第三章金属的化学性质第一课时

1、第三章 金属及其化合物,第一节金属的化学性质,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是,五彩缤纷的焰火,司母戊大方鼎,马踏飞燕,钢轨,黄金首饰,不锈钢炊具,思考,地球上的绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在?为什么?,大多数金属元素的存在是化合态:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在；,极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等,原因:金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。易与自然界中的O2、酸等发生反应.,一、金属的物理通性,共性: 色: 态: 性:,差异:,大多数为银白色,固体,有金属光泽,有导电

2、、导热、延展性,密度.硬度.熔点差异较大.,密度4.5g/cm3,重金属,如:Fe.Cu.Ag,密度最大的是-锇 (22.57g/cm3) 密度最小的金属 -锂(0.534g/cm3) 硬度最高的金属铬 硬度最小的金属-铯 熔点最高的金属钨（3410） 熔点最低的金属汞(液态）,思考与交流,1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu,2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式,3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学

3、性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,二、金属的化学性质,1）金属与氧气反应； 2）金属与酸反应； 3）金属与盐溶液反应,是否所有的金属都能在空气中稳定存在，加热是也不反应呢？,讨论钠是否与氧气反应,能否直接存放在空气中?,不能，如铁会生锈。,真金不怕火炼,（一）钠与氧气反应,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧气发生反应,反应方程式: 4NaO2=2Na2O,钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同,（1）钠先熔化后， （2）燃烧，燃烧时火

4、焰呈黄色， （3）最后留下的固体呈淡黄色。,思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质与化学性质？,颜色:银白色,有光泽 硬度小,质软,可用小刀切割. 密度:比煤油大 熔点:低(97.8) 4NaO2=2Na2O （常温),探究3:铝与氧气反应,加热未打磨的铝箔，有何现象？写出反应方程式。,加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）,加热已打磨的铝箔，有何现象？现象与前者有何不同？如何解释？写出反应方程式。,加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。与前者现象一样 .,为何加热打磨和不打磨的铝箔现象一样的？,打磨后的铝箔表面

5、又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧。,金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?,铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。,小结:,小结:金属的活动性越强， 与氧气反应越剧烈。,金属单质与氧气反应情况 :,K Na在常温下易被氧气氧化. 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。 Mg Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。,Sn Pb在通常条件下,Pb可生成氧 化膜,而Sn不能.高温时在氧气中燃烧。,Cu Ag在高温时与氧气化合。 Pt Au与氧气不反应,但

6、存在氧化物,如有PtO2,金属还能与氯气、硫等发生反应：,1.下列关于钠的叙述中，不正确的（ ） A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,课堂练习,2.下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au,3.如果钠在空气中长时间放置,最终会生成什么物质?,(表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮 Na Na2O NaOH NaOH 溶液 Na2CO310H2O Na2CO3,白色晶体 白色粉末,4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） 金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,5.下列有关实验的描述，符合事实的是（ ） 、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。 、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