高中化学必修一第一章教学案.doc

1、 高中化学必修一 第一章 从实验学化学第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第1课时 化学实验安全）【教学目标】1知识与能力复习初中相关实验.预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。2过程与方法通过小组讨论.亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。3情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。【重点难点】增强学生的实验安全意识【相关知识点回顾】1.说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

2、（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。【预学能掌握的内容】一、化学实验安全 1.遵守实验室规则。实验室规则1.进实验室前，应先预习实，明确实验目的.原理和方法，严禁不预习进实验室。2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.有意外事故，应及时向老师报告。5.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。知识链接 2.了解安全措施。（1） 实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：

3、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）化学药品可通过呼吸道.消化道.五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意几点：应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用.制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。不可品尝任何药品的味道。 （3）实验过程若不

4、慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。烫伤应找医生处理。酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。危险化学品的存放和使用（1）危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。（2）易燃试剂：遇明火即可燃烧的有

5、汽油.苯.乙醇.酯类物质等有机溶剂和红磷.硫.镁.硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 （3）本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾.氯酸钾.硝酸钾.过氧化钠等。（4）易爆试剂：有硝酸纤维.硝酸铵等。 （5）剧毒试剂：氰化物.汞盐.黄磷.氯化钡.硝基苯等。（6）强腐蚀性试剂：强酸.强碱.液溴.甲醇.苯酚.氢氟酸.醋酸等。知识链接 3.掌握正确的操作方法。包括 和 的使用. . 等。4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。【预学中的疑难问题】一、化学实验安全交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第一个“思考与交流”并积极展示。合作探究1化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高

6、新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题.能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。化学实验必须注意安全，掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证。请根据初中所学知识交流探究下列各实验操作的正确方法。 （1）药品的取用：如何向一试管中取用块状固体？应注意什么？（一横二放三慢竖）如何向一试管中取用粉末状固体？应注意什么？（一斜二送三直立）向一试管中注入适量液体如何操作？应注意什么？向一试管中滴加少量液体如何操作？应注意什么？知识链接取用药品的注意事项（1）取用三原则：三不（不摸.不闻.不尝）。（2）注意节约药品：液体12 mL，固体盖满试管底

7、。（3）剩余药品处理“三不” （不放回原瓶 ，不随意丢弃，不拿出实验室）。（放到废物缸里）。（2）物质的加热：如何给一定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？如何给一定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？点燃可燃性气体(如H2.CO.CH4等)之前，要做什么？用H2.CO还原Fe2O3.CuO实验中，为了实验安全应该注意什么？ （3）气体的收集：实验室制备气体实验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，实验结束时需要注意什么安全问题？（4）如何稀释浓H2SO4？需要注意什么安全

8、问题？合作探究2 阅读课本P4“图11 一些常用危险化学品的标志”，讨论探究如下问题。（1）常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：观察上述图标，回答问题：装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 ；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是 。贴有图标B.D的化学试剂应 保存，放置在远离 的地方。 （2）在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）A烧碱剧毒品 B汽油易燃品C浓硫酸腐蚀品 D酒精易燃品（3）为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带

9、上火车的是（ ）ABCD课堂练习1.下列试剂保存方法正确的是（ ） A浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B高锰酸钾与有机物可以放在一起C剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D酒精可以密封在无色试剂瓶中2.下列各操作正确的是（ ）A用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（ ）A熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B将CO中毒者移至通风处抢救C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓

10、H2SO4D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热4.化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是（ ）及时总结自主总结本课时主要内容并交流展示。 第一节 化学实验基本方法（第2课时 过滤和蒸发）【教学目标】1知识与能力通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解.过滤.蒸发等基本操作。2过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。3情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收.仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。【重点难点

