湖北省武汉市部分学校高三9月起点调研考试化学试题

1、最新资料推荐湖北省武汉市部分学校2018 届高三 9 月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第 I 卷（选择题，共42 分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的）1下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2我国明代本草纲目中收载药物1892 种，其中“烧酒”

2、条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取B渗析C蒸馏D.干馏3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下， 23gNO 2 含有 NA 个氧原子B标准状况下，将 22.4 LNO 和 11.2LO 2 混合后，可以得到 N A 个 NO 2 分子C常温常压下， 1L0.1mol/LHF 溶液中含有 0.1NA 个 H +D.0.1mol 的羟基中含有电子的数目为N A4下列关于有机化合物的说法中，正确的是A乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有

3、6 种D.的名称为： 3,3,4三甲基己烷5利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是1最新资料推荐选项实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO 3 溶液Cl2 与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH 溶液铁和浓硝酸反应可生成 NOD稀盐酸Na2CO323 溶液非金属性： ClCSiNa SiO6某温度下，将 1.1molI 2 加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI 、 KIO 、 KI0 3 的混合溶液。经测定IO -与IO3-的物质的量之比是2： 3。下列说法错误的是A. I 2 在该反应中既做氧化剂又做还原剂B I2 的还原性大于K

4、I 的还原性，小于KIO 和 KI0 3 的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57已知 W、 X 、Y 、 Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W 、 Z 同主族， X 、Y 、 Z 同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWB W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 28在 25时， 碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 25时硫酸钙的Ksp=9.1 10-

5、6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中 b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率2最新资料推荐C通过蒸发，可使溶液由a 点变化到 c 点D在 25时，反应 CaSO4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K=32509下列有关实验操作的叙述中，正确的是A用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C用 50mL 的量筒量取 6.8mL 盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10下列离子方程式书写正确的是A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：

6、 SO2+ 2OH -=SO32-+H 2OB Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3+2I -=2Fe2+I 2C NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2+5NO 3-+3H 2OD. NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3-+Ba 2+2OH -=BaCO 3+2H 2O+CO 32-11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙试液变红的溶液中：I-、 Fe2+、 NO 3- 、Na+B含有大量Na +的溶液中： NH 4+、 HCO 3- 、 SO42-、

7、AlO 2-C水电离出c(H + )=1.0 10-12mol/L 的溶液中： Cl - 、Na+、 ClO -、 NH 4+D澄清透明的溶液中：Cu2+、 Fe3+、 SO42- 、 NO 3-12下列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定将盐酸滴入到NaHCO 3 和将铜粉加入到一定将铁粉加入到一定量量饱和氯水中Na2 CO3 混合溶液中量浓硝酸中氯化铁溶液中13. 298K 时，甲酸（ HCOOH ）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH 、 HCOO -的浓度存在关系式c(HCOO -)+c(HCOOH)=0.100mol/L ，含碳元素的粒子的浓度与pH 的关系如图所示。下列

8、说法正确的是3最新资料推荐A. 298K 时，加蒸溜水稀释 P 点溶液，溶液中n(H +)n(OH -)保持不变B.0.1mol/LHCOONa溶液中有 c(HCOO -)+c(OH -)=c(H +)+c(HCOOH)C.298K 时 ,HCOOH的电离常数 K a=1.0 10-3.75D. 0.1mol/LHCOONa溶液和 0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后， 溶液的 pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）14利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L 的 AgNO 3 溶液， A 、B 均为 Ag 电极。实验开始时光闭合 K 1 ，断开 K 2。一段时间后，断开

9、 K 1，闭合 K 2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag +浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合 K 1，断开 K 2 后， B 极发生氧化反应B闭合 K 1，断开 K 2 后，乙池溶液浓度上升C闭合 K 1，断开 K 2 后， NO3-向 B 电极移动D闭合 K 1，断开 K 2 后，当转移0.1mole- 时，乙池质量减少17.0g第 II 卷 （非选择题，共58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15 题一第 18 题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括4 小题，共43 分）15.（ 10 分）

10、三氟化氮（ NF 3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。4最新资料推荐（ l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH 3 3F2 NF3+3NH 4F。 NH 3 的电子式为 _，反应中氨气显示的化学性质有 _，当有 17.0g 氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。（ 2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生反应，产物有HF、 NO 和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_， NF 3、 F2、 NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。（ 3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是_。（ 4）NCl 3 结构类似 NF3，但 NCl 3 中

