河南省郑州市201x届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题及答案

1、.河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：h-1 c-12 o-16 al-27 k-39 co-597.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是a.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能b.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制c.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质d.绿色化学是

2、指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学8.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3nab.标准状况下，2.24lso3中所含原子数为0.4 nac.常温常压下，16go2和o3的混合气体中所含原子数目为nad.在一定条件下lmoln2与3molh2反应生成的nh3分子数为2na9.化合物w()、m()、n()的分子式均为c7h8。下列说法正确的是a.w、m、n均能与溴水发生加成反应b.w、m、n的一氧代物数目相等c.w、m、n分子中的碳原子均共面d.w、m、n均能使酸性kmno4溶液退色1

3、0.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子半径小于y的原子半径，z的单质是空气中含量最高的气体，w原子最外层比y原子最外层少1个电子，w的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是a.y与x可以分别形成原子个数比为1:1、1:2、1:3、1:4的化合物b.最高价氧化物对应的水化物酸性：yzwc.原子半径：xyzz精品.11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为vo2+v3+h2ovo2+v2+2h+。以此电池为电源，用石墨电极电解na2so3溶液，可得到naoh和h2so4示意图如下。下列说法错误的是a.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为vo2+

4、2h+e-=vo2+h2ob.图中a电极为阴极，n物质是h2c.全钒液流电池充电时，v3+被氧化为vo2+d.电解时，b电极的反应式为so32-+h2o-2e-=so42-+2h+12.25时，向浓度均为0.1mol/l、体积均为100ml的两种一元酸hx、hy溶液中分别加入naoh固体，溶液中随n(naoh)的变化如下图所示。下列说法不正确的是a.hx为强酸，hy为弱酸 b.b点时溶液呈中性c.水的电离程度：dc d.c点时溶液的ph=413.氧化铅(pbo)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备co，其原理为h2c2o4co+co2h2o。某学习小组设计实验探究co还原氧化铅并检验

5、氧化产物的装置如图所示(已知co通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是a.装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水精品.b.实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯c.实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯d.尾气处理装置可选用盛naoh溶液的洗气瓶26.(14分)coco3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成coo、co2o3，还含有al2o3、zno等杂质)为原料制备coco3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0mol/l-1计算)：金属离子开始沉淀

6、的ph沉淀完全的phco2+7.69.4al3+3.05.0zn2+5.48.0(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 。(2)“除铝”过程中需要调节溶液ph的范围为 ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为 。(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ；上述“萃取”过程可表示为znso4(水层)+2hx(有机层) znx2(有机层)+h2so4(水层)，由有机层获取znso4溶液的操作是 。(4)“沉钴”时，na2co3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因 。(5)在空气中煅烧coco3生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为0.672l(标准状况

7、)，则该钴氧化物的化学式为 。27.(14分)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。实验一氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正 。精品.实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12fecl2+3o22fe2o3+8fecl3、4fecl2+3o22fe2o3+4cl2，该化学小组

8、选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为：a e。(3)假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是 。请设计实验方案验证你的假设 。(4)简述将f中的固体配成溶液的操作方法 。实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 mol l-1ki 溶液/ml1.01.01.01.0kclo3(s)/g0. 100. 100.100.106.0 mol l-1 h2so4溶液/ml03.06

9、.09.0蒸馏水/ml9.06.03.00实验现象该组实验的目的是 。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有kcl，写出反应的离子方程式 。精品.28.(15分)石油产品中含有h2s及cos、ch3sh等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：(1)cos的电子式是 。(2)已知热化学方程式：2h2s(g)+so2(g)=3s(s)+2h2o(l) h=-362kjmol-12h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h2=-1172kjmol-1则h2s气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。(3)可以用

10、k2co3溶液吸收h2s，其原理为k2co3+h2s=khs+khco3，该反应的平衡常数为 。(已知h2co3的ka1=4.210-7，ka2=5.610-11；h2s的ka1=5.610-8，ka2=1.210-15)(4)在强酸溶液中用h2o2可将cos氧化为硫酸，这一原理可用于cos的脱硫。该反应反应的化学方程式为 。(5)cos的水解反应为cos(g)+h2o(g)co2(g)+h2s(g) h”“ =”或“”)，其原因是 。(7)碳的另一种单质c60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，k位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ；其晶胞参数为1.4nm，阿

11、伏加德罗常数用na表示，则晶体的密度为 gcm-3。(只需列出式子)精品.36.化学-选修5：有机化学基础(15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：(1)写出b中含氧官能团的名称 。(2)写出ab的化学方程式 。(3)c的分子式为 。cd、ef的反应类型分别为 和 。(4)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式 。分子中有四种不同化学环境的氢原子；与fecl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molnaoh反应。(5)某物g是a的同分异构体，满足下列条件的g的同分异构体有 种。与三氯化铁溶液发生显色反应。 苯环上有两个取代基(

12、6)已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干) 。精品.河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学答案 7.b 8.c 9.d 10.a 11.c 12.c 13.26.(14分)(1)co2o3+so2+h2so4=2coso4+h2o (2分)(2)5.05.4 (2分) 2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2 (2分)(3)分液漏斗，烧杯(2分)；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层(2分(4) na2co3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生co(oh)2 (2分)(5) c

13、o3o4(2分)27.(14分)(1)中试剂换为饱和氯化的溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管(答案合理即可)(3分)(2)dbfd (2分)(3)fe2o3(1分)，取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴kscn溶液，呈现红色。(2分)(4)先把f中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(2分)(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响(2分) clo3-+6i-+6h+=cl-+3i2+3h2o (2分)28(15分)(1) （2分）(2)2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(l) h=-632kjmol-1(3分)(3)1.0103 (2分)(4) cos+4h2o2 =co2+h2so4+3h2o (2分)(5)10：1，160 (2分) 0.05 (2分) 催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动(2分)35. 化学-选修3：物质结构与性质(15分)(1)(1分)精品.(2)sp2(1分)(3)减弱(1分)；增强(1分)(4)ab