2020版高考化学总复习第十章第2讲物质的分离、提纯与检验课件新人教版.pptx

1、第2讲物质的分离、提纯与检验,考点一物质的分离和提纯,学在课内,1分离、提纯的含义,纯净物,纯净物,2物质分离提纯的物理方法,(3)图解(三),3物质分离提纯的化学方法,考在课外 教材延伸 判断正误 (1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤() (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇() (3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法() (4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法() (5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(),(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

2、() (7)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出() (8)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处() (9)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出() (10)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热() (11)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物() (12)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(),答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)不能，如果将母液蒸干后，再停止加热，蒸发皿的余热会使析出的晶体受

3、热不均而飞溅，造成食盐损失和实验事故,思维探究 (1)从NaCl溶液、FeCl3溶液中获取固体溶质的实验如何操作？ (2)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_ _。,答案(1)将溶液蒸发浓缩至析出大量固体，停止加热，利用余热将溶液蒸干。 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (2)没有打开分液漏斗上端的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐),考点二离子的检验与推断,学在课内,1常见阳离子检验,紫,黄,(2)特殊检验法,红,2常见阴离子检验,(1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验,白,无色无味,白,白,刺激性,褪色,(3)利用AgNO3(HNO3酸化

4、)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验,白,浅黄,黄,蓝,3离子推断中的基本原则,酸性、碱性、指示剂的,变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等,利用这一原则可确定一些隐含的离子,考在课外 教材延伸 判断正误 (1)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去() (2)通过灼热的CuO除去H2中的CO() (3)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去() (4)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤() (5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤() (6)除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤(),C,答案向试液中先加足量的Ba(N

5、O3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3，证明含有Cl。,一、过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用提升学生科学探究和创新意识,素养说明：近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中有关物质的分离提纯成为新的命题热点。如何抓住物质的分离提纯的核心要素，从而以不变应万变，适应考题中的创新应用。,创新装置 1过滤装置的创新抽滤,由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。,图1,2蒸馏、冷凝装置的创新应用,图2 图3,图4,图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使

6、反应物循环利用，提高反应物的转化率。,3洗气装置的创新双耳球吸收法,图5中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。,图5,题组训练 1实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为,附表相关物质的沸点(101 kPa),步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%的NaHCO3溶液洗涤。,步骤3：经洗

7、涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是_ _， 锥形瓶中的溶液应为_。 (2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 (3)步骤2中用10%的NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_ _。,(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_ _。 解析(1)冷凝管的主要作用是冷凝回流，防止反应物逸出，提高原料的利用率。由于液溴易挥发且溴蒸气有毒，不能直接排入空气，需要用NaOH等强碱溶液吸收尾气。(2)苯甲醛与溴单

8、质是在AlCl3的催化作用下发生取代反应生成间溴苯甲醛。(3)NaHCO3可以与Br2及盐酸反应，所以用NaHCO3溶液是为了除去没有反应的Br2和HCl。(4)洗涤后的有机相中含有少量的水，加入无水MgSO4的作用是作干燥剂除去有机相中的水，吸水生成MgSO47H2O。(5)减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度，防止间溴苯甲醛被氧化。,答案(1)冷凝回流NaOH溶液(2)AlCl3 (3)Br2、HCl(4)除去有机相中的水(5)间溴苯甲醛被氧化,2(2018潍坊模拟)环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出)：,环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的

9、数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：,(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.2 mL(5 g)环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_(填字母)。 A一次性加入 B缓慢加入 C无所谓，怎样加入都可以 (2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取_(填“100 mL”或“250 mL”)的三颈烧瓶。,(3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集9597 的馏分(设为A)，其主要成分是_的混合物；在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机

10、层(设为B)。加入氯化钠固体的作用是_； 在有机层B中加入无水硫酸镁固体，充分作用后过滤，加入无水硫酸镁的作用是_， 然后进行蒸馏。,(4)合成装置中冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入；精制装置中的两处错误是_ _。 (5)若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是_。,答案(1)B(2)100 mL (3)环己酮和水增加水层的密度，有利于液体分层除去残留在环己酮中的水 (4)a温度计的水银球插入到溶液中；冷凝水进、出口方向颠倒 (5)70%,二、沉淀洗涤题的答题规范以培养学生证据推理与模型认知素养。,素养说明：在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个

11、问题： 1洗涤沉淀的目的,(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。,2常用洗涤剂,(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 (4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。,3沉淀洗涤的答题规范,答题模板： 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 重复(待洗涤液流尽后，重复操作23次),题组训练 3利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：,所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是_ _。,解析洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。 答案除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗,4从铝土矿中提取氧化铝