11、】过滤和蒸发的操作【相关知识点回顾】粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤是什么？【预学能掌握的内容】二、混合物的分离与提纯1.过滤和蒸发（1）过滤定义和适用范围：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离的一种方法。所用仪器： 。操作注意事项：“一贴二低三靠”具体是指：一贴： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。（2）蒸发定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。所用仪器： 。操作要点：A蒸发皿的液体不超过容积的2/3； B加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热； C接近蒸干时，利用余热加热；

12、D取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。 （3）SO42离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，产生 现象，利用这种方法可以检验 和 。【预学中的疑难问题】二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”并积极展示。合作探究1（1）粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 . 以及一些 等。 （2）粗盐的提纯：小组合作完成课本P5“实验11”，并完成课本P6表格填写。（3）讨论：上述实验后所得的纯NaCl吗？可能还有什么杂质未除去？如何检验它们？实验探究小组合作完成课本P6“实验12”，掌握SO42离

13、子的检验方法。合作探究2（1）小组交流课本P7“思考与交流”，完成下表： 杂质加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐（SO42）a.MgCl2（Mg2+）b.CaCl2（Ca2+）c.（2）为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况，因此提纯物质时必须设计加入除杂试剂的顺序，即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去（后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应）。要除去粗盐中可溶性杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）Ab c a Ba b c Ca c b Db a c （3）盐酸是挥发性酸，加热过程中H

14、Cl可以挥发。粗盐提纯过程中，若是碱性试剂过量，最后可加盐酸消除。那么，为了除去粗盐中可溶性杂质，合理的试剂加入顺序共有几种？你能说出理由吗？知识链接除杂的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质；选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀.气体或是水）；选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质，否则要求生成新杂质后要易于再次除去；充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则除去杂质。课堂练习1.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯2.为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

15、作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处2.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 固定铁圈的位置，放置酒精灯，放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），加热搅拌， 停止加热.余热蒸干。 正确地操作顺序是（ ）A B C D3.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，

16、则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.粗盐提纯过程中，在溶解.过滤.蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别说明在三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。【能力提升】5.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液.过滤BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液.过滤CCuCuO 盐酸.过滤DCaCO3CaOH2O.过滤6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是

17、（ ）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7.除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）： 。第一节 化学实验基本方法（第3课时 蒸馏和萃取）【教学目标】1知识与能力学习并掌握蒸馏.萃取操作的基础知识和基本技能。2过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。3情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收.仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实

18、验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。【重点难点】蒸馏和萃取的操作【相关知识点回顾】初中化学实验中，哪些实验用到漏斗？这些漏斗是不是同种类型的？【预学能掌握的内容】二、混合物的分离和提纯 2.蒸馏和萃取 （1）蒸馏定义和适用范围：蒸馏是利用液体混合物中各组分的 不同，给液体混合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离 相差较大的液体混合物。蒸馏实验装置图如右，请按从上到下，从左至右的顺序写出实验所用仪器： 。操作注意事项：A蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3； B为了避免加热时液体发生暴沸现象，可

19、以在蒸馏烧瓶里加入少量 ； C冷却水从 进从 出； D温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。 （2）萃取定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种 的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。所用仪器： 。实验步骤：装液.振荡.静置.分液CCl4注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。萃取剂的选择：A溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。知识链接 B萃取剂与原溶剂不互溶。 C萃

20、取剂与溶液不发生反应。同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度：（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（如酒精.四氯化碳.苯等。）（2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂。 （3）Cl离子检验的方法：取少量待检溶液，滴入 和 溶液，产生 现象。【预学中的疑难问题】二、混合物的分离和提纯2.蒸馏和萃取交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究1小组合作完成课本P8“实验13”，完成表格填写，思考.讨论如下问题：（1）实验中三个步骤的目的分别是什么？（2）第二步制蒸馏水的过程中：加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管中注入冷却水的方向如何？为什么温度计水银球

