第一节_化学反应与能量变化——热化学方程式

1、第 一 节,化学反应与能量的变化,第2课时 热化学方程式,能够表示化学反应热效应的化学方程式 (阅读P3-4),二、热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式。,1、定义：,2、含义：,不仅表示物质变化,还表示了能量变化，以及反应热与参加反应物质的“量”的关系。,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 KJ/mol,H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8 KJ/mol,请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分. 普通化学方程式只包含物

2、质变化一个部分。 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 4、热化学方程式中化学计量数可为整数或分数,反应热与物质前的计量数有关。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,3.书写热化学方程式的要点,写式、配平、标物态、H表示,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的即指101kPa和25时的数据。,因为物质的状态不同所含的能量也不同。,1）要注

3、明温度和压强:,2）反应物和生成物要注明状态:,4.书写热化学方程式应注意事项,H2O(l)H2O(g) H=+44KJ/mol,固:s 液态:l 气态:g 溶液:aq 不标,同素异形体需标明,3）化学计量系数可以是整数，也可以是分数；且计量数与H要相对应，如果计量数加倍，H也要加倍。,当反应逆向进行时，其反应热与原反应的反应热数值相等，符号相反。,4）热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,5）热化学方程式可以相加减得到新的热化学方程式（盖斯定理）,例 题,1、当1mol气态H2与

4、1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,写出下列反应的热化学方程式,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,课堂练习,3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,思考1、在同温、同压下，比较下列

5、反应放出热量Q1、Q2的大小， 反应热H1 、H2的大小。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -Q2 kJ/mol,数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量,Q1 H2,S(g)+O2(g)=SO2(g) S(S)+O2(g)=SO2(g),思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，,Q1Q2,H1= -Q1 kJ/mol H2=

6、 -Q2 kJ/mol,C(S)+1/2O2(g)=CO(g) C(S)+O2(g)=CO2(g),思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2Q1,H1= -Q1 kJ/mol H2= -Q2 kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g),状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2Q1,思考4、在同温、同压下，比较下列反应放出

7、热量Q1、Q2的大小,H1= -Q1 kJ/mol H2= -Q2 kJ/mol,1、已知在25，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) (A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 (B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 (C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 (D)C8H18(1)+25/2O2(g)=

8、8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1,B,典型试题,2、 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 则氢气和甲烷的体积比为：,解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，