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文档简介

1、第三节 分子的性质,(第3课时),教学目标: 了解物质的手性及其对生命科学的意义,激发学生对化学学科的学习兴趣; 理解无机含氧酸酸性的影响因素; 增强学生的空间想象能力以及逻辑思维能力; 更深刻的理解物质结构对性质的决定作用。,下面两个分子组成以及原子的连接方式是否相同?它们能否重叠呢?,人的左手和右手,互为镜像,但不能重叠,五、手性,特点:实体和镜象不能重叠,具有完全相同的 和 的一对分子,如同左手与右手一样 ,却在三维空间里不能重叠,互称 (又称对映异构体、旋光异构体)。具有手性异构体的分子叫做 。,组成,原子排列,互为镜像,手性异构体,手性分子,拥有什么特点的碳原子具有手性呢?,最常见的

2、手性分子是含手性碳原子的分子,手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子。,如:,手性异构现象是一种特殊的同分异构现象,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ),练习,A.CCl2F2,C.CH3CH2OH,B,C,阅读: 科学史话以及“反应停”、手性催化剂,拓展体验,2 下列说法不正确的是( ) A.互为手性异构的分子组成相同,官能团不同 B.手性异构体的性质不完全相同 C.手性异构体是同分异构体的一种 D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种 手性分子,练习,A,六、无机含氧酸分子的酸性,含氧酸分子中OH键断裂,电离出氢离子,故而显酸性。,含氧酸结构:,羟基,非羟基氧,复习回顾,同周

3、期或同主族非金属元素最高价 氧化物对应水化物的酸性变化规律:,元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。,H3PO4 H2SO4 HClO4,HClO4 HBrO4 HIO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,?为什么呢?, 成酸元素电负性越大,对羟基氧上的电子吸引越强,致使羟基氧对OH键电子对引力增大,电子对更加偏向氧原子,氢离子就更容易电离,酸性就会越强。,同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸, 该元素化合价越高,其含氧酸酸性越强。,HClO HClO2 HClO3 HClO4,无机含氧酸:(HO)mROn 如果R相同,则n值越大,即非羟基氧个数越多,对R周围的电子吸引越强烈,导致R的正电性越高,ROH中的O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强。,某些含氧酸酸性强弱及非羟基氧的个数,3一般而言,含氧酸中非羟基氧的个数多的 酸性强,少的酸性弱。那么下列各含氧酸中酸 性最强的是( ) AHClO3 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4,练习,A,总结:,手性:分子组成和原子的连接顺序相同, 在空间里互为镜像,不能

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