21、的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？蒸馏操作的步骤是什么？还需要注意什么问题？合作探究2小组合作完成课本P9“实验19”。实验前认真倾听老师的示范和讲解，明确如下问题：（1）萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？分液漏斗使用前要进行的操作是什么？如何操作？（2）从碘水中分离碘（萃取）。向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，有什么现象？为什么这样的现象？实验操作的基本步骤有哪些？操作中需要注意什么问题？能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？ 课堂练习1.将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ） A过滤 B蒸发 C先过滤后蒸馏 D加入

22、某种药品溶解浑浊的固体2.现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点()沸点()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； （C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关

23、闭活塞，把分液漏斗放正； （E）放开活塞，用烧杯接收溶液； （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液； （G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置.分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须密度比水

24、大 D不溶于水，且必须密度比水小2.下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干D配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 3.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台.铁夹.铁圈.三角架.石棉网.烧杯.漏斗.分液漏斗.酒精灯.玻璃棒.量筒.蒸发皿.圆底烧瓶.火柴。不能进行的实验操作是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏4.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是 进水AB出水 。

25、 （2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。【能力提升】5.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发6.酒精.苯.CCl4 .煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗分离的是（ ）A液溴和CCl4 B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4溶液 D苯和蒸馏水（2）在酒精.苯.CCl4.Na

26、Cl溶液.蒸馏水五种试剂中，能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是 ，萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色。7.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时 物质的量及其单位）【教学目标】1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2.知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3.学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量.摩尔质量.物质的量.物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件

27、5.在化学概念的学习过程中，体验类比.迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6.通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性【重点难点】物质的量的概念及其与摩尔质量.质量等之间的关系【相关知识点回顾】点燃思考回顾如下问题：（1）如何描述化学方程式2H2 + O2 2H2O的意义？（2）初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。【预学能掌握的内容】一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为 。 （1）意义：表示 的集合体。（2）单位： ，简称 ，符号 。（3）注意事项：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是

28、分子.原子（原子团）.离子.质子.中子.电子等。物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。“物质的量”的专有名词，不可随意增.减字，如不能说成“物质的数量”.“物质量”等。判断：下列说法不恰当的是： 。A1mol氧 B 1mol H2O C5mol H+. D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32 I1mol麦粒2.阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。（2）把_叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号_表示，单位是 。【预学中

29、的疑难问题】一、物质的量的单位摩尔交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究（1）还记得“曹冲称象”的故事中，曹冲用了什么方法称得一头大象的重量？他运用了什么思想？（2）你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运用了什么思想？（3）你在生活中听说过“双”.“打”等表示数目集体的词语吗？它们分别表示多少个数目集体？（4）物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？（5）阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与 6.021023的关系是什么？典例解析例1. 判断下列说法是否正确？若错误请说明理由。1molH2O中含有6.021023个水分子。 1molH2O中含有NA个氢原子。

30、1molH2O中含有1molH2和1molO。 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 例2.完成下列填空：（1）2 mol NH3中含有 个分子， 个N原子，_个H原子；2molNH3含有 mol 原子。（2）含有1.204 1023个H原子的H2O的物质的量是 mo1。（3）1个水分子中有 个电子，2 mol H2O中含有 mo1电子，约含有 个电子。（4）现有CO.CO2.O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。交流小结 根据上述例题，你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？ 课堂练习1. 2 mol CO2中含有_mol C 和_mol O ，含有_个C

31、O2分子。2. 1mol H2SO4中含有 个H，共含有 mol原子。3. 3mol CaCl2中含 molCa2+， molCl，共 mol离子。4. _mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。5. 3.011023个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 个。6. 2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1.下列说法中正确的是 （ ） A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉2.在0.5mol Na2CO3 中含有（

32、）A0.5mol CO32 B1mol Na+ C6.021023 mol Na+ D1.5个O 3.1 mol下列气体中所含原子数最多的是 （ ） A H2 BCO2 CCH4 DO24.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) （ ） A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA5.下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ） A1mol HCl B3.01 1023 个氧气分子

