高中化学选修4教案

1、最新资料推荐第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标 :1. 知识与技能了解反应热和焓变的含义 理解吸热反应和放热反应的实质2过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引 言 : 我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（ 1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应1最新资料推荐反应物具有的总能量 生

2、成物具有的总能量（ 2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 生成物具有的总能量1：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化2: 反应热 , 焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，

3、形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热 焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：H ，单位： kJ/mol或 kJ?mol -1? H 为“” 为放热反应 , ? H 为“” 为吸热反应思考 : 能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为

4、“”，是站在谁的角度？体系还是环境?放热反应H 为“”或H 0吸热反应H为“ +”或H 02最新资料推荐? HE（生成物的总能量） E （反应物的总能量）? HE（反应物的键能） E （生成物的键能）3: 练习1)1molC 与 1molH2O(g) 反应失成 lmol CO(g)和 1mol H 2(g) ，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol 。2) 拆开 lmol H H 键、 lmol N H键、 lmolN N 键分别需要的能量是436kJ 、 391kJ 、946kJ ，则 1mol N2生成 NH 的反应热为， 1mol H2生成 NH 的反应热为33

5、。3） H2 + F 2 = 2HF H 2 + Cl 2 = 2HCl预测当生成2 mol HF和 2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（kJ/mol， 25 ）1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、反应 C(石墨 ) C( 金刚石 ) 是吸热反应 , 由此可知3最新资料推荐A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化教学反思：第一节化学反应与能量的变化

6、（第二课时）教学目标：1知识与技能书写表示化学反应热的化学方程式 有关热化学方程式的计算2过程与方法通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性3情感态度与价值观通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度教学重点书写表示化学反应热的化学方程式教学难点有关热化学方程式的计算学习过程1复习回忆1）、催化剂为什么能够加快反应速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反应中能量变化的主要原因？4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什么是反应热（焓变）4最新资料推荐2引入阅读课本：例1 与例 2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应

7、注意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（ 1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（ 2）标出了反应物与生成物的状态， （为什么要标出？） （3）写出了反应热，还注明了“”，“”（ 4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？?H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。? H(KJ/mol) 它表示每摩尔

8、反应所放出的热量， ? H的值与方程式中的计量系数有关， 即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其 ?H 不同。例题1、当 1mol 气态 H2 与 1mol 气态 Cl 2 反应生成 2mol 气态 HCl，放出 184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。2写出下列反应的热化学方程式1） 1molN2(g) 与适量 O2(g) 反应生成NO (g) ，需吸收68kJ 的热量；2） 2molCu(s) 与适量 O2(g) 反应生成CuO(s) ，放出 314kJ 热量；3） 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4） 4g CO 在氧气中燃烧生成CO

9、，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。25）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：5最新资料推荐2H2(g) + O2(g) =2H2O (l); H= 572 kJ /molCH (g) +2O2(g) = CO(g)+2HO (l);422r H= 890 kJ/mol由 1mol氢气和 2mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l);? H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O 2(g)= 3CO2 (g) +4H 2O (l); ? H

10、= 2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ ，则氢气和丙烷的体积比为(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 7）已知（ 1） H2( g ) 1/2O 2 ( g ) H2O ( g )H1 = a kJ/mol（ 2） 2H2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g )H2 = b kJ/mol（ 3） H2( g ) 1/2O2 ( g ) H 2O ( l )H3 = c kJ/mol（ 4） 2H 2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( l )H4 = d kJ/mol则 a、b、 c、 d 的关系正确的是A C

11、。A、 acd0C、 2a=b08）若 2.6g 乙炔（ C H ，气态）完全燃烧生成液态水和CO （g）时放热 130 kJ。则2 22乙炔燃烧的热化学方程式为CH （ g） 5/2O （ g） 2CO （ g） H O（ l ） H=2 2222 1300 kJ/mol2C H （ g） 5O （ g） =4CO (g) 2H O(l)H= 2600 kJ/mol2 2222教学反思：6最新资料推荐第二节燃烧热能源教学目标 ：1. 知识与技能 理解燃烧燃烧的含义 掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度

12、的综合分析的方法3情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法7最新资料推荐学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在 25,101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量： 1 mol研究内容：放出的热量。 （ HQ1 的

13、是（B）A H2(g)+Cl 2(g)=2 HCl(g); H=-Q11/2H 2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H =-Q 2B.C(s)+1/2O 2(g)=CO (g); H= -Q 1C(s)+O 2(g)=CO 2 (g); H= -Q 2C.2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l); H= -Q 12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); H= -Q 2D. S(g)+O 2(g)=SO2 (g); H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q23、 298K， 101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式12最新资料推荐N2(g)+3H 2(

14、g)=2NH 3(g); H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g) 和 3 molH2(g) 放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么。教学反思：第 2 课时反应热的计算教学目标 :1. 知识与技能 掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算2过程与方法 通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。3情感态度与价值观通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。教学重点：掌握有关反应

15、热、燃烧热、热化学方程式的计算教学难点：掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学用具：多媒体课件教学过程一、怎样进行反应热的计算13最新资料推荐1、热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括 H 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3、可燃物完全燃烧产生的热量n H二、进行反应热计算常用的几种方法1、列方程或方程组法2、平均值法3、极限分析法4、十字交叉法5、估算法（仅适于选择题） 投影 例题见课本12、 13 页。三、进行反应热的计算时应注意的问题：1、反

16、应热数值与各物质的化学计量系数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做同倍数的改京戏。2、热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。3、正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。练习 1 298K， 101KPa 时，将 1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？练习 2乙醇的燃烧热是 H= -1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 投影 练习 3已知下列反应的反应热为：(1)CH 3COOH（ l ） +2O（ g）=2CO(g)+2H 2 O(l