11、 N 元素显 -3 价， NCl 3 遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 _。16.（ 10 分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)II.2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)（ 1）300和 500时，反应I 的平衡常数分别为K1、 K 2，且 K 1 K 2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（ 2）在恒容密闭容器中发生反应I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填“a”或“ b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A. 容器中气体的压

12、强不再变化B.混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化D v 正(H 2)=2v 正 (CH 3OH)（ 3）500K 时，在 2L密闭容器中充入4molCO 和 8molH 2，4min 达到平衡， 平衡时 CO 的转化率为80%，且 2c(CH 3OH)=c(CH3OCH 3 ) ，则： 04min，反应 I 的 v(H 2)=_ ，反应 I 的平衡常数K=_ 。 反应 II 中 CH 3OH 的转化率 =_ 。5最新资料推荐（ 4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X 电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g 时，理论上消耗二甲醚的质量为_g

13、（精确到0.01）。17.（ 10 分）硒（ Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag 2 Se、 Cu2Se 和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：（ 1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_（填标号）。A浓硫酸B. 20 硫酸C.50硫酸D. 80% 硫酸（ 2）“焙烧”过程中 Cu2Se 参与反应时，该反应的氧化产物是_。（ 3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为_ 。（ 4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_（填标号）。A.455 B.462 C

14、.475 D.515 6最新资料推荐（ 5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_ ，“浸渣”中含有的金属单质是 _ 。（ 6）若“浸出液”中， c(Ag +)=3.0 10-2mol/L ，则溶液中c(SO42- )最大为 _（已知： K sp(Ag 2SO4)=1.4 10-5，计算结果保留2 位有效数字）。18.（ 13 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO) 2 22H 2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色， Cr2+水溶液颜色为蓝色）：回答下列问题：

15、（ 1）装置甲中连通管 a 的作用是 _ 。（ 2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl 3 溶液：关闭 K 2 打开 K 1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察到装置乙中 _时，关闭分液漏斗的旋塞。（ 3）装置乙中反应的离自方程式为_ 。（ 4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mgCr(CH 3COO) 22 2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_（填标号。A乙醚B去氧冷的蒸馏水C无水乙醇（ 5）若实验所取用的 CrCl 3 溶液中含溶质 ng，则 Cr(CH 3CO

16、O) 2 22H2O（相对分子质量为376 ）的产率是 _。（ 6）该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。（二）选做题： 15 分。（请考生从给出的2 道试题中任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）19.（ 15 分）【化学一选修3：物质结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：7最新资料推荐（ l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（ 2）钾的焰色反应为 _色，发生焰色反应的原因是_。（

17、 3）叠氮化钾（ KN ）晶体中，含有的共价键类型有_， N3-的空间构型为 _。3（ 4）CO 能与金属K 和 Mn 形成配合物KMn(CO) 5,Mn 元素基态原子的价电子排布式为_。（ 5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数 A（ 0，0， 0）、 B （ l， 0，0），则 C 原子的坐标参数为 _。（ 6）钾晶体的晶胞参数为 apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为 _pm，晶体钾的密度计算式是 _g/cm3 。20.（ 15 分）【化学一选修5：有机化学基础】有机化合物J 是治疗

18、心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3 个六元环。化合物J 的一种合成路线如下：已知：A 既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4 种氢，目峰面积之比为1:2:2:1 。有机物B 是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 R1-CHO+R 2-CH 2-CHO回答下列问题：（ 1）A 的化学名称是 _， A+D E 的反应类型是 _。（ 2）C D 的化学方程式是 _ 。8最新资料推荐（ 3）化合物 C 官能团的名称是_ 。（ 4）鉴定 I 分子结构中官能团的光谱分析方法是_ 。（ 5）符合下列条件的E 的同分异构体的数目有_种。能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与 FeCl3 溶液发声显色反应（ 6）以有机物B 为原料，结合题设合成路线，写出制备l ， 3 一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选） _ 。参考答案1-5： BCADB6-10： BACDC11-14 ： DBCC15.（ 1）；还原性、碱性；1.5mol ；（ 2） 1： 2、 NONF3F2 ；（ 3）有红棕色气体产生；