33、C12g 12C D0.5mol CH46.下列说法中正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数通常使用6.021023 mol1这个近似值D摩尔是物质的量的单位，也是七个国际基本物理量之一 【能力提升】7.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（ ） A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目8.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）A6.021023 倍 B6.02倍 C98倍 D3.011023倍9.与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分子 C

34、0.1molH3PO4 D0.2molCH4*10.（1）0.3mol NH3 分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。（2）含有 5.4181023个质子的 OH 离子的物质的量为 mol。第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时 摩尔质量）【教学目标】1.进一步巩固物质的量的概念及其与质量.摩尔质量.物质的量.物质的粒子数之间的相互关系2.知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力3.初步学会分析处理数据.推理演绎.归纳总结的科学学习方法4.体验发现问题.分析问题.解决问题的探究性学习过程5.通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实.循序渐进.

35、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力.空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的【重点难点】气体摩尔体积的概念及其简单计算【相关知识点回顾】（1）相对原子质量：国际上规定以为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。（2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）：C Fe H2O H2SO4 Na+ OH 。【预学能掌握的内容】二、摩尔质量 1.定义： 叫做摩尔质量。2.摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。3.规定：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。4.物质的量.质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。练习：H2的摩尔质量

36、 CO2 的摩尔质量 H+ 的摩尔质量 OH 的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 Fe 的摩尔质量 【预学中的疑难问题】二、摩尔质量交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究（1）阿伏加德罗常数规定为12g12C中所含碳原子数，我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？（2）假如一原子的质量为m1，12C原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。（3）根据下列图示，你能导出1 mol任何原子的质量吗？（原子的质量比 = 原子相对原子质量比。）微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023

37、倍扩大6.021023倍扩大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56 （4）某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量（相对式量）的关系是什么？它们有什么区别和联系？典例解析 例1.课本P13“学与问”。 例2.22gCO2的物质的量是多少?所含CO2分子的个数是多少？含有多少mol氧原子？例3.（1）12.041023个硫酸分子含有 克H2SO4，其中氧元素的质量是 克。（2）某Na2SO4固体中有Na+为6.021023个，则有SO42 mol ，该Na2SO4的质

38、量为 g。规律小结 （1）物质的量（n）.质量（m）.摩尔质量（M）之间的关系如何表示？关系式可以如何变化？ （2）微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m）课堂练习1.71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量分别是。2.19.6g H2SO4 中氧元素的质量是 。3.3.6g H2O物质的量为 ，含 个 H原子，含原子共 mol，含电子共 mol，与 g NH3含有相同的氢原子。4.14克某气体含有3.011023个分子，其相对分子质量是 。5. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与 克CaCl2

39、中所含的Cl离子数相等。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1.下列说法中正确的是（ ）A1 mol O的质量是16 gmol1BNa+的摩尔质量是23 gCCO2的摩尔质量是44 gmol1D氢的摩尔质量是2 gmol12.填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14gH2SO43.011022H2O0.5 mol3.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（ ） A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.011023个硫酸分子4.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 （ ） A1:1 B8:9 C9:8 D2:35.（1）等物质的量的氧气(O2）和臭氧（

40、O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。（2）若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 .【能力提升】6.质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（ ）AO2 BNH3 CCO DCH47.下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（ ）A12 g 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.011023个碘分子8.1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A B m C D 28m9. 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol，则X的相对原子质量是多少?10.（1）与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO

41、3的质量是 。 （2）1.7 g NH3中所含氢原子数约为 个，含有电子的物质的量为 。第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时 气体摩尔体积）【教学目标】1.理解气体摩尔体积的基本涵义，掌握气体摩尔体积的简单计算和溶液稀释时有关的计算2.初步学会配制一定气体摩尔体积的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。3.初步学会对比分析的学习方法4.通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思.评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力5.通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。6.培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。7.通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。【重点难点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【相关知识点回顾】1.物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。 2.1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求