钾(K)原子基态的原子结构示意图为选修 3 物质结构与性质2BH 2O 电子式为 H HO CMg 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1DCa 2 基态电子排布式为 1s22s22p63s23p69、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于元素周期表中第三周期A 族的元素C原子最外层电子排布为 2s22p6 的元素 D原子最外层电子排布为 2s22p5 的元素10下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )A每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子B电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D若原子轨道里有 2 个电子，则其自旋方向相反11下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2 的原子BM 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子C最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5 的原子15D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5 的原子12写出下列原子的电子排布式。(1)S (2) 29Cu (3)24Cr (4) 34Se (5) 30Zn (6) 26Fe(1)_ (2)_(3)_ (4)_(5)_ (6)_13A、B、C 、 D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C 、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：A 为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；B 为_，简化电子排布式是 _；C 为_，价电子排布式是 _；D 为_，电子排布图是 _；E 为_，原子结构示意图是_。14A、B、C 、 D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。选修 3 物质结构与性质31.2 原子结构与元素的性质1价电子排布为 5s25p1 的元素，在周期表中的位置是( )A第四周期第A 族 B第五周期第A 族C第五周期第A 族 D第四周期第A 族2某元素简化电子排布式为Xe4f 46s2，其应在( )As 区 Bp 区 Cd 区 Df 区3第三周期元素中，微粒半径最大的是( )ANa BNa CS 2 DCl 4元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )ANa K Rb BN P AsCO S Cl DSi P Cl5在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_。第一电离能最大的元素是 _。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是 _。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期原子中 p 轨道半充满的元素是_ 。(6)电负性相差最大的元素是_。6下列说法中错误的是(双选 )( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A第一电离能 Y 可能小于 XB气态氢化物的稳定性：H mY 大于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5、3、3 2下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性 XNaLi BNa Mg2 Al3 CMg 2 Na F DCl F F11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠选修 3 物质结构与性质4B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能 I1MgAl D还原性：NaMgAl10按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个)。1999 年已发现了核电荷数为 118 的元素，其原子核外电子排布是( )A2,8,18,32,32,18,8 B2,8,18,32,50,8 C2,8,18,32,18,8 D2,8,18,32,50,18,811下列氧原子的电子排布图中，正确的是( )选修 3 物质结构与性质612第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( )A4 个 B5 个 C6 个 D7 个13若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子14已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C 3 D B A2 D元素的第一电离能：ABDC15不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是( )A与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(12 分)(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。A 原子 1s 22s22p5 _、_；第_族第_周期。B 1s 22s22p63s23p6 _、_；第_族第_周期。C 原子 He2s 22p3 _ 、_；第_族第_周期。(2)外围电子排布为 3d54s2 的原子，其原子结构示意图为 _，其最高正价为_；第_周期_族。17(8 分)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_ 。aA bB cC dD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_( 填名称) ，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液选修 3 物质结构与性质7d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性18(8 分)W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色( 或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。(1)W 位于元素周期表第_ 周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_(填“强”或“弱”) 。(2)Y 的基态原子核外电子排布式是_，Y 的第一电离能比 X 的_(填“ 大”或“小”)。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_。19(10 分) 有 A、B、C、D 四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于 18。A 元素原子的最外层只有1 个电子，该元素阳离子与 N3 核外电子排布相同；B 元素原子核外各轨道上均无成单电子；C 元素原子的价电子排布为 ns2np1；D 的核外电子构型与 Ar 相同。(1)写出 A、C、 D 的元素符号：A_，C_ ，D_。(2)写出 B 元素原子的电子排布式_；D 元素原子的电子排布图_。(3)A、B、C 、D 第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。20(17 分)(2011 年开封市高二检测 )下表为元素周期表中的一部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。主族周期 02 3 4 (1)10 种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是 _。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _。(3)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是： _。(4)元素的含 1 个该原子的氢化物的化学式为_ ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为_。(5)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ 和_。和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。(6)和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_。选修 3 物质结构与性质8(7)和形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液呈 _色。(8)和两元素的核电荷数之差为_。(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_。第二章 分子结构与性质2.1 共价键1NH 键键能的含义是( )A由 N 和 H 形成 1 mol NH3 所放出的能量B把 1 mol NH3 中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约 6.021023 个 NH 键所吸收的能量D形成 1 个 NH 键所放出的能量2下列物质的分子中既有 键又有 键的是( )AHCl BCl 2 CC 2H2 DCH 43下列说法中正确的是( )A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A 族(除 H 外)和A 族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180DHO 键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2463 kJ4下列物质属于等电子体的一组是( )ACH 4 和 NH3 BB 3H6N3 和 C6H6 CF 和 Mg DH 2O 和 CH45下列说法中正确的是( )A在气体单质分子中，一定含有 键，可能含有 键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含 键而烯烃含有 键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系6下列说法中，错误的是( )A非金属元素可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固7H 2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是( )A共价键的方向性 B共价键的饱和性C共价键的键角 D共价键的键长8分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。ANH 3 BH 2O CHClDCH 4 EC 2H6 FN 2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_ ；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_ ；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_ ；(4)既有 键又有 键的是_。选修 3 物质结构与性质99下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘升华 B溴蒸气被活性炭吸附C蔗糖溶于水 DHCl 溶于水10防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 键，这些有效成分的分子中的 电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A氨基苯甲酸 B羟基丙酮C肉桂酸(C 6H5CH=CHCOOH) D酒精11据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现 H3 分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H 以特殊共价键结合的产物，应写成 H 3D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理