17、)H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O 2(g)=CO2(g)H= 393.5KJ/mol14最新资料推荐(3) H 2(g)+O 2(g)=H 2 O(l)H= 285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+O2(g)=CH 3COOH(l)教学反思：第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率学习目标 :1、知识与技能 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法2过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力3情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，

18、提高对化学科学的认识。教学重点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算教学过程：1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s）15最新资料推荐或分（ min）或小时（ h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V = C/ t单位是： mol/ （ L s）或 mol/（ L min） 或 mol/（L h）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为cVt【例

19、题】 在 2L 的密闭容器中， 加入 1mol 和 3mol 的 H 和 N ，发生 N2+ 3H2NH3，222在 2s 末时，测得容器中含有0.4mol的 NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2 +3H 22NH3起始量（ mol）： 1302s末量（ mol）： 1-0.23-0.60.4变化量（ mol）： 0.20.60.4则 VN2=0.2/2 2=0.05 mol/ （L s） VH2=0.6/2 2=0.15 mol/ （L s）VNH 3=0.4/2 2=0.1 mol/（ L s）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1. 上述化学反应速率是平均速率，而不

20、是瞬时速率。2. 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3. 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2： VH2： VNH3 = 1： 3 ： 25. 对于在一个容器中的一般反应aA + bB = cC + dD来说有：V A ： VB ： VC ：VD = CA ： CB ： CC ： CD = nA ： nB ： nC ： nD=a ： b ： c ： d6. 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下

21、反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（ g） + B（ g）C（ g） + D（g） ，在四种不同情况下的反应速16最新资料推荐率如下，其中反应进行得最快的是（B）A. V A=0.15mol/L minB. VB=0.6 mol/L minC. V C=0.4 mol/L minD.VD=0.01 mol/L s对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、 min、 h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l s) 、 mol/(lmon)或 mol/(lh) 。2 、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生

22、成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。3 、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应 mA(g ) nB( g)pc( g) qD( g) 来说，则有 VAVBVCVD 。mnpq4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。教学反思：17最新资料推荐第二节影响化学反应速率的因素 教学目标 1知识与技能（ 1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（

23、2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过程与方法（ 1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（ 2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（ 1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（ 2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。 教学重点、难点 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教学过程 导入 有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而

24、有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。 板书 一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响 演示 课本 20 页实验 2-2 草酸与酸性高锰酸钾的反应18最新资料推荐4mL 0.01mol/L KMnO 44mL 0.01mol/L KMnO4加入试剂2mL 0.2mol/L H C O2mL 0.1mol/L H C O224224实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。 补充实验 不同浓度的Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/

25、升的硫酸反应的对比实验表编号Na2S2O3 溶液水硫酸出现浑浊的时间（秒）110ml010ml25ml5ml10ml【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1. 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2. 对于可逆反应aA +bBcC + dD来说，正反应的速率只取决于A、 B 两种物质的浓度，与C、 D 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、 D 两种物质的浓度，与A、

26、B 两种物质的浓度关系不大。增加A 或 B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3. 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】 1. 用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。2.制 Fe（ OH） 2 时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（ OH）2 被氧化的速率。（二）压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？19最新资料推荐【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比1. 10ml、 0.1mol/L的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩 / 升的硫酸10 毫升反

27、应的实验。2. CaO 固体与 SiO2 固体在高温下反应生成 CaSiO3。3. SO 2 与 O2 在一密闭容器内反应生成SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化123【板书】对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确） 1. 一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2 倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的 2 倍，即体

28、系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2. 如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1. 压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。3. 恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度

29、都没有变化，所以化学反20最新资料推荐应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。（三）温度对化学反应速率的影响 演示 课本 21 页实验 2-3同浓度的Na2S2O3 溶液在不同温度下与0.1 摩 / 升的硫酸5 毫升反应的对比表编 号0.1mol/L的 Na2S2O30.1mol/L反应温度反应中出现浑浊的时的 H2SO4（）间（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10，反应速率通常要增大到原来的24 倍。回顾 1. Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下

30、反应情况的对比。2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1. 化学用语化（写方程式）（ 1）Na2S2O3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + SO 2 + S + H2O或S2-+ 2H+= SO 2+ S + H 2O2O3（ 2） Cu + 2H 2SO4（浓） = CuSO4 +2 SO 2 +2 H2O（ 3 ） Mg +2H2O = Mg（ OH）2 + 2H 2【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以

31、，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】21最新资料推荐1. 在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2. 合成氨工业中，是在 500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。【科学探究】课本 21 页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】 22 页演示实验 2-4 ：过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用 KClO3 制氧气的实

32、验【实验事实的处理】（ 1）2H2O2 = 2H 2O + O 2（ 2） 2KClO 3 = 2KCl +3O 2（ 1）过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1（ 2）用 KClO3 制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况【结论】催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能， 使得活化分子的百分比增大， 因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】 1. 催化剂改变化学反应速率的原因

33、仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（ 1）在加热条件下：2Cu + O 2 = 2CuO22最新资料推荐2CuO +2 CH3CH2OH =2Cu +2 CH 3 CHO + 2H2O（ 2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+ O3= NO + O22NO2 + O = NO+ O 22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。3. 对可逆反应而言， 正催化剂使正、 逆反应速率都加快， 且加快的程度相同。 相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约8

34、5%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。（五）其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等 随堂练习 1一般都能使反应速率加快的方法是（B ）。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（ A） （ B） （ C） （D）2NO和 CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N+2CO对此反应，下列叙述正确的是（AC ）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO22CO-Q ，反应速率为 ；N+3H2NH +Q，112232反应速率为